【題目】如圖甲是利用一種微生物將廢水中的尿素[CO(NH2)2]的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能,并生成環(huán)境友好物質(zhì)的裝置,同時(shí)利用此裝置的電能在鐵上鍍銅。下列說法中正確的是

A. 銅電極應(yīng)與X相連接

B. H+經(jīng)過質(zhì)子交換膜由右向左移動

C. 當(dāng)N電極消耗0. 25 mol氣體時(shí),則鐵電極增重16 g

D. M電極反應(yīng)式:CO(NH2)2+H2O-6e- =CO2↑+N2↑+6H+

【答案】D

【解析】A、根據(jù)甲圖,N電極通入氧氣,因此N極為正極,M電極為負(fù)極,電鍍時(shí),待鍍金屬作陰極,鍍層金屬作陽極,即鐵連接X,Cu連接Y,故A說法正確;B、根據(jù)選項(xiàng)A的分析,以及原電池的工作原理,H從負(fù)極流向正極,即從M極流向N極,故B說法正確;C、N極反應(yīng)式為O2+4H+4e=2H2O,鐵極反應(yīng)式Cu2++2e=Cu,得失電子數(shù)目守恒,因此有O24e2Cu,鐵電極質(zhì)量增重0.25×2×64g=32g,故C錯誤;D、M極為負(fù)極,尿素產(chǎn)生H,因此電極反應(yīng)式為:CO(NH2)2+ H2O-6e =CO2↑+N2↑+6H,故D正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中一定正確的是

A. 一定條件下某密閉容器盛2 mol N2與3 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA

B. 25 ℃時(shí),Ksp(BaSO4)=1×10-10,則BaSO4飽和溶液中Ba2+數(shù)目為1×10-5NA

C. 一定條件下4.6g Na完全與O2反應(yīng)生成7.2 g產(chǎn)物,失去的電子數(shù)為0.2NA

D. 1 L 0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO和CO的離子數(shù)之和為0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋁電池性能優(yōu)越,Al-Ag2O2電池用于電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制備氫氣(隔膜Ⅱ僅阻止氣體通過,a、b均為惰性電極).下列說法正確的是

A. Ag電極是正極,反應(yīng)后該電極區(qū)溶液pH減小

B. 原電池的總反應(yīng)為:2Al+3Ag2O2+2NaOH=2NaAlO2+3Ag2O+H2O

C. a電極上的電極反應(yīng)為:CO(NH2)2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O

D. 每消耗2.7g鋁,理論上a、b兩極共產(chǎn)生氣體3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,溶液呈 (填酸性、中性堿性,下同),溶液中c(Na+) c(CH3COO--)(填、,下同)。

(2)物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,溶液中c(Na+) = c(CH3COO--),則混合后溶液呈 ,醋酸體積 氫氧化鈉溶液體積。

(3)常溫下,pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈 ,溶液中c(Na+) c(CH3COO--)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中,c(Na+)=0.1mol/L,c(Mg2+)=0.25mol/L,c(Cl-)=0.2mol/L,c(SO42- ( )

A. 0.15 mol/L B. 0.10 mol/L C. 0.25 mol/L D. 0.20 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】100 mL 0.1 mol/L NaHCO3,100mL 0.1 mol/L Na2CO3兩溶液敘述正確的是(

A兩溶液中c(OH--):

B.兩溶液中陽離子數(shù)目:的2倍

C.溶液中:c(HCO3--)<c(H2CO3)

D溶液中:c(CO32-)<c(H2CO3)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】近年來,硫化銅礦的濕法冶煉技術(shù)已經(jīng)取得了很大的發(fā)展。現(xiàn)有一種催化氧化酸浸硫化銅礦的冶煉法,其工藝流程如圖所示:

反應(yīng)溫度、固液比、反應(yīng)時(shí)間、氯離子濃度都對銅的浸出率有較大的影響,下面是實(shí)驗(yàn)得出的這幾種因素對銅的浸出率影響的變化曲線圖(如圖~如圖所示)。

回答下列問題:

(1)火法煉銅的主要反應(yīng):①2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO(爐渣);

②2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2;③2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑;則在反應(yīng)①、②、③中被氧化的元素為_______(填元素符號);若生成的SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為4.48L,則發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為________NA;由amolCuFeS2生成amolCu,共消耗________molO2。

(2)寫出反應(yīng)1的化學(xué)方程式:________________。經(jīng)查,硫黃、FeSO4·7H2O均可入藥,用途廣泛,濕法煉銅與火法煉銅相比,優(yōu)點(diǎn)是_____________________。

(3)從溶液中得到FeSO4·7H2O晶體的操作是_______________________________。

(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)以及工業(yè)生產(chǎn)的實(shí)驗(yàn)要求,從下表中得出的最佳工藝條件為________(填字母代號)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,在元素周期表中處于A,B位置的某些元素性質(zhì)相似,這稱為“對角線規(guī)則”.下列有關(guān)4號元素鈹?shù)男再|(zhì)的推斷正確的是(

A

B


A.鈹能與冷水發(fā)生劇烈反應(yīng)
B.氫氧化鈹既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng),又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
C.氫氧化鈹?shù)幕瘜W(xué)式為Be(OH)3
D.氧化鈹只溶于強(qiáng)酸溶液,不溶于強(qiáng)堿溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中屬于共價(jià)化合物的是(
A.HNO3
B.NaHSO4
C.Na2O2
D.I2

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