【題目】下列除雜的操作方法，正確的是

A. NH3中混有少量水蒸氣：通過(guò)裝有濃硫酸的洗氣瓶

B. NO中混有少量NO2氣體：用水洗滌后再干燥

C. 食鹽中混有少量NH4Cl：加過(guò)量燒堿溶液后加熱蒸干

D. 硝酸混有少量硫酸：加適量BaCl2后再過(guò)濾

【答案】B

【解析】

A.濃硫酸與氨氣反應(yīng),則不能除雜,應(yīng)選堿石灰,故A錯(cuò)誤；

B.二氧化氮與水反應(yīng)生成NO,則用水洗滌后再干燥可除雜,故B正確；

C. 食鹽中混有少量NH4Cl，加過(guò)量燒堿溶液后加熱蒸干，會(huì)引入新雜質(zhì)NaOH，可直接加熱除雜，故C錯(cuò)誤；

D.硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和鹽酸,引入新雜質(zhì)鹽酸,故D錯(cuò)誤；
答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在5L Na2SO4溶液中含有Na+離子4.6g，則溶液中SO42－離子的物質(zhì)的量濃度為（ ）

A. 0.2mol·L－1 B. 0.04 mol·L－1 C. 0.08 mol·L－1 D. 0.02mol·L－1

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【題目】能證明淀粉已部分水解的試劑是下列的(　　)

A. 淀粉碘化鉀溶液B. 銀氨溶液、碘水、燒堿

C. 新制的氫氧化銅懸濁液D. 碘水、稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各氧化還原反應(yīng)中，水既不作氧化劑，也不作還原劑的是( )

A. 2F2+2H2O == 4HF+O2↑ B. C+H2OCO+H2

C. 2Na+2H2O == 2NaOH+H2↑ D. Cl2+H2O == HCl+HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電解飽和NaCl溶液是化學(xué)工業(yè)的重要反應(yīng)之一。20℃時(shí)，飽和NaCl溶液的密度為ρg·cm-3，物質(zhì)的量濃度為cmol·L-1，則下列說(shuō)法中不正確的是（ ）

A. 溫度高于20℃時(shí)，飽和NaCl溶液的密度大于ρg·cm-3

B. 此溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為58.5c/(1000ρ)%

C. 20℃時(shí)，濃度小于c mol·L-1的NaCl溶液是不飽和溶液

D. 20℃時(shí)，飽和NaCl溶液的溶解度S=5850c/(1000ρ-58.5c)g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（ ） ①FeS2 SO2 H2SO4
②SiO2 SiCl4 Si
③飽和NaCl溶液 NaHCO3 Na2CO3
④Al NaAlO2 AlCl3（aq） AlCl3（s）
⑤CuSO4（aq） Cu（OH）2 Cu2O．
A.①③⑤
B.②③④
C.②④⑤
D.①④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于反應(yīng)放熱反應(yīng)A+B=C，下列條件的改變一定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是 （ ）

A. 增加A的物質(zhì)的量B. 升高體系溫度C. 增加體系壓強(qiáng)D. 降低體系溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】19世紀(jì)初，某科學(xué)家提出原子學(xué)說(shuō)，他認(rèn)為物質(zhì)由原子組成，原子不能被創(chuàng)造，也不能被毀滅，在化學(xué)反應(yīng)中不能再分，這個(gè)科學(xué)家是

A. 湯姆生 B. 道爾頓 C. 盧瑟福 D. 玻爾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列熱方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）
A.2SO2+O2=2SO3△H=﹣196.6 kJ/mol
B.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣517.6 kJ/mol
C.H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8 kJ
D.C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=+393.5 kJ/mol

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同步練習(xí)冊(cè)答案