用電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀水溶液的氫氧燃料電池電解飽和硫酸鈉溶液一段時(shí)間，假設(shè)電解時(shí)溫度不變且用惰性電極，下列說法不正確的是（　�。�
A、當(dāng)電池負(fù)極消耗m g氣體時(shí)，電解池陰極有m g氣體生成
B、電解池的陰極反應(yīng)式為：2H+-2e-═H2↑
C、電解后c（Na2SO4）不變，且溶液中有晶體析出
D、電池中c（KOH）不變；電解池中溶液pH變大
考點(diǎn)：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：惰性電極，燃料電池的負(fù)極發(fā)生H2-2e-+2OH-═2H2O，正極發(fā)生O2+4e-+2H2O═4OH-，電解飽和硫酸鈉溶液，陽極發(fā)生4OH--4e-═O2↑+2H2O，陰極發(fā)生2H++2e-═H2↑，以此來解答．
解答： 解：A．負(fù)極發(fā)生H2-2e-+2OH-═2H2O，陰極發(fā)生2H++2e-═H2↑，則由電子守恒可知，當(dāng)電池負(fù)極消耗mg氣體時(shí)，電解池陰極有mg氣體生成，故A正確；
B．惰性電極電解飽和硫酸鈉溶液，電解池的陰極反應(yīng)式為：2H+-2e-═H2↑，故B正確；
C．電解后，飽和溶液中有晶體析出，但剩余溶液仍為飽和溶液，溫度不變則濃度不變，故C正確；
D．燃料電池中反應(yīng)生成水，則電池中 c（KOH） 減小，溶液的pH減小，故D錯(cuò)誤；
故選：D．
點(diǎn)評：本題考查電解原理，明確發(fā)生的電極反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意飽和溶液中電解水相當(dāng)于蒸發(fā)，選項(xiàng)CD為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中，有關(guān)離子一定能大量共存的是（　�。�
A、能使甲基橙呈黃色的溶液中：K+、SO32-、SO42-、ClO-
B、能使石蕊呈藍(lán)色的溶液中：Na+、I-、Cl-、NO3-
C、在c（H+）=10-13mol?L-1的溶液中：NH4+、Mg2+、SO42-、NO3-
D、含有大量Al3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將15.6gNa2O2和5.4gAl同時(shí)放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入HCl氣體6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若忽略反應(yīng)過程中溶液的體積變化，則下列判斷正確的是（　�。�
A、反應(yīng)過程中得到6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體
B、最終得到的溶液中c（Na+）=c（Cl-）+c（OH-）
C、最終得到7.8g沉淀
D、最終得到的溶液中c（NaCl）=1.5mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)
B、置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
C、復(fù)分解反應(yīng)可能屬于氧化還原反應(yīng)
D、化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在100mL，c（NO3-）為4mol?L-1的Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的鋁粉，充分反應(yīng)后過濾，將濾紙上的沉淀干燥后，稱量為24.8g，將此沉淀溶于稀鹽酸中無氣體產(chǎn)生．在濾液中滴入NaCl溶液無現(xiàn)象，然后加入過量的NaOH溶液得到沉淀，過濾并將沉淀物用酒精燈加熱，冷卻，稱量為4.0g．下列推斷中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、由題可知，鋁粉不足，Cu2+只有部分被置換出來
B、濾液中c（Cu2+）=0.5mol?L-1
C、參加反應(yīng)的鋁的質(zhì)量為2.7g
D、原混合溶液中c（Ag+）=1.5mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（Ⅰ）已知常溫下，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，在FeCl3溶液中加入NaHCO3溶液產(chǎn)生沉淀和氣體，反應(yīng)的離子方程式為：
 
；若將所得懸濁液的pH調(diào)整為4，則溶液中Fe3+濃度為
 
mol?L-1
（Ⅱ）常溫下，如果取0.20mol?L-1HA溶液與0.10mol?L-1NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合后溶液的pH=8，試回答以下問題：
（1）混合溶液顯堿性的原因是
 
．
（2）求出混合液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)值）．
①c（Na+）-c（A-）=
 
 mol?L-1；  
②c（A-）+c（HA）=
 
 mol?L-1；
③c（HA）-c（A-）=
 
 mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種溶液，其中的陽離子分別是Ag+、Na+、Ba2+、Al3+、Fe3+，陰離子分別為Cl-、OH-、NO3-、CO32-、SO42-（都不重復(fù)），現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）C溶液中加入純鐵粉，溶液質(zhì)量增加；
（2）A、E溶液都呈堿性，測得0.1mol/L的A溶液pH小于0.1mol/L的E溶液；
（3）在B溶液中逐滴加入氨水，出現(xiàn)沉淀，繼而沉淀消失；
（4）在D溶液中加入硝酸鋇溶液，無明顯現(xiàn)象．
據(jù)此推斷：A為
 
；B為
 
；C為
 
；D為
 
；E為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、mol是物質(zhì)數(shù)量的單位
B、硫酸的摩爾質(zhì)量是98
C、1mol H2的質(zhì)量是2 g/mol
D、12克12C原子的物質(zhì)的量是1mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某混合金屬粉末，除Mg外，還含有Al、Zn中的一種或兩種，含量都在10%以上．某研究小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究該混合金屬粉末中鋁、鋅元素的存在．所用試劑：樣品、pH試紙、稀H2SO4、NaOH溶液、稀氨水．該小組探究過程如下：

●提出假設(shè)：
（1）假設(shè)①：該混合金屬粉末中除鎂外還含有
 
元素；
假設(shè)②：該混合金屬粉末中除鎂外還含有
 
元素；
假設(shè)③：該混合金屬粉末中除鎂外還含有鋁、鋅元素．
●實(shí)驗(yàn)探究：
甲同學(xué)基于假設(shè)③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如圖1：
乙同學(xué)基于假設(shè)③設(shè)計(jì)另一實(shí)驗(yàn)方案如圖2：
（2）試劑M是
 
；沉淀B是
 
．
（3）丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的方案比甲同學(xué)的好，理由是
 
．
（4）操作I的主要過程是：在濾液中逐滴加入
 
，直至生成的沉淀剛好溶解，再加入足量的
 
．

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