【題目】甲酸的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是
A.甲酸以任意比與水互溶
B.0.1mol/L甲酸溶液的c(H+)=10-3mol/L
C.10mL 1mol/L甲酸恰好與10mL 1mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)
D.甲酸溶液的導(dǎo)電性比一元強(qiáng)酸溶液的弱
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】通常所指的三大合成材料是
①合成橡膠 ②涂料 ③塑料 ④合成纖維 ⑤黏合劑 ⑥復(fù)合材料
A.①④⑥ B.②③⑤ C.②③⑥ D.①③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【2016屆郴州一!某消毒液的主要成分為NaClO,還含有一定量的NaOH,下列用來解釋事實的方程式中,不合理的是(已知:飽和NaClO溶液的pH約為11) ( )
A.該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O
B.該消毒液的pH約為12:ClO-+H2OHClO+OH-
C.該消毒液與潔廁靈(主要成分為HCl)混用,產(chǎn)生有毒Cl2:2H++Cl-+ClO-Cl2↑+H2O
D.該消毒液加白醋生成HClO,可增強(qiáng)漂白作用:CH3COOH+ClO-HClO+CH3COO-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于下列各有機(jī)物的說法正確的是( )
A.乙醇難溶于水
B.乙烯可使酸性KMnO4溶液褪色
C.乙酸的酸性比碳酸弱
D.苯不能萃取碘水中的碘單質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t2>t1)。
反應(yīng)時間/min | 0 | t1 | t2 |
n(CO)/mol | 1.20 | 0.80 | |
n(H2O)/mol | 0.60 | 0.20 | |
n(CO2)/mol | 0 | ||
n(H2)mol | 0 |
下列說法正確的是
A.反應(yīng)在t1 min內(nèi)的平均速率為v(H2)=mol·L-1·min-1
B.平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為66.67%
C.該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為1
D.其他條件不變,若起始時n(CO)=0.60 mol,n(H2O)=1.20 mol,則平衡時n(CO2)=0.20 mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是 ( )
A. 根據(jù)圖①溶解度與溶液pH關(guān)系,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量Cu,至pH在4左右。
B. 圖②可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化
C. 圖③表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強(qiáng)大
D. 根據(jù)圖④可判斷可逆反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的化學(xué)平衡常數(shù)K隨溫度升高而變小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是( )
A.最外層電子數(shù)呈周期性變化
B.元素的相對原子質(zhì)量逐漸增大
C.核電荷數(shù)逐漸增大
D.核外電子排布呈周期性變化
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【題目】一定溫度下,對于可逆反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2AB3(g)(正反應(yīng)放熱)的下列敘述,不能說明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是
A.恒容容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化
B.AB 3的生成速率與B2的生成速率之比為2∶3
C.恒壓容器內(nèi)混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化
D.單位時間內(nèi)斷裂a mol A≡A鍵,同時斷裂6a mol A—B鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】質(zhì)量相同的N2和CO,下列物理量不一定相同的是
A.物質(zhì)的量
B.分子個數(shù)
C.原子個數(shù)
D.氣體體積
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