Question

5．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列推斷正確的是（　　）

• A． ${\;}_{17}^{35}$Cl與${\;}_{17}^{37}$Cl得電子能力相同
• B． S²?、Cl?、K⁺、Ca²⁺半徑逐漸增大
• C． 核外電子排布相同的微粒化學性質(zhì)也相同
• D． 同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱

Answer 1

分析 A、最外層電子數(shù)相同所以得電子能力相同；
B、電子層結(jié)構(gòu)相同，核電數(shù)越多半徑越小；
C、核外電子排布相同的微粒，化學性質(zhì)不一定相同，如Ar原子與S^2-離子；
D、同主族元素最高價含氧酸自上而下酸性減弱；

解答 解：A、${\;}_{17}^{35}$Cl與${\;}_{17}^{37}$Cl質(zhì)子數(shù)相同，所以最外層電子數(shù)相同，得電子能力相同，故A正確；
B、電子層結(jié)構(gòu)相同，核電數(shù)越多半徑越小，所以半徑大小為：S^2-＞Cl^-＞K⁺＞Ca²⁺，故B錯誤；
C、核外電子排布相同的微粒，化學性質(zhì)不一定相同，如Ar原子化學性質(zhì)穩(wěn)定，而S^2-離子具有強還原性，故C錯誤；
D、同主族元素最高價含氧酸自上而下酸性減弱，不是最高價含氧酸不一定，如HClO為弱酸、HBrO₄為強酸，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點，把握元素周期律、周期表中的族序數(shù)、原子序數(shù)等關(guān)系為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．