【題目】H2C2O4為二元弱酸。20℃時,配制一組c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)=0.100 mol·L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物質的量濃度隨pH的變化曲線如右圖所示。下列指定溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是( )
A.pH=2.5的溶液中:c(H2C2O4)+c(C2O42-)>c(HC2O4-)
B.c(Na+)=0.100 mol·L-1的溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O42-)
C.c(HC2O4-)=c(C2O42-)的溶液中:c(Na+)>0.100 mol·L-1+c(HC2O4-)
D.pH=7的溶液中:c(Na+)>2c(C2O42-)
【答案】BD
【解析】
試題分析:A、根據圖像知pH=2.5的溶液中:c(H2C2O4)+ c(C2O42-)< c(HC2O4-),A錯誤;B.根據物料守恒和電荷守恒分析c(Na+)=0.100 mol·L-1的溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+ c(C2O42-),B正確;C、關鍵圖像可知c(HC2O4-)=c(C2O42-)的溶液顯酸性,溶液為等物質的量濃度的草酸氫鈉和草酸鈉的混合溶液,在溶液中:c(Na+)=0.100 mol·L-1+ c(HC2O4-),C錯誤;D、由圖像知pH=7的溶液為草酸鈉溶液,草酸根水解,c(Na+)>2c(C2O42-),D正確。答案選BD。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在2L密閉容器中,800℃時反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中,n(NO)隨時間的變化如表:
(1)上述反應________(填“是”或“不是”)可逆反應。
(2)如圖所示,表示NO2變化曲線的是 ________。用O2表示從0~2 s內該反應的平均速率v=________。
(3)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_______(填序號)。
a.v(NO2)=2v(O2) b.容器內壓強保持不變
c.v逆(NO)=2v正(O2) d.容器內密度保持不變
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關物質分類或歸納不正確的是( )
①電解質:明礬、冰醋酸、氯化銀、純堿
②化合物:BaCl2、Ca(OH)2、HNO3、HT
③混合物:鹽酸、漂白粉、水玻璃、水銀
④同素異形體:金剛石、石墨、C60
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下表為元素周期表的一部分,參照元素①~⑦在表中的位置,請用化學用語回答下列問題:
(1)③⑤⑥⑦中原子半徑最大的是 (用元素符號表示,下同),②③④⑤的簡單離子中半徑最小的是 。
(2)③⑤中元素的金屬性強弱順序為 ,⑥⑦元素的非金屬性強弱順序為 。
(3)①、②兩種元素按原子個數(shù)比為1∶1組成的常見液態(tài)化合物,在酸性溶液中能將Fe2+氧化,寫出該反應的離子方程式 。
(4)由表中元素形成的物質可發(fā)生如圖中的反應,其中B、C、G是單質,B為黃綠色氣體,D溶液顯堿性。
①寫出D溶液與G反應的化學方程式 。
②寫出電解A溶液的化學方程式: 。
③若上圖中E、F按等物質的量進行反應,則混合物X中含有的物質有 (水忽略) 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)在1×105Pa和298K時,將1mol氣態(tài)AB分子分離成氣態(tài)A原子和B原子所需要的能量成為鍵能(kJ·mol-1)。下面是一些共價鍵的鍵能:(已知氨分子中有三個等價的氮氫共價鍵)
根據上表中的數(shù)據判斷工業(yè)合成氨的反應是 (填“吸熱”或“放熱”)反應;
在298K時,取1mol氮氣和3mol氫氣放入一密閉容器中,在催化劑存在下進行反應?缮0.4mol氨氣,則放出(或吸收)的熱量為 。
(2)下列變化:①碘的升華 ②燒堿熔化 ③氯化鈉溶于水 ④氯化氫溶于水
⑤氧氣溶于水 ⑥氯化銨受熱分解。(本題只填序號)
未發(fā)生化學鍵破壞的是 ;僅發(fā)生離子鍵破壞的是 ;
僅發(fā)生共價鍵破壞的是 ;既發(fā)生離子鍵又發(fā)生共價鍵破壞的是 。
(3)由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗,根據實驗現(xiàn)象得出A、B、C、D四種金屬的活潑性由強到弱的順序為 。
(4)若氫氣的燃燒過程中,破壞1molH2中的化學鍵消耗的能量為Q1kJ,破壞1molO2
中的化學鍵為Q2kJ,形成1molH2O中的化學鍵釋放的能量為Q3。下列關系式正確的是( )
A、Q1+Q2>Q3 B、Q1+Q2<Q3
C、2Q1+Q2>2Q3 D、2Q1+Q2<2Q3
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【題目】(1)pH值相同的HCl(aq)、H2SO4(aq)、CH3COOH(aq)各100 mL
①三種溶液中物質的量濃度最大的是 。
②分別用0.1 mol/LNaOH(aq)中和,消耗NaOH(aq)最多的是 。
③反應開始時,反應速率 。
A、HCl最快 B、H2SO4最快 C、CH3COOH最快 D、一樣快
(2)某溫度下,純水中的c(H+)= 2.0×10-7 mol/L,則此時c(OH -)= mol/L。
(3)室溫時,將pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=9的KOH溶液按1∶1的體積比混合,則混合后溶液中的c(H+)≈ mol/L(計算結果用a×10n的形式表示,a為小于10的正整數(shù))
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室采用MgC12、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4的主要流程如下:
(1)制備MgAl2O4過程中,高溫焙燒時發(fā)生反應的化學方程式為________________。
(2)判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是___________。
(3)在25℃下,向濃度均為0.01 mol/L的MgC12和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水,先生成_______沉淀(填化學式),生成該沉淀的離子方程式:_________________。
【已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11, Ksp[Al(OH)3]=3×10-34】
(4)將Mg、Al組成的9.9g混合物投入一定量稀硝酸中,恰好完全反應,共收集到還原產物NO氣體6.72L(標準狀況),向反應后的溶液中加入4 mol/L的NaOH溶液300mL時,則形成沉淀的質量為__________g。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(化學與技術)用三氧化二鉻制取重鉻酸鉀的工藝流程如下:
回答下列問題:
(1)熔爐中NaOH作熔劑,也可直接發(fā)生反應,其中Na2CO3、Cr2O3及富氧空氣生成Na2 CrO4及CO2的化學方程式為________________。
(2)“熔體”浸取時,為提高Na2CrO4的浸取率,可采取的措施是___________(任寫兩條)。
(3)實驗中兩次用到“固液分離”,工業(yè)上常用的固液分離設備有(填字母)。
A.分餾塔 B.離心機 C.反應釜 D.框式壓濾機
(4)“酸化”時發(fā)生反應的離子方程式為________。
(5)“轉化”步驟中,為了提高K2Cr2O7的產率,參照如圖所示溶解度曲線,可采取的措施是______________
(任寫兩條)。
(6)重鉻酸鉀容量法是測定土壤中有機物的常用方法,原理為:
2K2Cr2O7+8H2SO4+3C=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CO2↑+8H2O
K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=K2SO4+ Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+7H2O
土壤有機物的平均含碳量為58%,該方法對土壤有機物的氧化約為90%,稱取mg經預處理后的土樣,用滴定管準確加入VlmLc1mol/L K2Cr2O7溶液、5 mL(過量)稀硫酸,預先加熱至180—190 ℃ ,煮沸5分鐘,稍冷后將試管內容物用蒸餾水洗入錐形瓶中,加入2~3滴鄰菲羅琳指示劑,用c2mol /L的FeSO4溶液滴定至終點,消耗FeSO4溶液V2mL 。則該土壤樣品中有機物的質量分數(shù)為________(列出計算式即可)。
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