Question

【題目】成都市近年來常常發(fā)生“毒奶粉”事件．劣質(zhì)奶粉制造商為牟取暴利，大大降低了奶粉中蛋白質(zhì)的含量，導(dǎo)致食用這種奶粉的眾多嬰幼兒嚴(yán)重營養(yǎng)不良乃至死亡．為了測定某牛奶樣品中蛋白質(zhì)的含量，現(xiàn)采用“蓋爾達(dá)法”分解其中的蛋白質(zhì)．其原理是把蛋白質(zhì)中的氮元素完全轉(zhuǎn)化為氨氣（化學(xué)式為NH3），再用稀硫酸吸收氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3+H2SO4=（NH4）2 SO4現(xiàn)取該奶粉樣品100g，用“蓋爾達(dá)法”分解其中的蛋白質(zhì)，產(chǎn)生的氨氣用7.5g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸恰好完全吸收． 計算并回答下列問題：
（1）產(chǎn)生氨氣的質(zhì)量是多少？（計算結(jié)果精確到0.01，下同）
（2）含氮元素的質(zhì)量多少？
（3）該奶粉中氮的含量是否達(dá)到了國家規(guī)定的標(biāo)準(zhǔn)．（奶粉中蛋白質(zhì)的含量國家標(biāo)準(zhǔn)為：每100g嬰幼兒奶粉中含12g～25g．蛋白質(zhì)含氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%）

Answer 1

【答案】
（1）解：設(shè)產(chǎn)生氨氣的質(zhì)量為x，則：

2NH3+	H2SO4	=	（NH4）2 SO4
34	98
x	7.5g×19.6%

34：x=98：7.5g×19.6%

解得x=0.51g

答：產(chǎn)生氨氣的質(zhì)量是0.51g；

（2）解：0.51gNH3中氮元素的質(zhì)量=0.51g× ×100%=0.42g，根據(jù)氮元素守恒，蛋白質(zhì)中含有N元素為氨氣中含有N元素質(zhì)量，即100g該奶粉含有0.42g氮元素；

答：100g該奶粉含有0.42g氮元素；

（3）解：100g奶粉中含氮元素0.42g，則含有蛋白質(zhì)的質(zhì)量=0.42g÷16%=2.625g，即100g該奶粉中含2.625g蛋白質(zhì)，因為2.625g＜12g，所以該奶粉不達(dá)標(biāo)，

答：該奶粉中氮的含量未達(dá)到國家規(guī)定的標(biāo)準(zhǔn)．

【解析】（1）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3+H2SO4=（NH4）2 SO4 ， 由恰好完全吸收所用7.5g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸計算氨氣的質(zhì)量；（2）根據(jù)氮元素守恒，蛋白質(zhì)中含有N元素為氨氣中含有N元素質(zhì)量，結(jié)合氨氣中N元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算所含氮元素的質(zhì)量；（3）根據(jù)N元素質(zhì)量計算100g奶粉中蛋白質(zhì)的質(zhì)量，并與國家標(biāo)準(zhǔn)對比，判斷是否達(dá)到了國家規(guī)定的標(biāo)準(zhǔn)．