右圖各個(gè)裝置中能組成原電池的是：

 

B

【解析】

試題分析：A、兩電極的活潑性相同，所以不能構(gòu)成原電池，錯(cuò)誤；B、符合原電池的構(gòu)成條件，所以能構(gòu)成原電池，正確；C、酒精是非電解質(zhì)，該裝置不能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以不能構(gòu)成原電池，錯(cuò)誤；D、該裝置不能形成閉合回路，所以不能構(gòu)成原電池，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：本題考查原電池的構(gòu)成條件。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014云南省紅河州高三下學(xué)期畢業(yè)生復(fù)習(xí)統(tǒng)一檢測(cè)理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。

Ⅰ、銅可采用如下方法制備：

方法一：火法煉銅：Cu2S + O2 2Cu + SO2

方法二：濕法煉銅：CuSO4 + Fe FeSO4 + Cu

上述兩種方法中，你認(rèn)為哪種方法更好 ，原因是 （寫(xiě)出1條原因即可）。分別用火法煉銅與濕法煉銅生產(chǎn)640gCu，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為 。

Ⅱ、印刷電路板上使用的銅需要回收利用。

用FeCl3溶液浸泡印刷電路板制備CuCl2·2H2O晶體，實(shí)驗(yàn)室模擬回收過(guò)程如下：

①步驟2中反應(yīng)的離子方程式是 。

②步驟5中蒸發(fā)濃縮CuCl2溶液時(shí)，要滴加濃鹽酸，目的是________________ (用化學(xué)方程式并結(jié)合簡(jiǎn)要文字說(shuō)明)，再經(jīng)冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾，得到CuCl2·2H2O晶體。

③步驟4中洗滌沉淀的操作為

④步驟3中可選用的“試劑1”是 (寫(xiě)出一種即可)，目的是使溶液的pH升高到4，此時(shí)Fe3+濃度為 [Ksp(Fe(OH)3)=4×10-38]。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014云南省高三5月校統(tǒng)測(cè)理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液中離子濃度的關(guān)系一定正確的是

A．.和溶液中：

B．.一元弱堿MOH對(duì)應(yīng)的鹽MCl溶液中：

C．.等物質(zhì)的量的一元弱酸HX與其鉀鹽KX的混合溶液中：

D．. pH=3的一元酸HX和pH=11的一元堿MOH等體積混合：

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014云南省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將SO2氣體通入BaCl2溶液中，未見(jiàn)白色沉淀，繼續(xù)通入另一種氣體立即產(chǎn)生沉淀，則通入的氣體不可能的是

A．Cl2 B．NH3 C．H2S D．CO2

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014云南省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

使1mol乙烯與氯氣發(fā)生完全加成反應(yīng)，然后使該加成反應(yīng)的產(chǎn)物與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)，則兩個(gè)過(guò)程中消耗的氯氣的總的物質(zhì)的量是

A．3mol B．4mol C．5mol D．6mol

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014云南省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在下列元素中，不屬于主族元素的是

A．砷 B．鈹 C．鐵 D．碘

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014云南省昭通市畢業(yè)生復(fù)習(xí)統(tǒng)一檢測(cè)理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）

明礬[KAl(SO4)2·12H2O] 在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途：飲用水的凈化；造紙工業(yè)上作施膠劑；食品工業(yè)的發(fā)酵劑等。利用煉鋁廠的廢料——鋁灰（含Al 、 Al2O3及少量SiO2和FeO ·xFe2O3）可制備明礬。工藝流程如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）明礬凈水的原理是（用離子方程表示）

（2）操作Ⅰ是 ，操作Ⅱ是蒸發(fā)濃縮、 、過(guò)濾、 干燥。

（3）檢驗(yàn)濾液A中是否存在Fe2+的方法是 （只用一種試劑）

（4）在濾液A中加入高錳酸鉀的目的是 ，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（該條件下Fe2+ 轉(zhuǎn)化為Fe3+，MnO4- 轉(zhuǎn)化為Mn2+） 。

已知：生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示

 

Al(OH)3

Fe(OH)2

Fe(OH)3

開(kāi)始沉淀時(shí)

3.4

6.3

1.5

完全沉淀時(shí)

4.7

8.3

2.8

注：金屬離子的起始濃度為0.1 mol·L-1

根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋調(diào)pH=3的目的 。

（5）己知:在pH=3、加熱條件下，MnO4- 可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2。加入MnSO4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： 。濾渣2含有的物質(zhì)是 。

（6）以Al和NiO(OH)為電極，KOH溶液為電解液可組成新型、高效電池，充放電過(guò)程中，發(fā)生Ni(OH)2與NiO(OH)之間的轉(zhuǎn)化，寫(xiě)出放電時(shí)電池反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014上海市黃浦區(qū)高三二�；瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

實(shí)驗(yàn)室中配制碘水，往往是將I2溶于KI溶液中，即可得到濃度較大的碘水，原因是發(fā)生了反應(yīng)：I2(aq)＋I(xiàn)－(aq)I3－(aq)。在反應(yīng)的平衡體系中，c(I3－)與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線(xiàn)上的任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）。

下列說(shuō)法正確的是

A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．A狀態(tài)與C狀態(tài)的化學(xué)反應(yīng)速率大小為v(A)＞v(C)

C．D狀態(tài)時(shí)，v正＞v逆

D．欲配制濃度較大的氯水，可將氯氣通入氯化鉀溶液中

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014上海市靜安區(qū)第二學(xué)期高二學(xué)業(yè)水平測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

鋁制餐具使用廣泛，鋁在空氣中穩(wěn)定存在的原因是

A．能發(fā)生鋁熱反應(yīng) B．鋁的化學(xué)性質(zhì)不活潑

C．常溫下鋁不與氧氣反應(yīng) D．鋁表面能形成致密的氧化膜

 

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