【題目】將兩個鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2即可構成甲烷燃料電池．已知電池的總反應為CH4+2O2+2OH﹣=CO +3H2O，下列敘述正確的是（ ）
A.通入甲烷的一極為正極，該極c（OH﹣）減小
B.通入甲烷的一極的電極反應為CH4﹣8e﹣+3H2O=CO +10H+
C.通入氧氣一極發(fā)生還原反應，電極反應為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣
D.該電池工作時，溶液中的陰離子向正極移動

【答案】C
【解析】解：A．燃料原電池中，甲烷失電子發(fā)生氧化反應，所以通入燃料的電極為負極，故A錯誤；B．堿性條件下，甲烷被氧化生成碳酸根離子，電極反應式是：CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO +7H2O，故B錯誤；
C．堿性條件下，氧氣得電子生成氫氧根離子，電極方程式為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣ ， 故C正確；
D．放電時，溶液中陰離子流向負極，陽離子流向正極，故D錯誤．
故選C．
燃料原電池中，甲烷失電子發(fā)生氧化反應，所以通入燃料的電極為負極，電池反應式為：CH4+2OH﹣+2O2=CO +3H2O，通入氧化劑的電極為正極，其電極反應是：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣ ， 溶液中陰離子流向負極，陽離子流向正極．

練習冊系列答案
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【題目】合金是一類用途廣泛的金屬材料,下列關合金的說法正確的是( )

A. 鋼是鐵的一種合金． B. 通常合金的硬度比不上純凈的金屬

C. 合金是兩種金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì) D. 一般地說合金的熔點比它的各成分金屬的熔點都高

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【題目】從降低成本和減少環(huán)境污染的角度考慮，制取硝酸銅最好的方法是（ ）

A. 銅和濃硝酸反應 B. 銅和稀硝酸反應

C. 氧化銅和稀硝酸反應 D. 氯化銅溶液和硝酸銀溶液反應

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【題目】在強酸性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是（ ）

A. Mg2+、Na+、NO3-、SO42-

B. K+、MnO4-、Na+、Cl-

C. K+、Na+、NO3-、CO32-

D. Fe3+、Na+、Cl、SO42-

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【題目】已知下列兩個結構簡式：CH3—CH3和—CH3 ， 兩式均有短線“—”，這兩條短線所表示的意義是(　　)
A.都表示一對共用電子對
B.都表示一個共價單鍵
C.前者表示一對共用電子對，后者表示一個未成對電子
D.前者表示分子內(nèi)只有一個共價單鍵，后者表示該基團內(nèi)無共價單鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)所學知識完成題目：
（1）將純鋅片和純銅片按下圖方式插入相同濃度的稀硫酸中一段時間，回答下列問題：
①下列說法中正確的是（填序號）．
A．甲、乙均為化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
B．乙中銅片上沒有明顯變化
C．甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少
D．兩燒杯中H+的濃度均減小
②在相同時間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速率：甲乙（填“＞”、“＜”或“=”）．
③甲中硫酸根離子向極移動（填“銅”或“鋅”）
④當甲中產(chǎn)生1.12L（標準狀況）氣體時，理論上通過導線的電子數(shù)目為 ．
（2）欲將反應2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+設計成原電池，該電池負極材料為 ， 電解質(zhì)溶液為 ， 正極反應為 ， 10min內(nèi)該電池向外提供0.1mol電子，則正極材料與負極材料的質(zhì)量差為g（假設剛開始時，兩電極的質(zhì)量相等）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.氫氣的燃燒熱為△H=﹣285.5kJ?mol﹣1 ， 則電解水的熱化學方程式為2H2O（l） 2H2（g）+O2（g）△H=+285.5k?Jmol﹣1
B.反應SO2（g）+2H2S（g）═3S（s）+2H2O（l）在常溫下能自發(fā)進行，則該反應的△H＜0
C.500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣38.6k?Jmol﹣1
D.由C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H=+1.90 k?Jmol﹣1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是（ ）
A.工業(yè)上用石灰乳制備漂白粉：Ca（OH）2+Cl2=Ca2++ClO﹣+Cl﹣+H2O
B.向硫酸鋁銨溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液：NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++5OH﹣=AlO2﹣+2BaSO4↓+NH3H2O+2H2O
C.制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2OFe（OH）3（膠體）+3H+
D.用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO4﹣+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：①元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W相鄰；
②X分別與Y、Z、W可組成化學式為YX3 ， X2Z和X2W三種共價化合物
請?zhí)羁眨?/span>
（1）X、Y、Z原子最外層電子數(shù)之和是
（2）X2W的結構式是
（3）X、Y和Z組成的一種化合物是強酸．寫出該酸的稀溶液與銅反應的離子方程式含Y、Z的氣體和一種只含X、Z的液體（在常溫、常壓下）反應可以生成一種離子化合物其化學式為
（4）X、Y、Z和W組成一種化合物，其原子個數(shù)之比為5：1：3：1；該化合物具有還原性．①寫出該化合物與過量稀NaOH溶液反應的離子方程式： ．
②請設計實驗證明該化合物具有還原性： ．

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