可逆反應(yīng)aX+2Y（g）⇌2Z（g）在一定條件下達到平衡后，t1和t2時各改變某一種外界條件，化學(xué)反應(yīng)速率（v）﹣時間（t）圖象如圖．則下列說法正確的是（　�。�

　

A．

若X是固體，則t1時一定是增大了容器的壓強

　

B．

若X是氣體，則t2時可能是增大了容器的壓強

　

C．

若X是固體，則t1時可能是增大了X的質(zhì)量

　

D．

t2時不可能是減小容器壓強；若采用了降溫措施，則該反應(yīng)的正反應(yīng)方向△H＜0


考點：

化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；化學(xué)平衡的影響因素．

專題：

化學(xué)平衡專題．

分析：

由圖可知，可逆反應(yīng)到達平衡后，在t1時改變條件，正、逆速率都同等程度增大，平衡不移動，故改變條件可能是加入催化劑，或是增大壓強，且反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，改變溫度與某一物質(zhì)濃度，平衡一定移動；在t2時改變條件，正逆反應(yīng)速率都減小，且逆反應(yīng)速率減小的程度大，故改變的條件可能是降低溫度，根據(jù)以上分析進行判斷．

解答：

解：由圖可知，可逆反應(yīng)到達平衡后，在t1時改變條件，正、逆速率都同等程度增大，平衡不移動，故改變條件可能是加入催化劑，或是增大壓強，且反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，改變溫度與某一物質(zhì)濃度，平衡一定移動；在t2時改變條件，正逆反應(yīng)速率都減小，且逆反應(yīng)速率減小的程度大，故改變的條件可能是降低溫度，

A、若X是固體，反應(yīng)前后氣體體積不變，壓強不影響化學(xué)平衡，可以增大壓強來改變平衡，但是加入催化劑也可以出現(xiàn)同樣效果，所以不一定是增大了壓強，故A錯誤；

B、若X是氣體，反應(yīng)前后氣體體積變大，則t2時增大了容器的壓強，正逆反應(yīng)速率都應(yīng)該增大，不是減小，故B錯誤；

C、若X是固體，則t1時可能是增大了X的質(zhì)量，對化學(xué)平衡沒有影響，故C錯誤；

D、由于a+2≥2，反應(yīng)物的氣體體積不會小于生成物的氣體體積，減小壓強平衡不移動或者向著逆向移動，不會出現(xiàn)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，所以一定不是減小壓強；若是降低溫度，v（正）＞v（逆），平衡向著正向移動，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H＜0，故D正確；

故選D．

點評：

考查化學(xué)平衡移動影響因素、化學(xué)平衡圖象等，難度中等，根據(jù)外界條件對平衡的影響分析圖象變化的可能原因是關(guān)鍵．

　

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中能量變化的說法不符合事實的是（　　）

　

A．

化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵生成放出能量

　

B．

化學(xué)反應(yīng)中有物質(zhì)變化也有能量變化

　

C．

需要加熱的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)

　

D．

圖中所示的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

　　　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在﹣50℃時，液氨的電離跟水的電離相似，存在平衡，2NH3（l）⇌N+N，N的平衡濃度為1×10﹣15mol•L﹣1，下列說法錯誤的是（　　）

　

A．

在液氨中加入NaNH2，可使液氨的離子積變大

　

B．

在液氨中加入NH4Cl，液氨的離子積不變

　

C．

此溫度下液氨的離子積K為1×10﹣30

　

D．

在液氨中加入金屬鈉可能有NaNH2生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有關(guān)碰撞理論，下列說法中正確的是（　　）

　

A．

具有足夠能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

　

B．

增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大

　

C．

升溫能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)

　

D．

催化劑不影響反應(yīng)活化能，從而只影響反應(yīng)速率不影響化學(xué)平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對pH=3的醋酸溶液和pH=3的HCl溶液等體積混和后，溶液的pH值（　�。�

　

A．

pH＜3

B．

pH＞3

C．

pH=3

D．

無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


科學(xué)家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法．曾有報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3和另一種常見氣體．進一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系（其它條件均相同），部分實驗數(shù)據(jù)見下表：

T/K

303

313

323

平衡時NH3的生成量/（10﹣6mol）

4.8

5.9

6.0

回答下列問題：

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式　　

（2）該反應(yīng)的焓變△H　　0（填“＞”、“＜”或“=”）

（3）請在答題紙的坐標(biāo)圖中畫出上述反應(yīng)在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應(yīng)過程中體系能量變化示意圖，并進行必要標(biāo)注．

（4）與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應(yīng)速率慢．請?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH3生成量的建議：　　．

（5）已知：

N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol

H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣184.6kJ/mol

N2（g）+2H2（g）+Cl2（g）═NH4Cl（s）△H=﹣313.6kJ/mol

計算NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）的反應(yīng)焓變：△H=　　．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


同溫同壓下，在3支體積不同的試管中分別充滿等體積混合的2種氣體，它們是：①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2．現(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中，充分反應(yīng)后，試管中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為c1、c2、c3（假設(shè)溶質(zhì)全在試管中），則下列關(guān)系正確的是（）

    A．             c1＞c2＞c3           B． c1＞c3＞c2        C． c1=c3＞c2  D． c1=c2＞c3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


1996年諾貝爾化學(xué)獎授予斯莫利等三位化學(xué)家，以表彰他們發(fā)現(xiàn)富勒烯（C60）開辟了化學(xué)研究的新領(lǐng)域．后來，人們又發(fā)現(xiàn)了一種含碳量極高的鏈?zhǔn)饺矡N──棒碳，它是分子中含300～500個碳原子的新物質(zhì)，其分子中只含有交替連接的單鍵和叁鍵．對于C60與棒碳，下列說法正確的是（　　）

　

A．

C60與棒碳中所有的化學(xué)鍵都是非極性共價鍵

　

B．

棒碳不能使溴水褪色

　

C．

C60在一定條件下可能與CuO發(fā)生置換反應(yīng)

　

D．

棒碳與乙炔互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示，下列表述正確的是(　　)

A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MN

B．t2時，正、逆反應(yīng)速率相等，達到平衡

C．t3時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

D．t1時，N的濃度是M濃度的2倍

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同步練習(xí)冊答案