Question

下列說法正確的是（　　）

• A、將pH=4的鹽酸稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
• B、0.10mol?L^-1的氨水加水稀釋后，溶液中c（NH₄⁺）、c（OH^-）變大
• C、常溫下，向水中加入少量Na₂CO₃固體后，c（H⁺）會減小，但Kw不變
• D、若V₁L pH=11的NaOH溶液與V₂L pH=3的HA溶液混合后顯中性，則V₁≤V₂

Answer 1

考點：pH的簡單計算,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的應(yīng)用

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：A、pH=4的鹽酸稀釋后，氫離子濃度減小，而氫氧根離子濃度變大；
B、0.10mol?L^-1的氨水加水稀釋后，促進電離，但最終溶液中c（NH₄⁺）、c（OH^-）變��；
C、常溫下，向水中加入少量Na₂CO₃固體后，碳酸根離子結(jié)合水電離出的氫離子，但溫度未變；
D、若V₁L pH=11的NaOH溶液與V₂L pH=3的HA溶液混合后顯中性，如果HA是強酸，則V₁═V₂；如果HA是弱酸，則V₁＞V₂．

解答： 解：A、pH=4的鹽酸稀釋后，氫離子濃度減小，而氫氧根離子濃度變大，故A錯誤；
B、0.10mol?L^-1的氨水加水稀釋后，促進電離，但最終溶液中c（NH₄⁺）、c（OH^-）變小，故B錯誤；
C、常溫下，向水中加入少量Na₂CO₃固體后，碳酸根離子結(jié)合水電離出的氫離子，但溫度未變，Kw不變，故C正確；
D、若V₁L pH=11的NaOH溶液與V₂L pH=3的HA溶液混合后顯中性，如果HA是強酸，則V₁═V₂；如果HA是弱酸，則V₁＞V₂，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查pH的計算、溶液中離子濃度的變化，這要結(jié)合平衡原理才能解題，題目較難．