【題目】下列關(guān)于N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0,反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系圖中,縱坐標(biāo)為反應(yīng)速率v,橫坐標(biāo)為時(shí)間t,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后,條件發(fā)生改變與速率變化的關(guān)系中不符合實(shí)際的是(  )

A. 恒容恒壓升高溫度B. 恒溫、恒壓壓縮體積C. 加入催化劑D. 補(bǔ)充氮?dú)夂蜌錃夥蛛x氨氣

【答案】A

【解析】

A.合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式的特點(diǎn)是:體積縮小、放熱反應(yīng),所以加壓和降溫有利于化學(xué)平衡向著生成氨氣的方向移動(dòng)。達(dá)到化學(xué)平衡后若升高溫度,化學(xué)平衡左移,此時(shí)是逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率,故A圖像錯(cuò)誤,B.如果給體系加壓,體系中所有的物質(zhì)的濃度都增大,所以正逆反應(yīng)速率都增大,但正反應(yīng)增大的幅度大于逆反應(yīng),故B正確;C.使用催化劑不會(huì)使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng),只能改變化學(xué)反應(yīng)的速率,故C正確;D.補(bǔ)充氮?dú)夂蜌錃猓瑒t平衡體系中的反應(yīng)物濃度增加,所以正反應(yīng)速率增加,分離出氨氣,產(chǎn)物的濃度降低,所以逆反應(yīng)速率減小,故D正確。答案:A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】功能高分子P的合成路線如下:

1A的分子式是C7H8,其結(jié)構(gòu)簡式是___________________。

2)試劑a_______________。

3)反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________

4E的分子式是C6H10O2。E中含有的官能團(tuán):_______________

5)反應(yīng)的反應(yīng)類型是_______________。

6)反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________。

5)已知:2CH3CHO。

以乙烯為起始原料,選用必要的無機(jī)試劑合成E,寫出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物),用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知常溫常壓下,CO2飽和溶液的pH3.9,試推測用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定NaHCO3飽和溶液時(shí),適宜使用的指示劑及滴定至終點(diǎn)時(shí)溶液顏色的變化情況

A. 石蕊,由藍(lán)色變成紅色 B. 甲基橙,由黃色變成橙色

C. 酚酞,由紅色變成無色 D. 甲基橙,由橙色變成黃色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[2016·新課標(biāo)I](Ge)是典型的半導(dǎo)體元素,在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛;卮鹣铝袉栴}:

(1)基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar]_______________,有__________個(gè)未成對電子。

(2)GeC是同族元素,C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵,但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析,原因是______________________________。

(3)比較下列鍺鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn),分析其變化規(guī)律及原因______________________________。

GeCl4

GeBr4

GeI4

熔點(diǎn)/℃

49.5

26

146

沸點(diǎn)/℃

83.1

186

400

(4)光催化還原CO2制備CH4反應(yīng)中,帶狀納米Zn2GeO4是該反應(yīng)的良好催化劑。Zn、Ge、O電負(fù)性由大至小的順序是______________________________

(5)Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu),其中Ge原子的雜化方式為_______________,微粒之間存在的作用力是_______________。

(6)晶胞有兩個(gè)基本要素:

原子坐標(biāo)參數(shù),表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。如圖為Ge單晶的晶胞,其中原子坐標(biāo)參數(shù)A(0,0,0);B(,0,);C(,0)。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為_______________。

晶胞參數(shù),描述晶胞的大小和形狀。已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a=565.76 pm,其密度為_____g·cm3(列出計(jì)算式即可)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:①CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H=-a kJmol

CO(g)O2(g)=CO2(g) H=-b kJmol

H2(g)O2(g)=H2O(g) H=-c kJmol

H2(g)O2(g)=H2O(l) H=-d kJmol

下列敘述不正確的是

A. 由上述熱化學(xué)方程式可知dc

B. H2的燃燒熱為d kJmol

C. CH3OH(g)=CO(g)2H2(g) H(b2ca)kJmol

D. 當(dāng)COH2的物質(zhì)的量之比為12時(shí),其完全燃燒生成CO2H2O(l)時(shí),放出Q kJ熱量,則混合氣中CO的物質(zhì)的量為mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】新型儲(chǔ)氫材料是開發(fā)利用氫能源的關(guān)鍵因素。請回答下列問題:

(1)可以通過氫鍵形成“籠狀結(jié)構(gòu)”而成為潛在儲(chǔ)氫材料的是_________(填標(biāo)號)。

A.CH4 B.H2O C.HF D.H2S

(2)Ti(BH4)3是一種新型儲(chǔ)氫材料。

①基態(tài)Ti3+的未成對電子數(shù)有______個(gè)。

②BH4-的空間構(gòu)型是_________,其中B原子的雜化軌道類型為__________。

③寫出一個(gè)與BH4-互為等電子體的物質(zhì)的化學(xué)式_________。

④B、C、N、O的第一電離能由大到小順序?yàn)?/span>_________。

(3)鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲(chǔ)氫密度最高的材料之一

①亞鐵離子基態(tài)核外電子排布式為__________。

②鎂的電離能數(shù)據(jù)為:I1=738 kJ·mol-1,I2=1451 kJ·mol-1,I3=7733 kJ·kJ·mol-1,I4=10540 kJ·mol-1,I3>>I2的原因是________。

③鐵單質(zhì)有兩種堆積方式,如圖1和圖2所示,邊長分別為a、b,二者密度之比為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于容積為2 L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g) xC(g)+2D(s)。2 min末該反應(yīng)達(dá)到平衡,生成0.8 mol D,并測得C的濃度為0.2 mol/L。下列判斷正確的是(  )

A. 該條件下此反應(yīng)的平衡常數(shù)約為0.91

B. 2 min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.3 mol/(L·s)

C. B的轉(zhuǎn)化率為60%

D. 混合氣體的密度不再改變時(shí),該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,一密閉容器被無摩擦、可滑動(dòng)的兩隔板ab分成甲、乙兩室。標(biāo)準(zhǔn)狀況下,在乙室中充入0.6mol HCl,甲室中充入NH3、H2的混合氣體,靜止時(shí)活塞位置如圖。已知甲、乙兩室中氣體的質(zhì)量之差為10.9g。

1)甲室中氣體的物質(zhì)的量為____mol

2)甲室中氣體的質(zhì)量為____g

3)甲室中NH3、H2的平均相對分子質(zhì)量為___。

4)經(jīng)過查資料知道HCl+NH3=NH4ClNH4Cl常溫下是固體),如果將板a去掉,當(dāng)HClNH3完全反應(yīng)后,活塞b將靜置于刻度___處(填數(shù)字)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某元素M的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為MH3,則M的最高價(jià)氧化物為

A. MOB. M2O3C. MO2D. M2O5

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同步練習(xí)冊答案