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用水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加而增大的是（　�。�
A、
c(N
H
+
4
)?c(OH-)
c(NH3?HO2)
B、
c(OH-)
c(NH3?H2O)
C、c（NH3?H2O）
D、n（OH-）
考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：用水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加，由NH3．H2O?OH-+NH4+可知，n（OH-）增大，但溶液的體積增大的多，則c（OH-）減小，加水促進電離，則n（NH3．H2O）減少，以此解答該題．
解答： 解：由NH3．H2O?OH-+NH4+可知，加水促進電離，則n（NH3．H2O）減少，n（OH-）增大，則
c(OH-)
c(NH3?H2O)
增大，則B、D正確、C錯誤；
因溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，則A錯誤．
故選BD．
點評：本題考查弱電解質的電離，明確稀釋時電離平衡的移動及離子的物質的量、離子的濃度的變化是解答的關鍵，并注意離子積與溫度的關系來解答．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

化學與科技、社會、生活有著密切的聯(lián)系，下列有關說法正確的是（　　）
A、乙醇汽油可用普通汽油與燃料乙醇調和而成．乙醇和汽油都是可再生能源，應大力推廣乙醇汽油
B、區(qū)分蛋白質膠體和葡萄糖溶液可利用丁達爾效應
C、奧運場館鳥巢使用了釩氮合金高新鋼，這種新型鋼材的熔點、硬度均比純鐵高
D、可吸入顆粒物中含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等對人體有害的元素均是金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

某元素原子價電子構型3d104S2，其應在（　�。�
A、第四周期ⅡA族
B、第四周期ⅡB族
C、第四周期ⅦA族
D、第四周期ⅦB族

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科目：高中化學 來源： 題型：

加熱N2O5時，發(fā)生以下兩個反應：N2O5?N2O3+O2，N2O3?N2O+O2．在1L密閉容器中加熱4molN2O5，達到平衡時，c（O2）為4.5mol/L，c（N2O3） 為1.62mol/L，則c（N2O5） 為（　�。�
A、1.44mol/L
B、3.48mol/L
C、0.94mol/L
D、1.98mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

某微粒的核外電子排布式為1s22s22p6，下列關于該微粒的說法一定正確的是（　　）
A、質子數(shù)為10
B、單質具有還原性
C、是單原子分子
D、電子數(shù)為10

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科目：高中化學 來源： 題型：

純水在25℃時的氫離子濃度與90℃時的氫離子濃度的關系是（　�。�
A、大于B、等于
C、小于D、不能肯定

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、AgCl難溶于水，是非電解質
B、NaCl溶液在通電的條件下電離成Na+和Cl-
C、強電解質溶液導電能力一定強于弱電解質溶液導電能力
D、強電解質在固態(tài)或液態(tài)時，可能不導電

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科目：高中化學 來源： 題型：

用水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是（　　）
A、
c(H+)
c(NH3?H2O)
B、
c(NH3?H2O)
c(NH4+)
C、c（H+）和c（OH-）的乘積
D、OH-的物質的量

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科目：高中化學 來源： 題型：

兩種常見的非金屬元素A與B，與常見的三種金屬元素C、D、E，A的一種單質是自然界硬度最大的物質，B與C的單質在加熱條件下反應生成淡黃色化合物X，D的單質既能與鹽酸、也能與NaOH溶液反應生成H2．E的單質在B的單質中燃燒火星四濺，生成一種黑色固體Y．
請回答下列問題：
（1）物質X的名稱
 
．
（2）將D的單質投入NaOH溶液中，反應的離子方程式是
 
，用砂紙打磨D單質，然后灼燒，液態(tài)的D不滴落的原因是
 
．
（3）寫出E的單質與H2O加熱時反應的化學方程式：
 
，并計算消耗3molE轉移電子的個數(shù)
 
．
（4）C的單質投入足量CuSO4溶液中，下列實驗現(xiàn)象正確的有
 
，
A．鈉沉在溶液底部                     B．熔化成銀色光亮的小球
C．小球四處游動發(fā)出”嘶嘶”的聲音       D．生成紅色固體物質
發(fā)生的離子方程式為
 
．

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