Question

【題目】某溫度時(shí)，在2 L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下表所示。

（1）根據(jù)下表中數(shù)據(jù)，在下圖中畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間(t)變化的曲線：_________

t/min	X/mol	Y/mol	Z/mol
0	1.00	1.00	0.00
1	0.90	0.80	0.20
3	0.75	0.50	0.50
5	0.65	0.30	0.70
9	0.55	0.10	0.90
10	0.55	0.10	0.90
14	0.55	0.10	0.90

（2）體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________________；

（3）列式計(jì)算該反應(yīng)在0～3 min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：_________________________；

（4）該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率α等于__________________________________________ ；

（5）如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。改變實(shí)驗(yàn)條件(溫度、壓強(qiáng)、催化劑)得到Z隨時(shí)間變化的曲線1、2、3(如下圖所示)則曲線1、2、3所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是：1___________________，2_______________________，3______________________。

Answer 1

【答案】 45%升高溫度加入催化劑增大壓強(qiáng)

【解析】

（1）依據(jù)圖表數(shù)據(jù)畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間(t)變化的曲線；（2）分析達(dá)到平衡時(shí)消耗X、Y和生成Z的物質(zhì)的量物質(zhì)的量之比，物質(zhì)的量的變化與化學(xué)計(jì)量數(shù)呈正比寫出化學(xué)方程式；（3）依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率概念是單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)濃度變化計(jì)算反應(yīng)速率；（4）X的轉(zhuǎn)化率= ×100%；（5）根據(jù)平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量的變化，結(jié)合正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且為氣體體積增大的反應(yīng)，分析平衡的移動(dòng)，進(jìn)而判斷改變的條件；

（1）依據(jù)圖表數(shù)據(jù)，X、Y、Z的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間(t)變化的曲線是；（2）由表中數(shù)據(jù)可知，X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，9min時(shí)△n（X）=1mol-0.55mol=0.45mol，△n（Y）=2mol-1.1mol=0.9mol，△n（Z）=0.9mol，9min后各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變化，且反應(yīng)物不為0，故為可逆反應(yīng)，物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，n（X）：n（Y）：n（Z）=0.45：0.9：0.9=1：2：2，故反應(yīng)方程式為X+2Y2Z；（3）0～3 min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的變化量為0.5mol，0.083 ； （4）該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率α= ；（5）正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且為氣體體積增大的反應(yīng)。由表中數(shù)據(jù)可知，平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量為0.9mol，由圖可知曲線①平衡后，Z的物質(zhì)的量為0.6，Z的物質(zhì)的量減小，故平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，應(yīng)是升高溫度；曲線②平衡后，Z的物質(zhì)的量為0.9mol，Z的物質(zhì)的量未變，應(yīng)是使用催化劑；曲線③平衡后，Z的物質(zhì)的量為0.95mol，Z的物質(zhì)的量增大，平衡正向移動(dòng)，應(yīng)是增大壓強(qiáng)。