18．下列關(guān)于有機物的敘述正確的是（　　）
A．乙醇不能發(fā)生取代反應B．C4H10（丁烷）有三種同分異構(gòu)體
C．氨基酸、淀粉均屬于高分子化合物D．油脂和蛋白質(zhì)均可發(fā)生水解反應

分析 A．乙醇可發(fā)生酯化反應；
B．丁烷的同分異構(gòu)體為正丁烷、2-甲基-丙烷；
C．氨基酸的相對分子質(zhì)量在10000以下；
D．油脂含-COOC-，蛋白質(zhì)含-CONH-．

解答 解：A．乙醇可發(fā)生酯化反應，酯化反應為取代反應，故A錯誤；
B．丁烷的同分異構(gòu)體為正丁烷、2-甲基-丙烷，共2種，故B錯誤；
C．氨基酸的相對分子質(zhì)量在10000以下，不是高分子，而淀粉為高分子，故C錯誤；
D．油脂含-COOC-，可水解生成高級脂肪酸或鹽、甘油，而蛋白質(zhì)含-CONH-，可水解生成氨基酸，故D正確；
故選D．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系、有機反應為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意高分子的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列推斷正確的是（　�。�
A．堿金屬單質(zhì)都能在氧氣中燃燒生成過氧化物
B．N、O、F氫化物的穩(wěn)定性依次減弱
C．P、S、Cl最高正價依次升高
D．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

9．硫的含氧鈉鹽有許多，現(xiàn)有Na2SO3、Na2S2O3、Na2S2O4（連二亞硫酸鈉），其熱穩(wěn)定性比相應的酸強．
已知：
2Na2S2O4→Na2S2O3+Na2SO3+SO2↑  
4H++2S2O42-→3SO2↑+S↓+2H2O
完成下列計算：
（1）用Na2S2O3溶液與不同濃度的硫酸反應，可以研究濃度對化學反應速率的影響．現(xiàn)有98%的濃硫酸（密度為1.84g•cm-3）來配制500mL1mol•L（密度為1.06g•cm-3）的稀硫酸，則需要濃硫酸27.2mL；加水481g；
（2）稱取部分氧化的亞硫酸鈉樣品10.16克溶于水，加入稍過量的鹽酸酸化了的氯化鋇溶液，過濾．洗滌，干燥，所得沉淀質(zhì)量為2.33克，則該亞硫酸鈉中已有12.6%（質(zhì)量分數(shù)）的亞硫酸鈉被氧化．
（3）現(xiàn)有8.70g的無水Na2S2O4，吸水后得到10.50g Na2S2O4•nH2O，則水合物中n的值是2；
（4）Na2S2O4在500℃時部分分解得產(chǎn)物A，將9.16g產(chǎn)物A中加入足量的稀硫酸中，生成SO21.568L（標準狀況），試確定殘留物中鈉、硫和氧的原子個數(shù)比6：5：10；若取另一份Na2S2O4部分分解得到的產(chǎn)物B，則ag產(chǎn)物B中鈉、硫和氧的原子個數(shù)比為4：3：6到1：1：2之間（范圍）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．有一種藍色晶體【可表示為MxFey（CN）6】，經(jīng)射線研究發(fā)現(xiàn)，它的結(jié)構(gòu)特征是Fe3+和Fe2+互相占據(jù)立方體互不相鄰的頂點，而CN-位于立方體的棱上，其晶體中陰離子的最小結(jié)構(gòu)單元如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．該晶體的化學式為M2Fe2（CN）6
B．該晶體屬于離子晶體，M呈+1價
C．該晶體屬于離子晶體，M呈+2價
D．晶體中與每個Fe3+距離最近且等距離的CN-為3個

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．中學化學中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項規(guī)律結(jié)論
A較強酸可以制備較弱酸硫化氫通入硫酸銅溶液中不反應
B壓強越大，反應速率越快加壓，該反應2NH3?N2+3H2的正反應速率加快
C金屬性較強的金屬為原電池的負極鐵、銅和濃硝酸形成的原電池，鐵為負極
D主族元素的最高正化合價等于主族的序數(shù)氧的最高正化合價是+6
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．某學習小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱，按如圖裝置進行實驗（夾持儀器已略去）．實驗表明濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO．由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸．

可選藥品：濃硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應，能與NO2反應2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
（1）實驗應避免有害氣體排放到空氣中，裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是3mol/L稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液
（2）滴加濃硝酸之前的操作是檢驗裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后通入CO2一段時間，關(guān)閉彈簧夾，將裝置⑤中導管末端伸入倒置的燒瓶內(nèi)
（3）裝置①中發(fā)生反應的化學方程式是Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
（4）裝置②的作用是將NO2轉(zhuǎn)化為NO，發(fā)生反應的化學方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO
（5）該小組得出的結(jié)論依據(jù)的實驗現(xiàn)象是裝置③中液面上方氣體仍為無色，裝置④中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色，同學們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍色．甲同學認為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分數(shù)較高所致，而乙同學認為是該溶液中溶解了生成的氣體．請你描述實驗結(jié)束后拆除裝置前需要進行的操作且該操作能夠驗證乙同學的觀點是否正確向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化或向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法一定正確的是（　�。�
A．c（NH4+）相等的NH4Cl溶液中的c（Cl-）大于（NH4）2Fe（SO4）2溶液中c（SO42-）
B．常溫下，pH=1的醋酸與pH=13的NaOH 溶液混合后的溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．濃度均為0.1mol•L-1的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中 2c（Na+）═3c（CO32-）+3c（HCO3-）
D．稀釋氯化銨溶液過程中，NH4+的水解程度和水的電離程度都增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．海水中溴元素以Br-形式存在，工業(yè)上用空氣吹出法從海水中提取溴的工藝流程如圖：

（1）步驟①反應的離子方程式是2Br-+Cl2=2Cl-+Br2．
（2）步驟③反應的化學方程式是SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，
（3）從理論上考慮，下列也能吸收Br2的是ABC．
A．NaOH B．FeCl2C．Na2SO3D．H2O
（4）溴的原子序數(shù)為35
（5）步驟⑤蒸餾的過程中，溫度應控制在80℃～90℃．溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請解釋原因溫度過高，大量水蒸氣隨之排出，溴氣中水分增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，產(chǎn)率低
（6）為什么不直接用“溴水混合物Ⅰ”而要用“溴水混合物Ⅱ”進行蒸餾而得到液溴？“溴水混合物Ⅰ”中雖然有溴單質(zhì)，但濃度低，如果直接蒸餾，處理量大，生產(chǎn)成本高，而“溴水混合物Ⅱ”實際上將溴水濃縮了．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．向一定量MgCl2、AlCl3溶液中滴加常用試劑NaOH與鹽酸（t時刻之前滴加的試劑a，t時刻之后改滴試劑b），沉淀的物質(zhì)的量y（mol）與試劑體積x（mL）間的關(guān)系曲線如圖所示．試回答：
（1）AB段所表示的反應的離子方程式是Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；CD段所表示的反應的離子方程式是AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓．
（2）若向B處生成的溶液中通入足量二氧化碳氣體，反應的離子方程式是AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-．
（3）a是NaOH，b是鹽酸，且c（a）：c（b）=1：1
（4）原混合液中，c（Al3+）：c（Mg2+）：c（Cl-）=1：1：5．

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