氯化鈉溶液在生產(chǎn)、生活中都有廣泛的用途。現(xiàn)配置1 L 0.2 mol·L-1 NaCl溶液，請(qǐng)回答問(wèn)題。

實(shí)驗(yàn)步驟
有關(guān)問(wèn)題
（1）計(jì)算并稱量
用托盤天平稱量NaCl固體的質(zhì)量為         g
（2）溶解
為加速溶解，可進(jìn)行的操作是                        
（3）轉(zhuǎn)移

指出示意圖中的兩處錯(cuò)誤：
錯(cuò)誤1：                                           
錯(cuò)誤2：                                           
（4）洗滌
用少量蒸餾水洗滌                  2~3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
（5）定容
若俯視容量瓶刻度線，定容后會(huì)造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度                 （填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）
 

（1）11.7 （2） 玻璃棒攪拌 
（3）未用玻璃棒引流；應(yīng)用規(guī)格為1L的容量瓶
（4）燒杯和玻璃棒    （5） 偏高

解析試題分析：（1）m=nM=CVM=0.2mol?L-1×1L×58.5g/mol=11.7 g。（2）玻璃棒的作用有攪拌和引流，為加速溶解可用玻璃棒攪拌。（3）轉(zhuǎn)移溶液要用玻璃棒引流；配制1L溶液要用1000mL容量瓶。洗滌時(shí)，應(yīng)該用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。（4）定容觀察液面時(shí)俯視，溶液體積偏小，濃度偏高。
考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

有同學(xué)研究從礦石開(kāi)始到產(chǎn)出鋼鐵的工藝流程。
（1）將6.62g鐵礦石樣品投入足量的鹽酸中完全溶解后過(guò)濾，濾渣中不含鐵元素。在濾液中加過(guò)量的NaOH溶液，充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、灼燒得4.80g Fe2O3。求該鐵礦石含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 
（2）現(xiàn)以該鐵礦石為原料煉鐵，若生產(chǎn)過(guò)程中鐵元素?fù)p失4％，計(jì)算每生產(chǎn)1.00噸生鐵（含鐵96％），至少需要這種鐵礦石多少噸?（保留兩位小數(shù)）
（3）取某鋼樣粉末28.12g（假設(shè)只含F(xiàn)e和C），在氧氣流中充分反應(yīng)，得到CO2氣體224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。計(jì)算此鋼樣粉末中鐵和碳的物質(zhì)的量之比。
（4）再取三份不同質(zhì)量的上述鋼樣粉末，分別加到100mL相同濃度的H2SO4溶液中，充分反應(yīng)后，測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
加入鋼樣粉末的質(zhì)量/g
2.812
5.624
8.436
生成氣體的體積/L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
1.120
2.240
2.800
 
計(jì)算硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度
（5）若在實(shí)驗(yàn)Ⅱ中繼續(xù)加入mg鋼樣粉末，計(jì)算反應(yīng)結(jié)束后剩余的固體質(zhì)量為多少?（用含m的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

純堿是主要的化工原料，化學(xué)家發(fā)明了其不同的工業(yè)制法，其中法國(guó)化學(xué)家尼古拉斯·勒布朗早在1791年發(fā)明的工業(yè)合成碳酸鈉的方法，簡(jiǎn)稱勒布朗制堿法。該方法包括以下兩個(gè)階段：首先從原料氯化鈉與濃硫酸在高溫下的反應(yīng)得到中間產(chǎn)物硫酸鈉，然后通過(guò)硫酸鈉與木炭和碳酸鈣的反應(yīng)來(lái)得到碳酸鈉。各步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
2NaCl＋H2SO4   Na2SO4＋2HCl↑
Na2SO4＋2C Na2S＋2CO2↑
Na2S＋CaCO3Na2CO3＋CaS
完成下列計(jì)算（計(jì)算過(guò)程保留3位有效數(shù)字）
（1）假設(shè)每一步反應(yīng)物的量足夠，反應(yīng)完全，理論上每獲得1kg純度為80%的純堿需要氯化鈉的的質(zhì)量是_________kg。
（2）步驟②碳單質(zhì)過(guò)量時(shí)也同樣可以反應(yīng)獲得Na2S，此時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________。若其它條件不變，步驟②按此反應(yīng)進(jìn)行，每獲得1kg純度為80%的純堿需要氯化鈉的的質(zhì)量是__________kg，此時(shí)消耗碳單質(zhì)的量是原步驟②反應(yīng)用碳量的____倍。
（3）通過(guò)定性分析，勒布朗制堿法獲得的純堿含有雜質(zhì)CaCO3和CaS，為了測(cè)定產(chǎn)品純度，取10g樣品與稀硝酸反應(yīng)，硫元素全部轉(zhuǎn)化成淡黃色固體，稱量其質(zhì)量為0.16g，另取10g樣品與稀鹽酸反應(yīng)，得到氣體（忽略氣體在水中的溶解），折算為標(biāo)況下，體積為2.162L，計(jì)算求出該產(chǎn)品中Na2CO3的純度。
（4）若除氯化鈉和碳單質(zhì)的量外，其它反應(yīng)物足量，反應(yīng)充分， 如果加入amol氯化鈉時(shí)，生成的Na2CO3為yg，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為zmol，討論分析當(dāng)氯化鈉與碳的物質(zhì)的量之比x的值不同時(shí)，用函數(shù)式表示y和z的值是多少。

x
y
z
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

過(guò)碳酸鈉俗稱固體雙氧水，是一種很好的消毒劑和供氧劑，化學(xué)式可表示為aNa2CO3·bH2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)�，F(xiàn)將一定質(zhì)量的過(guò)碳酸鈉粉末溶于水配成稀溶液，再向其中加入適量的MnO2粉末，充分反應(yīng)后生成672 mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。反應(yīng)后的混合物經(jīng)過(guò)濾、洗滌后，將濾液和洗滌液混合并加水配成100 mL溶液A�，F(xiàn)向三份體積為10 mL、濃度為c的稀硫酸中分別逐滴滴入溶液A，邊滴邊振蕩，充分反應(yīng)后，測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
滴加溶液A的體積/mL
5.0
10.0
15.0
生成氣體的體積/mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
44.8
89.6
112
 
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）用化學(xué)方程式表示向過(guò)碳酸鈉溶液中加入MnO2粉末時(shí)放出氣體的原因：_______________________________________________________________。
（2）稀硫酸的物質(zhì)的量濃度c＝________ mol·L－1。
（3）通過(guò)計(jì)算可確定過(guò)碳酸鈉的化學(xué)式為_(kāi)_______。
（4）工業(yè)上常以所含活性氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來(lái)衡量過(guò)碳酸鈉產(chǎn)品的優(yōu)劣，13%以上者為優(yōu)等品。
現(xiàn)將0.2 g某廠家生產(chǎn)的過(guò)碳酸鈉樣品（所含雜質(zhì)不參與后面的氧化還原反應(yīng)）溶于水配成溶液，加入15.0 mL 1 mol·L－1硫酸，再加入足量KI，搖勻后置于暗處，充分反應(yīng)后，加入少量淀粉試液，用0.1 mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定到藍(lán)色恰好消失時(shí)，共消耗33.00 mL，請(qǐng)通過(guò)計(jì)算判斷該樣品是否為優(yōu)等品（要求寫出計(jì)算過(guò)程）。（已知：2Na2S2O3＋I(xiàn)2=Na2S4O6＋2NaI）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

某同學(xué)利用氯酸鉀分解制氧氣的反應(yīng)，測(cè)定氧氣的摩爾質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準(zhǔn)確稱量，質(zhì)量為a g。
②裝好實(shí)驗(yàn)裝置。
③檢查裝置氣密性。
④加熱，開(kāi)始反應(yīng)，直到產(chǎn)生一定量的氣體。
⑤停止加熱(如圖所示，導(dǎo)管出口高于液面)。
⑥測(cè)量收集到的氣體的體積。
⑦準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為b g。
⑧測(cè)量實(shí)驗(yàn)室的溫度。
⑨把殘留物倒入指定的容器中，洗凈儀器，放回原處，把實(shí)驗(yàn)桌面收拾干凈。
⑩處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，求出氧氣的摩爾質(zhì)量。

回答下列問(wèn)題：
(1)如何檢查裝置的氣密性？                               。
(2)以下是測(cè)量收集到的氣體體積必須包括的幾個(gè)步驟：
①調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同；②使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；③讀取量筒內(nèi)氣體的體積。這三步操作的正確順序是       (請(qǐng)?zhí)顚懖襟E代號(hào))。
(3)測(cè)量收集到的氣體體積時(shí)，如何使量筒內(nèi)外液面的高度相同？                               。
(4)如果實(shí)驗(yàn)中得到的氧氣體積是c L(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，水蒸氣的影響忽略不計(jì)，氧氣的摩爾質(zhì)量的計(jì)算式為(含a、b、c，不必化簡(jiǎn))M(O2)＝                               。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

某一種胃藥中的抑酸劑為碳酸鈣,其中所含的抑酸劑質(zhì)量的測(cè)定如下:
①需配制0.1 mol·L-1的HCl溶液和0.1 mol·L-1的NaOH溶液
②取一粒(藥片質(zhì)量相同)0.2 g的此胃藥片,磨碎后加入20.0 mL蒸餾水
③以酚酞為指示劑,用0.1 mol·L-1的NaOH溶液滴定,用去V mL達(dá)滴定終點(diǎn)
④加入25 mL 0.1 mol·L-1的HCl溶液
(1)寫出實(shí)驗(yàn)過(guò)程的步驟(寫編號(hào)順序)　　　　　　　　　　　。 
(2)下圖所示容器中配制0.1 mol·L-1的HCl溶液和0.1 mol·L-1的NaOH溶液肯定不需要的儀器是(填序號(hào))　　　,配制上述溶液還需要的玻璃儀器是　　　(填儀器名稱)。 

(3)配制上述溶液應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格是(填字母)　　　　　。 

A．50 mL　50 mL
B．100 mL　100 mL
C．100 mL　150 mL
D．250 mL　250 mL
(4)寫出有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式:　　　　　　　、　　　　　　　　。 
(5)每粒胃藥中含碳酸鈣的質(zhì)量為　　　 g。 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

用18.4mol/L的濃硫酸稀釋成0.92mol/L的稀硫酸100ml,回答下列問(wèn)題：
（1）

應(yīng)取濃硫酸的體積/ml
應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL
除容量瓶外還需要的其它儀器
 
 
 
 
（2）配制操作可分解成如下幾步：
A．向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查容量瓶是否漏水
B．用少量蒸餾水洗滌燒杯，將溶液注入容量瓶，并重復(fù)操作兩次
C．將已冷卻的硫酸注入容量瓶中
D．根據(jù)計(jì)算，用量筒量取一定體積的濃硫酸
E．將濃硫酸沿?zé)诼⑷胧⒂姓麴s水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌
F．蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻，裝瓶
G．用膠頭滴管繼續(xù)加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切
H．繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線
正確的操作順序是：A____________________________F
（3）下列操作結(jié)果，使溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是               
A．沒(méi)有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
B．容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理
C．轉(zhuǎn)移過(guò)程中有少量的溶液濺出
D．搖勻后立即觀察，發(fā)現(xiàn)溶液未達(dá)刻度線，沒(méi)有再用滴管加幾滴蒸餾水至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列分類不正確的是（　　　）

A．純堿、燒堿均屬堿類 B．CO2、SiO2、SO2均屬酸性氧化物
C．醋酸、硫酸、硝酸均屬酸類 D．Na2CO3、Na2SO3、NaCl都屬鈉鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體
B．CH3COONa溶液中滴加少量濃鹽酸后c(CH3COO－)增大
C．Ca(HCO3)2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)可得到Ca(OH)2
D．25℃時(shí)Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度

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