在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

下列說法錯誤的是
A．反應(yīng)達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50％
B．反應(yīng)可表示為X＋3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600
C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大
D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)
C
根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，平衡時消耗X是0.1mol/L－0.05mol/L＝0.05mol/L，所以X 的轉(zhuǎn)化率是50％，A正確。Y和Z的濃度變化量分別是0.15mol/L和0.1mol/L，所以方程式為X＋3Y2Z，平衡常數(shù)為，B正確。平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，所以選項C不正確，D正確。答案選C。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列條件的改變，一定會同時影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的是
A．濃度B．壓強C．溫度D．催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0，下圖表示SO2的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，圖上標(biāo)有A、B、C、D、E五個點，其中能表示反應(yīng)未達到平衡狀態(tài)，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率的是(　　)

A．A點          B．B、D兩點           C．C點         D．E點

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將一定量的固體Ag2SO4置于容積不變的密閉容器中（裝有少量V2O5），某溫度下發(fā)生反應(yīng)：Ag2SO4(s) Ag2O(s)+SO3(g)，2 SO3(g) 2 SO2(g)+ O2(g)，反應(yīng)經(jīng)過10 min達到平衡，測得c(SO3)=0.4mol/L，c(SO2)=0.1mol/L，則下列敘述中不正確的是（�。�
A．這10 min內(nèi)氧氣的平均反應(yīng)速率為0.005 mol·mol－1·min－1
B．SO3的分解率為20％
C．容器里氣體的密度為40g/L
D．硫酸銀與三氧化硫的化學(xué)反應(yīng)速率相同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對可逆反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述中正確的是
A．達到化學(xué)平衡時4v正(O2)＝5v逆(NO)
B．若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
C．達到化學(xué)平衡時，若增大容器的體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
D．化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系是2v逆(NH3)＝3v正(H2O)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(8分)某溫度時，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時間的變化如表所示。
t／min
X／mol
Y／mol
Z／mol
0
1．00
1．00
0．00
l
0．90
0.80
0．20
3
0．75
0．50
0．50
5
0．65
0.30
0．70
9
0．55
0．10
0．90
10
0．55
0．10
0．90
14
0．55
0．10
0．90
 (1)體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                             ；
(2)列式并計算該反應(yīng)在O-5min時間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：            ；
(3)該反應(yīng)在第           分鐘(min)時達到平衡狀態(tài)；
(4)若使該反應(yīng)的速率增加，下列措施一定不能達到目的的是               。
A．升高溫度    
B．降低溫度
C．使用催化劑   
D．保持容器體積不變加入lmolx和2moly

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應(yīng)：A2（g）＋3B2（g）2AB3（g）；△H<0，下列圖象中正確的是（   ）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列描述違背化學(xué)原理的是(     )
A．“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰，水的能量高
B．反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)達平衡后，溫度不變，增大壓強，平衡正向移動，平衡常數(shù)K值增大
C．SO2的催化氧化是一個放熱的反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率加快
D．電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl－－2e－=　Cl2 ↑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
①鋅跟稀硫酸反應(yīng)制H2加入少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率；
②鍍層破損后，白鐵比馬口鐵更耐腐蝕；③電鍍時，應(yīng)把鍍件置于電解槽的陽極；④冶煉鋁時，將AlCl3加熱成為熔融體后電解；⑤鋼鐵制品長期露置于潮濕空氣中表面常易發(fā)生電化腐蝕生成Fe2O3·nH2O；⑥電解精煉銅時，將粗銅置于電解槽的陰極
A．全部B．①②⑤C．①③⑤D．①③④

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