Question

類推是在化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常用的思維方法，但類推出的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗才能決定其正確與否，下列幾種類推結(jié)論中正確的是（ ）
A．鈉、鎂都是活潑金屬，由金屬鈉和鎂引起火災(zāi)都不能用干冰滅火器滅火
B．酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH₂O所釋放的熱量為中和熱，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成1molH₂O放出的熱量一定相等
C．NH₄Cl、NH₄I結(jié)構(gòu)相似，將兩種固體分別加熱，分解都只生成HX和NH₃
D．原電池中通常是活潑金屬做負(fù)極，不活潑金屬做正極，用銅和鋁與濃硝酸構(gòu)成原電池時，所以銅是正極

Answer 1

【答案】分析：A、固態(tài)的二氧化碳叫做干冰，由金屬鈉引起的火災(zāi)會生成過氧化鈉，過氧化鈉能和二氧化碳反應(yīng)，生成助燃劑氧氣；鎂在加熱的條件下能和二氧化碳反應(yīng)；
B、酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水時，所釋放的熱量稱為中和熱，強(qiáng)調(diào)參加反應(yīng)的酸和堿必須是稀溶液．強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成1molH₂O，可能是濃酸溶液或濃堿溶液，它們在反應(yīng)時由于體積的增加，相當(dāng)于稀釋，會放熱；
C、NH₄I受熱分解生成的HI在加熱的條件下，會繼續(xù)分解生成氫氣和碘；
D、用銅和鋁與濃硝酸構(gòu)成原電池時，因為鋁被鈍化，生成氧化鋁；銅與濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)一段時間后，雖然濃硝酸稀釋了，由于是在常溫下，鈍化生成的致密的氧化鋁同樣不會與硝酸反應(yīng)，因此從一開始到反應(yīng)結(jié)束都是銅做負(fù)極．
解答：解：A、干冰是固態(tài)的二氧化碳，鈉、鎂著火，用干冰滅火器滅火，固態(tài)的二氧化碳在加熱的條件下變成氣態(tài)．鎂在加熱的條件下能和二氧化碳反應(yīng)  2Mg+CO₂   2MgO+C，火情加��；鈉在加熱的條件下生成過氧化鈉，過氧化鈉能和二氧化碳反應(yīng)為2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₂+O₂，氧氣是助燃劑，燃燒更旺，故A正確；
B、在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水時，所釋放的熱量稱為中和熱．濃酸溶液或濃堿溶液，稀釋放熱．如果是濃酸溶液與稀堿溶液反應(yīng)，對濃酸溶液而言，加入稀堿溶液，相當(dāng)于反應(yīng)時濃酸溶液還有一個稀釋放熱的過程；同樣道理，濃堿溶液與稀酸反應(yīng)，濃堿溶液也有一個稀釋放熱的過程．濃酸溶液與濃堿溶液反應(yīng)，相當(dāng)于相互稀釋放熱．所以酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH₂O所釋放的熱量強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成1molH₂O放出的熱量不一定相等，故B錯誤；
C、NH₄I 受熱分解NH₄I（s） HI（g）+NH₃（g），生成的HI，HI在加熱的條件下極不穩(wěn)定，在加熱的條件下受熱分解2HI（g）H₂（g）+I₂（s）NH₄Cl加熱分解，NH₄ClNH₃+HCl，HCl性質(zhì)穩(wěn)定，受熱不分解，所以NH₄Cl加熱只生成HCl和NH₃，故C錯誤；  
D、在原電池中，相對活潑金屬作負(fù)極，相對不活潑金屬作正極．這里的“相對活潑金屬”僅指電極在電解質(zhì)溶液中的相對活潑．用銅和鋁與濃硝酸構(gòu)成原電池時，因為鋁被鈍化，生成氧化鋁；銅與濃硝酸反應(yīng)發(fā)生負(fù)極：Cu-2e-=Cu²⁺，正極：4H⁺+2NO₃^-+2e^-=2H₂O+2NO₂↑，總反應(yīng)：Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2H₂O+2NO₂↑，
當(dāng)反應(yīng)一段時間后，雖然濃硝酸稀釋了，由于是在常溫下，鈍化生成的致密的氧化鋁同樣不會與硝酸反應(yīng)，銅仍作負(fù)極．負(fù)極：3Cu-6e-=3Cu²⁺正極：8H⁺+2NO₃^-+6e^-=4H₂O+2NO↑
總反應(yīng)：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+4H₂O+2NO↑，故D錯誤；
故選A．
點(diǎn)評：本題綜合性較強(qiáng)，通過原電池原理為載體，考查元素化合物知識的掌握情況．解題需熟悉原電池的工作原理．需熟練掌握氮、鈉及其化合物的有關(guān)反應(yīng)．