【題目】Na2S2O5常用作紡織業(yè)棉麻脫氯劑;酸化時(shí)可放出SO2氣體。其制備工藝流程
如下:
(1)Na2S2O5的名稱為_______________(選填“焦硫酸鈉”或“焦亞硫酸鈉”)。
(2)“反應(yīng)I ”中應(yīng)先通入的氣體是______,反應(yīng)后析出的固體產(chǎn)物是____________。
(3)“反應(yīng)II”的化學(xué)方程式為_________________________。
(4)若反應(yīng)條件或用量等控制不當(dāng),則所得的Na2S2O5產(chǎn)品中往往含有雜質(zhì)。
①若產(chǎn)品中含有雜質(zhì)Na2SO3,其具體原因可能是______________(任答一條即可);
②若檢驗(yàn)產(chǎn)品中含有雜質(zhì)Na2SO3,下列試劑的使用順序依次為_________(填編號(hào))。
a.稀硫酸 b.澄淸石灰水 c.品紅溶液 d.酸性KMnO4溶液
(5)Na2S2O3也可用作棉麻的脫氯劑。
①Na2S2O5溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式為____________________;
②Na2S2O5與Na2S2O3脫氯等效時(shí),消耗二者的質(zhì)量之比為____________。
【答案】 焦亞硫酸鈉 NH3(或:氨氣) NaHCO3(或:碳酸氫鈉) Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2↑ 反應(yīng)II中SO2的用量不足:NaHSO3分解時(shí)反應(yīng)溫度不高 a d c b S2O52-+2Cl2+3H2O==6H++2SO42-+4C1- 190:79(或:2.4:1)
【解析】該原理為:反應(yīng)Ⅰ為生成NaHCO3,加熱生成Na2CO3,在反應(yīng)Ⅱ中二氧化硫與碳酸鈉反應(yīng)生成NaHSO3與二氧化碳,加熱NaHSO3生成Na2S2O5.
(1)S為+4價(jià), Na2S2O5的名稱為焦亞硫酸鈉;(2)工藝流程可知,反應(yīng)Ⅰ為生成NaHCO3,氯化鈉溶液通入氨氣、二氧化碳生成碳酸氫鈉與氯化銨,反應(yīng)方程式為:CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl;反應(yīng)Ⅰ進(jìn)行時(shí)應(yīng)先通入氨氣,增大HCO3-的濃度,便于NaHCO3析出;(3) “反應(yīng)II”的化學(xué)方程式為Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2↑ (4)反應(yīng)Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+H2O+2SO2=2NaHSO3+CO2↑,2NaHSO3Na2S2O5+H2O,故SO2與Na2CO3的物質(zhì)的量之比接近2:1恰好完全反應(yīng),若SO2不足Na2S2O5產(chǎn)品中Na2SO3、Na2CO3等雜質(zhì)含量增加,Na2S2O5產(chǎn)率降低,①若產(chǎn)品中含有雜質(zhì)Na2SO3,其具體原因可能是:反應(yīng)II中SO2的用量不足:NaHSO3分解時(shí)反應(yīng)溫度不高。②產(chǎn)品中可能含有雜質(zhì)Na2SO3、Na2CO3,a.加稀硫酸產(chǎn)生SO2、CO2,通入d.酸性KMnO4溶液,除去SO2,再通入 c.品紅溶液,確定SO2已除盡,最后再通入 b.澄淸石灰水,檢驗(yàn)CO2。故試劑的使用順序依次為a d c b;(5)①Na2S2O5溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式為 S2O52-+2Cl2+3H2O==6H++2SO42-+4C1- ,S2O32-+4Cl2+5H2O==10H++2SO42-+8C1- ,由方程式可知,當(dāng)Cl2相同時(shí),2Na2 S2O5~Na2S2O3,消耗二者的質(zhì)量之比為190×2:158=190:79(或:2.4:1)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】“同位素示蹤法,可幫助人們認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的機(jī)理。下列反應(yīng)中同位素示蹤表示正確的是
A. 2Na2O2+2H218O=4NaOH+18O2↑
B. K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2O
C. NH4Cl+2H2ONH3·2H2O+HCl
D. CH3COOH + CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3 + H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某興趣小組為分析礦物X中的常見離子,將其溶于稀硝酸,并將所得溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),下列依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是
A. 用鉑絲蘸取少量溶液進(jìn)行焰色反應(yīng),火焰呈黃色,說(shuō)明礦物X中不含K+
B. 取少量溶液向其中滴加NaOH溶液,加熱,用濕潤(rùn)紅色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的氣體,試紙變藍(lán),說(shuō)明礦物X中含NH
C. 取少量溶液向其中滴加KSCN溶液,溶液變?yōu)榧t色,說(shuō)明礦物X中含Fe3+
D. 取少量溶液向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,說(shuō)明礦物X中含SO
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題:
(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為________mol·L-1。
(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí),下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是________。
A.溶液中HCl的物質(zhì)的量
B.溶液的濃度
C.溶液的密度
D.溶液中Cl-的數(shù)目
(3)下列容量瓶的使用方法中,不正確的是______。
A.使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水
B.容量瓶用水洗凈后,再用待配溶液洗滌
C.配制溶液時(shí),如果試樣是固體,把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中,緩慢加水至接近刻度線1~2 cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
D.配制溶液時(shí),若試樣是液體,用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,緩慢加水至刻度線1~2 cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
E.蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次,搖勻
(4)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480 mL物質(zhì)的量濃度為0.200 mol·L-1的稀鹽酸。
①該學(xué)生需要用量筒量取________mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制(精確到0.1)。
②在配制過(guò)程中,下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏大的有________。
A.轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
B.用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面
C.在容量瓶中定容時(shí)俯視刻度線
D.定容后把容量瓶倒置搖勻,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加水至刻度線
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列所含分子數(shù)由多到少的排列順序是_________________ ,
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LH2
B.所含電子的物質(zhì)的量為4mol的H2
C.20℃45gH2O
D.常溫下,16gO2,與14gN2的混合氣體
E.含原子總數(shù)約為1.204×1024的NH3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)在一定溫度和壓強(qiáng)下,1體積X2(g)和3體積Y2(g)化合生成2體積Z(g),則Z氣體的化學(xué)式是 。
(2)A、B兩種氣體組成的混合氣體8.6 g,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為8.96 L。已知A與B的物質(zhì)的量之比為3∶1,相對(duì)分子質(zhì)量之比為14∶1,由此可推斷A可能是 ,B可能是 。
(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CO和CO2的混合氣體質(zhì)量為36 g,體積為22.4 L,則CO所占的體積是 L,質(zhì)量是 g。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】碳、氮及其化合物是同學(xué)們經(jīng)常能接觸到的重要物質(zhì),是科學(xué)研究的重要對(duì)象。
(1)實(shí)驗(yàn)室制取乙炔的化學(xué)方程式為___________________________。
(2)H2NCOONH4是工業(yè)合成尿素的中間產(chǎn)物,該反應(yīng)的能量變化如圖A所示。用CO2和氨氣合成尿素的熱化學(xué)方程式為___________________________。
(3)合理利用CO2、CH4,抑制溫室效應(yīng)成為科學(xué)研究的新熱點(diǎn)。一種以二氧化鈦表面覆蓋Cu2A12O4為催化劑,可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸(△H<0)。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率分別如上圖B所示。250~300℃時(shí),溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是________________。250℃和400℃時(shí)乙酸的生成速率幾乎相等,實(shí)際生產(chǎn)中應(yīng)選擇的溫度為_________℃。
(4)T℃時(shí),將等物質(zhì)的量的NO和CO充入體積為2L的 密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO+2CO2CO2+N2。保持溫度和體積不變,反應(yīng)過(guò)程中NO的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖C所示。
①平衡時(shí)若保持溫度不變,再向容器中充入CO、N2各0.8mol,平衡將______(填“向左”、“向右”或“不”)移動(dòng)。
②圖中a、b分別表示在一定溫度下,使用相同質(zhì)量、不同表面積的催化劑時(shí),達(dá)到平衡過(guò)程中n(NO)的變化曲線,其中表示催化劑表面積較大的曲線是______(填“a”或“b”)。
③15min時(shí),若改變外界反應(yīng)條件,導(dǎo)致n(NO)發(fā)生如圖所示的變化,則改變的條件可能是_____________(任答一條即可)。
(5)垃圾滲濾液中含有大量的氨氮物質(zhì)(用NH3表示)和氯化物,可用電解原理將溶液中的氨氮物質(zhì)完全氧化除去。該過(guò)程分為兩步:第一步:電解產(chǎn)生氯氣;第二步:利用氯氣將氨氮物質(zhì)氧化為N2。
①第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。
②若垃圾滲濾液中氨氮物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0. 034% ,理論上用電解法凈化It該污水,
電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述中正確的是
A. 含碳元素的化合物一定屬有機(jī)物
B. 苯的同系物一定屬于芳香烴
C. 在石油的分餾實(shí)驗(yàn)中,溫度計(jì)的水銀球插入石油中以測(cè)液體的溫度
D. 石油的分餾、裂化、裂解與煤的干餾均屬于化學(xué)變化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2017年1月,南京理工大學(xué)胡炳成教授團(tuán)隊(duì)成功合成世界首個(gè)全氮陰離子鹽,全氮陰離子化學(xué)式為N5-。下列關(guān)于全氮陰離子鹽的說(shuō)法正確的是
A. 每個(gè)N5-含有26個(gè)電子
B. N5-的摩爾質(zhì)量為71g·mol-1
C. 全氮陰離子鹽既含離子鍵又含共價(jià)鍵
D. 全氮陰離子鹽可能屬于電解質(zhì),也可能屬于非電解質(zhì)
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