Question

【題目】某化學興趣小組的同學利用如圖所示實驗裝置進行某些氣體的制備、性質(zhì)等實驗(圖中夾持裝置有省略)。請按要求填空：

Ⅰ.探究氯氣與氨氣的反應(yīng)

（1）為制取干燥氨氣，可將裝置C與___(填裝置名稱)連接；裝置C中的燒瓶內(nèi)固體宜選用___。

a.氯化鈣 b.堿石灰 c.五氧化二磷 d.生石灰

（2）裝置A、E、E連接可制取純凈、干燥的氯氣，則兩個E裝置內(nèi)的藥品依次是__。

（3）裝置F可用于探究氯氣與氨氣的反應(yīng)。實驗時打開開關(guān)1、3，關(guān)閉2，先向燒瓶中通入___（填名稱），然后關(guān)閉1、3，打開2，向燒瓶中緩慢通入一定量的另一種氣體。實驗一段時間后燒瓶內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，請設(shè)計一個實驗方案鑒定該固體中的陽離子___，F的燒杯中所裝液體為__，所起的作用是__。

Ⅱ.探究某些物質(zhì)的性質(zhì)

（1）利用裝置A、E，可設(shè)計實驗比較Cl-和Br-的還原性強弱。將裝置A中產(chǎn)生的氣體通入盛有NaBr溶液的裝置E中，充分反應(yīng)后取下E，加入CCl4，靜置后觀察到____的實驗現(xiàn)象，則證明Br-的還原性強于Cl-。

（2）將裝置B、C分別與F相連后，進行H2S與SO2反應(yīng)的實驗。簡述檢查裝置B氣密性的操作____，F的燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為____。

Answer 1

【答案】球形干燥管（或干燥管） b、d 飽和食鹽水、濃硫酸 氯氣 取少量固體于試管中，加入適量NaOH溶液并加熱，在管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體，若濕潤的紅色石蕊試紙變藍，證明固體中有NH4+ NaOH溶液 吸收逸出的Cl2 裝置E中的液體分層，下層液體為橙紅色（或紅棕色） 夾緊止水夾，向長頸漏斗加水至漏斗中的液面高于試管中的液面，靜置，若液面差保持不變，則表明氣密性良好 SO2＋2H2S=3S＋2H2O

【解析】

Ⅰ(1)氨氣是堿性氣體應(yīng)使用堿性干燥劑，一般為堿石灰或生石灰；

(2)濃鹽酸具有揮發(fā)性，制取的氯氣中含有HCl和水蒸氣；

(3)氨氣極易溶于水，易引起倒吸，形成噴泉，氯氣有顏色，會對實驗現(xiàn)象產(chǎn)生干擾；氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；氯氣有毒，不能排放到大氣中，一般用堿液吸收；

Ⅱ(1)氯氣能將溴化鈉溶液中的溴離子置換出來，溴在四氯化碳中的溶解度更大，被四氯化碳萃取并分層，四氯化碳的密度比水大；

(2)檢查裝置B氣密性的操作為：夾緊止水夾，向長頸漏斗加水至漏斗中的液面高于試管中的液面，靜置，若液面差保持不變，則表明氣密性良好；B生成H2S，C生成SO2，二者混合生成S和H2O。

Ⅰ(1)氨氣若用裝置C制取，利用的是濃氨水與吸水劑反應(yīng)，注意吸水劑不能與氨氣反應(yīng)，可選用堿石灰或生石灰，則C與球形干燥管（或干燥管）相連，故選b、d；

(2)制取氯氣的反應(yīng)原理為濃鹽酸與二氧化錳加熱，若獲得純凈、干燥的氯氣，要先通過飽和食鹽水吸收揮發(fā)出來的HCl，再通過濃硫酸干燥；

(3)開關(guān)3與液體相連，若先通氨氣，易導(dǎo)致噴泉現(xiàn)象發(fā)生，另外，氯氣為黃綠色氣體，最后通氯氣易干擾白煙現(xiàn)象的觀察，故先通氯氣后通氨氣。NH4+的檢驗方法為取少量固體于試管中，加入適量NaOH溶液并加熱，在管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體，若濕潤的紅色石蕊試紙變藍，證明固體中有NH4+；F的燒杯中所裝液體為NaOH溶液，作用是吸收逸出的Cl2；

Ⅱ(1)比較Cl－和Br－的還原性強弱，可利用其對應(yīng)單質(zhì)間的置換反應(yīng)，即氯氣能將溴化鈉溶液中的溴離子置換出來生成溴單質(zhì)，在加入四氯化碳，溴在四氯化碳中的溶解度更大，被四氯化碳萃取并分層，四氯化碳的密度比水大，則現(xiàn)象為：裝置E中的液體分層，下層液體為橙紅色（或紅棕色）；

(2)檢查裝置B氣密性的操作為：夾緊止水夾，向長頸漏斗加水至漏斗中的液面高于試管中的液面，靜置，若液面差保持不變，則表明氣密性良好；B生成H2S，C生成SO2，二者混合生成S和H2O，化學方程式為SO2＋2H2S=3S＋2H2O。