【題目】某學(xué)生用0.100molL﹣1的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作可分解為如下幾步:
A.移取20mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中,并加入2~3滴酚酞;
B.用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2~3次;
C.把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)滴定管使尖嘴處充滿溶液;
D.取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上2~3cm 處;
E.調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度,記下讀數(shù);
F.把錐形瓶放在滴定管的下面,用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度.
就此實驗完成填空:
(1)正確操作步驟的順序是(用序號字母填寫) .
(2)上述B步驟操作的目的是 .
(3)上述A步驟操作之前,若先用待測溶液潤洗錐形瓶,則滴定結(jié)果(填“偏高“、“偏低”或“不變”).
(4)判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是 .
【答案】
(1)B、D、C、E、A、F
(2)洗去附在滴定管壁上的水,防止因?qū)?biāo)準(zhǔn)液稀釋而帶來誤差
(3)偏高
(4)滴入最后一滴NaOH溶液,溶液由無色變?yōu)闇\紅色,且在半分鐘內(nèi)不褪色
【解析】解:(1)操作的步驟是選擇滴定管,然后洗滌、裝液、使尖嘴充滿溶液、固定在滴定臺上,然后調(diào)節(jié)液面記下讀數(shù).再取待測液于錐形瓶,然后加入指示劑進行滴定,所以順序為:B、D、C、E、A、F,故答案為:B、D、C、E、A、F;(2)滴定管用蒸餾水洗滌后,內(nèi)壁有一層水膜,如果直接裝液會使?jié)舛冉档,所以必須用?biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2﹣3次,故答案為:洗去附在滴定管壁上的水,防止因?qū)?biāo)準(zhǔn)液稀釋而帶來誤差;(3)錐形瓶用蒸餾水洗滌后,如果再用待測液潤洗,會使錐形瓶內(nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量增大,會造成V(堿)偏大,根據(jù)c(酸)= ,會造成結(jié)果偏高,故答案為:偏高;(4)本實驗是用NaOH滴定鹽酸溶液,用酚酞作指示劑,所以終點時,現(xiàn)象是當(dāng)溶液由無色變?yōu)闇\紅色,且在半分鐘內(nèi)不褪色,故答案為:滴入最后一滴NaOH溶液,溶液由無色變?yōu)闇\紅色,且在半分鐘內(nèi)不褪色.
(1)中和滴定有檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液于錐形瓶,然后加入指示劑進行滴定等操作;(2)直接裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液,標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏低;(3)c(酸)= 判斷不當(dāng)操作對相關(guān)物理量的影響;(4)如溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色,可說明達到滴定終點.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以Al(OH)3、H2SO4、工業(yè)(NH4)2SO4(含F(xiàn)eSO4)為原料制備透明氧化鋁陶瓷的工藝流程如圖:
回答下列問題:
(1)寫H2O2的作用是并寫出該步驟中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式;
(2)如何檢驗中和反應(yīng)后濾渣中陽離子已完全除盡?;
(3)寫出工業(yè)制備金屬鋁的化學(xué)方程式 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋后,下列說法正確的是( )
A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
B.溶液中 不變
C.醋酸的電離程度增大,c(H+)亦增大
D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液,混合液的pH=7
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的變化過程中,有共價鍵明顯被破壞的是( )
①I2升華
②NaCl顆粒被粉碎
③HCl溶于水得鹽酸
④從NH4HCO3中聞到了刺激性氣味.
A.①②
B.②③
C.①④
D.③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)按酸、堿、鹽、有機物、混合物順序排列的是
A. 硝酸、苛性鈉、明礬、四氯化碳、氯水
B. 碳酸氫鈉、消石灰、食鹽、酒精、合金
C. 醋酸、純堿、碳酸鈣、苯、石油||
D. 硫酸、生石灰、高錳酸鉀、甲烷、石油
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)生用0.100molL﹣1的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作可分解為如下幾步:
A.移取20mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中,并加入2~3滴酚酞;
B.用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2~3次;
C.把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)滴定管使尖嘴處充滿溶液;
D.取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上2~3cm 處;
E.調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度,記下讀數(shù);
F.把錐形瓶放在滴定管的下面,用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度.
就此實驗完成填空:
(1)正確操作步驟的順序是(用序號字母填寫) .
(2)上述B步驟操作的目的是 .
(3)上述A步驟操作之前,若先用待測溶液潤洗錐形瓶,則滴定結(jié)果(填“偏高“、“偏低”或“不變”).
(4)判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】溫度為T時,在4.0L恒容密閉容器中充入2.0mol PCl5 , 發(fā)生反應(yīng):PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g),反應(yīng)時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)見表:
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
總壓強p/100kPa | 100 | 116 | 119 | 120 | 120 |
(1)由總壓強p和起始壓強p0計算反應(yīng)物PCl5的轉(zhuǎn)化率α(PCl5)的表達式為?平衡時PCl5的轉(zhuǎn)化率為多少?
(2)反應(yīng)在前50s的平均速率v(PCl3)為多少?
(3)該溫度下的平衡常數(shù)為多少?
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(14分) 砷(As)是第四周期ⅤA族元素,可以形成As2O3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物,有著廣泛的用途;卮鹣铝袉栴}:
(1)畫出砷的原子結(jié)構(gòu)示意圖。
(2)工業(yè)上常將含砷廢渣(主要成分為As2O3)制成漿狀,通入O2氧化,生成H3AsO4和單質(zhì)硫。寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。該反應(yīng)需要在加壓下進行,原因是。
(3)已知:As(s)+ H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ΔH2
2As(s)+ O2(g) =As2O5(s) ΔH3
則反應(yīng)As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH =。
(4)298 K時,將20 mL 3x mol·L1 Na3AsO3、20 mL 3x mol·L1 I2和20 mL NaOH溶液混合,發(fā)生反應(yīng):AsO33(aq)+I2(aq)+2OH AsO43(aq)+2I(aq)+ H2O(l)。溶液中c(AsO43)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖所示。
①下列可判斷反應(yīng)達到平衡的是(填標(biāo)號)。
a.溶液的pH不再變化
b.v(I)=2v(AsO33)
c. c (AsO43)/c (AsO33)不再變化
d. c(I)=y mol·L1
②tm時,v正 v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。
③tm時v逆 tn時v逆(填“大于”“小于”或“等于”),理由是。
④若平衡時溶液的pH=14,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】第n電子層當(dāng)它作為最外電子層時,最多容納的電子數(shù)與n-1層相同,當(dāng)它作為原子的次外層時,其電子數(shù)比n+1層最多容納的電子數(shù)多10個,則此電子層是( )
A.KB.LC.MD.N
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