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10．下列粒子中的原子均達到8電子結構的是（　�。�
A．BCl3B．CO2C．NH3D．NO2

分析 分子中原子的最外層電子數可以根據每種元素原子的最外層電子數與化合價的絕對值之和來判斷，如果等于8就達到8電子穩(wěn)定結構，以此解答該題．

解答 解：A．BCl3中B原子最外層電子數為3+3=6，故A不選；
B．CO2中C原子最外層電子數為4+4=8，O的最外層電子數為6+2=8，故B選；
C．NH3中H原子最外層電子數為1+1=2，故C不選；
D．NO2中N原子最外層電子數為5+4=9，故D不選．
故選B．

點評 本題考查原子的結構，為高頻考點，側重考查學生的分析能力，本題中注意判斷是否滿足8電子結構的方法，注意利用化合價與最外層電子數來分析即可解答，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．FeC13、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后仍有固體存在，則下列判斷正確的是（　　）
A．加入KSCN溶液不一定變紅色B．溶液中一定含Cu2+
C．溶液中一定不含F(xiàn)e3+D．剩余固體中一定是Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．短周期元素A、B、C、D的原子序數依次增大，B和D同主族；X、Y、N分別是由以上四種元素中的兩種組成的化合物，Z是由以上三種元素組成的化合物；若X與Y摩爾質量相同，Y為淡黃色固體，上述物質之間的轉化關系如圖所示（部分生成物省略），則下列說法中一定正確的是（　�。�
A．相對分子質量M＞N，沸點N＞MB．原子半徑：D＞B＞C＞A
C．Z為Na2CO3D．圖中有兩個氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．Q、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期元素．X的焰色反應呈黃色．Q元素的原子最外層電子數是其內層電子數的2倍．W、Z元素的原子最外層電子數相同，Z元素的原子的核電荷數是W的2倍．元素Y的合金是日常生活中使用最廣泛的金屬材料之一．下列說法正確的是（　　）
A．X、Y的最高價氧化物的水化物之間不能發(fā)生反應
B．W、X兩種元素形成的簡單離子的半徑大小順序：X＞W
C．元素Q和Z能形成QZ2型的共價化合物
D．Z元素的氫化物穩(wěn)定性大于W元素的氫化物穩(wěn)定性

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

5．現(xiàn)有前 4 周期中的 A、B、C、D、E 五種主族元素．A 的最高價氧化物含 A 質 量分數 40%，A 原子中質子數等于中子數；B 是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元 素；D 能形成 BD 型離子化合物，且 B、D 兩離子的電子層結構相同；C 和 D 能形成 CD3 的化合物；C 原子比 E 原子多 1 個電子；B、C、D 的最高價氧化物的水化物兩兩均可反應 生成鹽和水；D 原子比 A 原子多 1 個質子．則；
（1）B 原子結構示意圖為
（2）用電子式表示 A 和 B 組成的化合物的形成過程
（3）用離子方程式表示 A 和 D 的非金屬性強弱Cl2+S2-=2Cl-+S↓
（4）寫出 C 的最高價氧化物的水化物分別和 B、D 的最高價氧化物的水化物反應的離子方 程式Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（5）DE 形成的化合物中化學鍵類型為離子鍵
（6）A2D2分子中每一個原子均達到最外層 8e-穩(wěn)定結構，請寫出其電子式和結構式、．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．短周期元素a、b、c、d分屬三個周期，且原子序數依次增大．其中b與a、c兩種元素均可形成原子個數比為1：1或1：2的化合物，a、c的原子具有相同的最外層電子數，b、d形成的一種化合物在工業(yè)上是一種新型自來水消毒劑．下列說法一定正確的是（　�。�
A．d的含氧酸是強酸
B．離子半徑：d＞c＞b
C．b、c、d形成的化合物中只含離子鍵
D．a、c形成的離子化合物具有還原性，可與水反應

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．“84消毒液”因1984年北京某醫(yī)院研制使用而得名，在日常生活中使用廣泛，其有效成分是NaClO．某小組在實驗室制備NaClO溶液，并進行性質探究和成分測定．

（1）該小組按圖裝置進行實驗，反應一段時間后，分別取B、C、D瓶的溶液進行實驗，實驗現(xiàn)象如表．（已知飽和NaClO溶液pH為11）
實驗步驟實驗現(xiàn)象
B瓶C瓶D瓶
實驗1：取樣，滴加紫色石蕊溶液變紅，不褪色變藍，不褪色立即褪色
實驗2：取樣，測定溶液的pH3127
①裝置A中反應的化學方程式為KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O．
②B瓶溶液中H+的主要來源是氯氣中的氯化氫．
③C瓶溶液的溶質是NaClO、NaCl、NaOH（填化學式）．
④結合平衡移動原理解釋D瓶溶液中石蕊立即褪色的原因溶液中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，HCO3-消耗H+，使平衡右移，HClO濃度增大．
（2）測定C瓶溶液中NaClO含量（單位：g•L-1）的實驗步驟如下：
Ⅰ．取C瓶溶液20mL于錐形瓶，加足量鹽酸酸化，迅速加入過量KI溶液，蓋緊瓶塞并在暗處充分反應．
Ⅱ．用0.1000mol•L-1 Na2S2O3標準溶液滴定錐形瓶中的溶液，指示劑顯示終點時共用去20.00mL Na2S2O3溶液．（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
①步驟Ⅰ總反應的離子方程式為ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O，蓋緊瓶塞并在暗處反應的原因是防止HClO分解．
②C瓶溶液中NaClO的含量為3.7g•L-1．（保留1位小數．NaClO式量為74.5）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．人造汽油中的一種烴0.1mol與22.4升標準狀況下的氧氣（過量）混合點燃，完全燃燒后，通過足量的Na2O2固體，固體增重15g，從Na2O2中逸出的全部氣體為16.8升（標準狀況），求該烴的分子式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某l00mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如圖：（所加試劑均過量，氣體全部逸出）下列說法不正確的是（　�。�
A．原溶液一定存在CO32-和SO42-，一定不存在Fe3+
B．是否存在Na+只有通過焰色反應才能確定
C．原溶液一定存在Na+，可能存在Cl-
D．若原溶液中不存在Cl-，則c （Na+）=0．lmol•L-1

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