【題目】青出于藍而勝于藍，“青”指的是靛藍，是人類使用歷史悠久的染料之一，下列為傳統(tǒng)制備靛藍的過程：

下列說法不正確的是（ ）

A. 靛藍的分子式為C16H10N2O2

B. 浸泡發(fā)酵過程發(fā)生的反應為取代反應

C. 吲哚酚的苯環(huán)上的二氯代物有4種

D. 1 mol吲哚酚與H2加成時可消耗4 mol H2

【答案】C

【解析】

A. 根據(jù)題干中的結構簡式，靛藍的分子式為C16H10N2O2，故A正確；

B. 浸泡發(fā)酵過程發(fā)生的反應可以看作是-O-R被羥基取代，故B正確；

C. 因為該結構不對稱，二氯代物一共有6種，故C錯誤；

D. 吲哚酚分子中含有一個苯環(huán)及一個碳碳雙鍵，所以1 mol吲哚酚與H2加成時可消耗4 mol H2，故D正確，

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列“油”中屬于酯類的是

A. 豆油 B. 醬油 C. 煤油 D. 甘油

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25℃、101kPa條件下，將15L O2通往10L CO和H2的混合氣中，使其完全燃燒，干燥后，恢復至原來的溫度和壓強。

（1）若剩余氣體的體積是15L，則原CO和H2的混合氣體中，V(CO)＝__________L，V(H2)＝___________L。

（2）若剩余氣體的體積為a L，則原CO和H2的混合氣中，V(CO)： V(H2)＝_______。

（3）若剩余氣體的體積為a L，則a的取值范圍是_________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空。

（1）在下列化學方程式中，雙線橋法標出電子轉移并填空。3S+6KOHK2SO3+2K2S+3H2O___，氧化劑___，還原劑___；2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑___，氧化劑___，被氧化的物質_____；3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O___，被還原的物質_____，還原劑______。

（2）請把符合要求的化學反應方程式的編號填入括號內(nèi)：是分解反應又是氧化還原反應的是___，是分解反應不是氧化還原反應的是___，是化合反應又是氧化還原反應的是___，是化合反應不是氧化還原反應的是___，不屬于四種基本反應類型的氧化還原反應的是___。

A．2KClO32KCl+3O2↑ B．2Fe+3Cl22FeCl3 C．NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑D．CaO+CO2=CaCO3 E．Cl2+H2O=HCl+HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黃色）+2H+。向K2Cr2O7溶液中加入X溶液，可使溶液變黃，下列說法一定不正確的是

A. 加入X溶液，上述平衡正向移動

B. Cr2O72-的物質的量濃度增大

C. X溶液可能是NaOH溶液

D. 再加入H2SO4，可使黃色溶液變?yōu)槌壬?/span>

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某地海水中主要離子的含量如下表，現(xiàn)利用“電滲析法”進行淡化，技術原理如圖所示(兩端為惰性電極，陽膜只允許陽離子通過，陰膜只允許陰離子通過)。下列有關說法錯誤的是

A. 甲室的電極反應式為：2Cl-－2e-= Cl2↑

B. 淡化過程中易在戊室形成水垢

C. 乙室和丁室中部分離子的濃度增大，淡水的出口為 b

D. 當戊室收集到22.4L(標準狀況)氣體時，通過甲室陽膜的離子的物質的量一定為2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，將足量的BaSO4固體溶于50 mL水中，充分攪拌，慢慢加入Na2CO3固體，隨著c()增大，溶液中c(Ba2+)的變化曲線如圖所示。則下列說法正確的是

A. 該溫度下Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)

B. 加入Na2CO3固體，立即有BaCO3固體生成

C. BaCO3的Ksp=2.5×10-10

D. 曲線BC段內(nèi)，c()∶c()=25

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖1為“鎂﹣次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖。圖2為“雙極室成對電解法”生產(chǎn)乙醛酸原理示意圖，該裝置中陰、陽兩極為惰性電極，兩極室均可產(chǎn)生乙醛酸，其中乙二醛與M電極的產(chǎn)物反應生成乙醛酸。下列說法不正確的是

A. 若利用鎂燃料電池為電源，則E極連M極

B. 鎂燃料電池負極容易與水發(fā)生自腐蝕產(chǎn)生氫氣

C. F電極上的電極反應式為ClO－＋2e－＋H2O=Cl－＋2OH－

D. 圖2裝置中若有2 mol H＋通過質子交換膜完全反應，則共生成2 mol乙醛酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨是化學實驗室及化工生產(chǎn)中的重要物質，應用廣泛。

(1)已知25℃時：N2（g）+O2（g）2NO（g） △H1＝+183kJ／mol

2H2（g）+O2（g）＝2H2O（1） △H2＝-571.6kJ／mol

4NH3（g）+5O2（g）＝4NO（g）+6H2O（1） △H3＝-1164.4kJ／mol

則N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H＝________kJ／mol

(2)在恒溫恒容密閉容器中進行合成氨反應，起始投料時各物質濃度如下表：

N2

H2

NH3

投料I

1.0mol/L

3.0mol/L

0

投料II

0.5mol/L

1.5mol/L

1.0mol/L

①按投料I進行反應，測得達到化學平衡狀態(tài)時H2的轉化率為40％，若按投料II進行反應，起始時反應進行的方向為________（填“正向”或“逆向”）。

②L（L1、L2）、X可分別代表壓強或溫度。如圖表示L一定時，合成氨反應中H2（g）的平衡轉化率隨X

的變化關系。

iX代表的物理量是_________，

ii判斷L1、L2的大小關系，并簡述理由：_____________。

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