Question

3.2gCu與過量的8mol/L30mLHNO₃反應，硝酸的還原產(chǎn)物為NO₂和NO，反應結(jié)束后測得溶液中n（H⁺）為amol，則溶液中所含n（NO₃^-）為（　�。�

A．a(chǎn)mol

B．（0.1+a）mol

C．（0.05+a）mol

D．（0.2+a）mol

Answer 1

分析：n（Cu）=

3.2g

64g/mol

=0.05mol，反應后溶液存在Cu²⁺、H⁺、NO₃^-根據(jù)溶液呈電中性原則計算溶液中所含n（NO₃^-）．

解答：解：n（Cu）=

3.2g

64g/mol

=0.05mol，反應后溶液存在Cu²⁺、H⁺、NO₃^-，
其中n（Cu²⁺）=0.05mol，n（NO₃^-）=amol，
根據(jù)溶液呈電中性原則，可知溶液中存在：2n（Cu²⁺）+n（H⁺）=n（NO₃^-），
則n（NO₃^-）=2×0.05mol+amol=（0.1+a）mol，
故選B．

點評：本題考查氧化還原反應的計算，題目難度不大，本題從溶液電中性的角度解答較為簡單，也可根據(jù)N元素守恒計算．