Question

下列各組物質(zhì)的比較中，不正確的是（  ）

A．熱穩(wěn)定性：SiH₄<PH₃<NH₃<H₂O

B．酸性：H₂CO₃<H₃PO₄<H₂SO₄<HClO₄

C．粒子半徑：Pb²⁺<Sn⁴⁺<Ge⁴⁺<Ge

D．單質(zhì)熔點(diǎn)：C＞Si＞Ge＞Sn

 

Answer 1

答案：C
提示：

對A、B兩項(xiàng)來說：非金屬氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性和最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱是由非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱決定的。非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)。題中元素的非金屬性強(qiáng)弱可根據(jù)它在周期表中的位置，并結(jié)合周期表中同主族，同周期非金屬性強(qiáng)弱遞變規(guī)律即可判斷出：A項(xiàng)中非金屬性：O＞N＞P＞Si，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)中非金屬性：Cl＞S＞P，而H2CO3是弱酸，B項(xiàng)正確。對C項(xiàng)來說：可根據(jù)原子半徑或離子半徑規(guī)律進(jìn)行分析、判斷。（1）同種元素：價(jià)態(tài)越低，其粒子半徑越大。如Fe3+＜Fe2+＜Fe。（2）不同種元素：可根據(jù)周期表的遞變規(guī)律來分析：①同周期：從左→右，原子半徑大→�。虎谕�主族：從上→下，原子半徑和離子半徑小→大；③具有相同電子層，結(jié)構(gòu)相同的簡單粒子，其核電荷數(shù)越大，其粒子半徑越小。如：S2-＞Cl－＞K+＞Ca2+。題中半徑Sn4+＞Ge‑＞Ge是正確的，而Pb2+和Sn4+半徑大小應(yīng)該借助Pb4+半徑來比較，根據(jù)它們在周期表中的位置和離子電荷的大小，其半徑大小為：Sn4+＜Pb4+＜Pb2+，所以C項(xiàng)不正確。對于D項(xiàng)來說，了解碳族元素單質(zhì)的熔沸點(diǎn)的遞變規(guī)律，熔點(diǎn)：C＞Si＞Ge＞Sn，D項(xiàng)是正確的。