【題目】為了確認電解質溶液中部分離子相互間能否發(fā)生反應,及離子反應發(fā)生的條件,做如表四組實驗.
編號 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ |
實驗 |
(1)實驗Ⅰ的現(xiàn)象 , 寫出反應的離子方程式 .
(2)實驗Ⅱ的目的是 .
(3)實驗Ⅲ的現(xiàn)象證明了溶液中的兩種離子之間發(fā)生了化學反應.
(4)實驗Ⅳ中發(fā)生反應的離子方程式是 .
【答案】
(1)有白色沉淀產生;Ba++SO42+=BaSO4↓
(2)驗證Cl﹣與Cu2+不發(fā)生反應
(3)H+、OH﹣
(4)CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
【解析】解:(1)氯化鋇和硫酸銅反應生成硫酸鋇白色沉淀,反應的離子方程式為Ba++SO42+=BaSO4↓,所以答案是:有白色沉淀產生;Ba++SO42+=BaSO4↓;(2)實驗Ⅰ中還存在氯離子和銅離子,實驗Ⅱ可驗證Cl﹣與Cu2+不發(fā)生反應,所以答案是:驗證Cl﹣與Cu2+不發(fā)生反應;(3)發(fā)生中和反應,溶液由紅色變?yōu)闊o色,說明H+、OH﹣發(fā)生反應,所以答案是:H+、OH﹣;(4)鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳,反應的離子方程式為CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O,所以答案是:CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O.
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列物質中不能用化合反應的方法制得的是( 。
①SiO2 ②H2SiO3 ③Fe(OH)3 ④Al(OH)3 ⑤FeCl2 ⑥CaSiO3
A. ①③ B. ②④
C. ②③④⑤ D. ②④⑥
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在離子RO3n-中共有x個核外電子,R原子的質量數為A,氧原子的質子數為8,則R原子核內含有的質子數目是
A. A–x+n+48B. A–x+n+24C. x-n-24D. x+n-24
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列有關敘述正確的是( )
A. 標況下,11.2L氟化氫中含有的分子數目為0.5NA
B. 室溫下,21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中所含的碳原子數目是NA
C. 室溫下,2L 0.05mol/L的NH4NO3溶液中所含有的氮原子數目是0.2NA
D. 22.4L Cl2與足量NaOH溶液反應時轉移的電子數為NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關分散系說法錯誤的是( )
A.膠體中分散質的微粒直徑在10-9~10-7m之間
B.膠體均一,穩(wěn)定,靜置一段時間后不會產生沉淀
C.蔗糖溶液靜置一段時間后,下層會比上層甜
D.可用丁達爾效應來區(qū)分FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體
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