生態(tài)溶液涉及農(nóng)家肥料的綜合利用，某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含有甲烷、二氧化碳、氮?dú)獾幕旌蠚怏w。2.016L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）該氣體通過(guò)盛有紅色CuO粉末的硬質(zhì)玻璃管，發(fā)生的反應(yīng)為：CH4＋4CuOCO2＋2H2O＋4Cu。當(dāng)甲烷完全反應(yīng)后，硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕4.8g。將反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體通過(guò)過(guò)量的澄清石灰水，充分吸收，生成沉淀8.5g。
（1）原混合氣體中甲烷的物質(zhì)的量是____________。
（2）原混合氣體中氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)為多少？(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)
（1）0.075mol
（2）5.56％
（1）由題目所給方程式可判斷氣體中甲烷的物質(zhì)的量為0.075mol。
（2）通入石灰水中的二氧化碳總物質(zhì)的量為0.085mol，所以原混合氣體中二氧化碳的物質(zhì)的量為0.01mol。氣體的總物質(zhì)的量為0.09mol，則氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)為5.56％。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（10分）2006年世界鋰離子電池總產(chǎn)量超過(guò)25億只，鋰電池消耗量巨大，對(duì)不可再生的金屬資源的消耗是相當(dāng)大的。因此鋰離子電池回收具有重要意義，其中需要重點(diǎn)回收的是正極材料，其主要成分為鈷酸鋰（LiCoO2）、導(dǎo)電乙炔黑（一種炭黑）、鋁箔以及有機(jī)粘接劑。某回收工藝流程如下：

（1）上述工藝回收到的產(chǎn)物有       。
（2）廢舊電池可能由于放電不完全而殘留有原子態(tài)的鋰，為了安全對(duì)拆解環(huán)境的要求是_______________。
（3）堿浸時(shí)主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________。
（4）酸浸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。如果用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液也能達(dá)到溶解的目的，但不利之處是_______________。
（5）生成Li2CO3的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)___________。已知Li2CO3在水中的溶解度隨著溫度升高而減小，最后一步過(guò)濾時(shí)應(yīng)____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

鹵水中的主要成分為食鹽（假設(shè)其所含雜質(zhì)僅為NaBr），為了充分利用資源，有研究人員開(kāi)發(fā)了以曬鹽鹵水和化肥碳酸氫銨為原料制取純堿的工藝，其生產(chǎn)流程如下圖。


（1）寫(xiě)出鹵水和碳酸氫銨反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________；
（2）操作I是_________（填操作名稱(chēng)），試劑X為_(kāi)_______，殘液除NH4Cl外，還含有_________；
（3）若濾渣中含有NH4Cl雜質(zhì)，則可能導(dǎo)致純堿中混有雜質(zhì)，寫(xiě)出煅燒時(shí)產(chǎn)生雜質(zhì)的副反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________；
（4）實(shí)驗(yàn)室檢測(cè)濾渣中是否含有NH4Cl的操作是_________________；
（5）碳酸氫銨與氯化鈉的配料比是影響純堿質(zhì)量的因素之一，右圖是(摩爾比)對(duì)NaHCO3產(chǎn)率的影響。實(shí)際生產(chǎn)中選擇=1.2。
①下列相關(guān)說(shuō)法正確的是___________。
a．碳酸氫銨過(guò)量是為了充分利用鹵水   
b．碳酸氫銨過(guò)量是為了減少純堿中的NaCl
c．碳酸氫銨過(guò)量太多將會(huì)導(dǎo)致生產(chǎn)成本過(guò)高
②不考慮生產(chǎn)過(guò)程中的損耗，生產(chǎn)1mol純堿，需消耗碳酸氫銨________mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

近年來(lái)受中東戰(zhàn)亂以及世界金融危機(jī)的影響，世界油價(jià)波動(dòng)變化很大，下列物質(zhì)受石油價(jià)格影響最小的是（   ）
A．聚乙烯B．煤氣C．煤油D．石蠟

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題



(1) 已知：450℃時(shí)NH3的濃度大于550℃時(shí)，則正反應(yīng)是______         __熱反應(yīng)；
(2) 反應(yīng)進(jìn)程中：0～2s內(nèi)N2的物質(zhì)的量由2mol變?yōu)?mol，則υ（H2）＝___________；
(3) 能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________   __；
A．c(N2)=c(H2)="c" (NH3)         B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變    
C．υ(N2)=3υ(H2)              D．容器內(nèi)的密度保持不變
(4) 可使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的措施是__________。
A．及時(shí)分離出NH3氣體        B．適當(dāng)升高溫度
C. 增大壓強(qiáng)                   D.選擇高效的催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

用離子交換法從海帶中提取碘是一種較為先進(jìn)的制碘工藝應(yīng)用技術(shù)。

①浸泡海帶：取海帶500g，加13～15倍水量分兩次浸泡，得浸出液6000mL左右，碘含量為0.5g/L。 
②堿化浸出液除褐藻糖膠：即海帶浸出液1000mL，加入濃度為40% 的NaOH溶液，控制pH值為12左右，充分?jǐn)嚢韬笫购衷逅徕c絮狀沉淀而沉降。采用傾析法分離出清液。
③氧化游離：向上述清液中加入濃度為6mol× L-1的H2SO4溶液，使pH值為1.5～2。往酸化后溶液中加入NaClO溶液或H2O2溶液，充分?jǐn)嚢璨⒂^察溶液顏色變化。待溶液由淡黃逐漸變成棕紅色即表明I－離子已轉(zhuǎn)變?yōu)槎嗟怆x子（I3－）。
④交換吸附：氯型強(qiáng)堿性陰離子交換樹(shù)脂（R—Cl表示）注入交換柱中（樹(shù)脂層高度為12cm），如右圖連接交換裝置，待溶液全部通過(guò)后，樹(shù)脂顏色變?yōu)楹诩t色。
⑤洗脫：分兩步進(jìn)行
第一步：取8～10% 的NaOH溶液40mL注入交換柱中。在強(qiáng)堿作用下，樹(shù)脂顏色逐漸變淺，待樹(shù)脂基本褪色后，放出溶液，收集于一小燒杯中為堿性洗脫液。    
第二步：取10% 的NaCl溶液40mL注入上述交換柱中。稍待一會(huì)兒，慢慢放出溶液收集于另一小燒瓶中，為氯化鈉洗脫液。
⑥往堿性洗脫液中滴加H2SO4溶液（6mol/L），燒杯底部會(huì)析出一層泥狀粗碘。
⑦往氯化鈉洗脫液中滴加H2SO4溶液（6mol/L）使之酸化，再滴加10% 的NaNO2溶液（在通風(fēng)櫥中進(jìn)行）。待溶液由無(wú)色轉(zhuǎn)變?yōu)樽丶t色直至出現(xiàn)棕黑色渾濁。
⑧離心分離即得粗碘。
試回答下列問(wèn)題
（1）步驟③在酸性條件下用NaClO（或H2O2）氧化碘的離子方程式：  　 　 ，
及I2 +I－I3－。如何用化學(xué)方法檢驗(yàn)有多碘離子生成                     。
（2）第④步發(fā)生的離子反應(yīng)為：                            。
（3）步驟⑤洗脫時(shí)第一步發(fā)生的離子反應(yīng)為（洗脫液中含有I－和IO3－離子）：
           ；第二步洗脫發(fā)生的離子反應(yīng)為：                 。
（4）步驟⑦發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

工業(yè)制硫酸用硫磺作為原料產(chǎn)生的污染較用硫鐵礦小，主要方面是（   ）
A．廢氣B．廢渣C．廢水D．酸雨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會(huì)提出的一個(gè)新概念．在“綠色化學(xué)”工藝中，理想狀態(tài)是反應(yīng)物中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得產(chǎn)物，即原子利用率100%．以下反應(yīng)最符合綠色化學(xué)的是（　�。�
A．CH2=CH2與HCl反應(yīng)制取CH3CH2Cl
B．乙醇和濃硫酸共熱制乙烯
C．苯與液溴反應(yīng)制取溴苯
D．乙醇與金屬鈉反應(yīng)制取乙醇鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（8分）接觸法制硫酸排放的尾氣中，含少量的二氧化硫。為防止污染大氣，在排放前設(shè)法進(jìn)行綜合利用。某硫酸廠每天排放的1萬(wàn)米3（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）尾氣中含0.2%（體積百分?jǐn)?shù)）的SO2。
（1）若用生石灰及氧氣處理后，假設(shè)硫元素不損失，理論上可得到多少千克生石膏？
（2）若用氨水處理，最少需要標(biāo)況下的氨氣多少升？最多需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氨氣多少升？

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同步練習(xí)冊(cè)答案