【題目】檢驗HCl氣體中是否混有少量Cl2，可采用的方法是

A. 憑氣味和顏色 B. 紫色石蕊試液

C. 干燥的藍色石蕊試紙，觀察其顏色變化 D. 通入AgNO3溶液

【答案】B

【解析】A.氯化氫和氯氣都有刺激性氣味，當氯化氫中混有少量氯氣時，氣體的顏色很淺，所以 憑氣味和顏色無法檢驗，A不正確； B. 氯氣通入紫色石蕊試液中可以看到溶液先變紅后褪色，而氯化氫只能使石蕊變紅，所以B正確；C. 兩種氣體都不能使干燥的藍色石蕊試紙變色，所以C不正確； D. 兩種氣體通入AgNO3溶液都能產生白色沉淀，所以D不正確。本題選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】防治環(huán)境污染，改善生態(tài)環(huán)境已成為全球共識．
①下列各圖中表示我國節(jié)能標志的是（填字母）．

②煤礦有時會發(fā)生瓦斯爆炸事故，瓦斯的主要成分與天然氣相同，寫出瓦斯爆炸的化學方程式： ．
③環(huán)境污染已對人類造成重大威脅．下列名詞與環(huán)境污染無關的是
A．潮汐B．溫室效應C．臭氧層空洞D．工業(yè)廢水
④減少室內空氣污染，下列措施正確的是
A、在室內種植蘆薈、常青藤等綠色植物
B、隨意對室內裝飾，裝飾材料可以隨意用
C、緊閉門窗
D、室內有異味時，要即時多噴灑香水．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能使H2OH++OHˉ電離平衡向正反應方向移動，而且所得溶液顯酸性的是（ ）
A.將水加熱到99℃，使水的pH=6.1
B.在水中滴入稀H2SO4
C.在水中加入Na2CO3固體
D.在水中加入氯化鋁固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】〔化學﹣﹣選修2：化學與技術〕 鋅錳電池（俗稱干電池）在生活中的用量很大．兩種鋅錳電池的構造如圖（a）所示．回答下列問題：

（1）普通鋅錳電池放電時發(fā)生的主要反應為：Zn+2NH4Cl+2MnO2═Zn（NH3）2Cl2+2MnOOH ①該電池中，負極材料主要是 ， 電解質的主要成分是 ， 正極發(fā)生的主要反應是 ．
②與普通鋅錳電池相比，堿性鋅錳電池的優(yōu)點及其理由是 ．
（2）圖（b）表示回收利用廢舊普通鋅錳電池工藝（不考慮廢舊電池中實際存在的少量其他金屬）．
①圖（b）中產物的化學式分別為A ， B ．
②操作a中得到熔塊的主要成分是K2MnO4 ． 操作b中，綠色的K2MnO4溶液反應生成紫色溶液和一種黑褐色固體，該反應的離子方程式為 ．
③采用惰性電極電解K2MnO4溶液也能得到化合物D，則陰極處得到的主要物質是（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，只含有共價鍵的化合物是

A. NaOHB. MgCl2C. Br2D. H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室需要0.3 mol·L－1 NaOH溶液480 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。

（2）在配制NaOH溶液時：

①根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質量為________g；

②若NaOH溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度 ________(填“>”、“<”或“＝”)0.3 mol·L－1；

③若NaOH固體溶解后立即移入容量瓶→洗燒杯→洗滌液移入容量瓶→定容，則所得溶液濃度________(填“ >”、“<”或“＝”)0.3 mol·L－1。

（3）在配制硫酸溶液時：

①所需質量分數(shù)為98%、密度為1.84 g·cm－ 3的濃硫酸的體積為 ________ mL (計算結果保留一位小數(shù))mL；

②如果實驗室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，應選用________mL量筒最好。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】定量分析是化學實驗中重要的組成部分． Ⅰ．中和熱的測定：
（1）在實驗室中，用50mL 0.40mol/L的鹽酸與50mL 0.50mol/L的NaOH溶液反應測定和熱．假設此時溶液密度均為1g/cm3 ， 生成溶液的比容熱c=4.18J/（g℃），實驗起始溫度為T1℃，終止溫度為T2℃，請寫出中和熱的計算式 （寫出最后結果）△H=KJ/mol．
（2）1L1mol/LH2SO4溶液與2L1mol/LNaOH溶液完全反應，放出114.6kJ的熱量．請寫出表示該反應中和熱的熱化學方程式 ．
（3）滴定原理為：（用離子方程式表示）．
（4）滴定時，KMnO4溶液應裝在（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，達到滴定終點時的顏色變化為 ．
（5）如圖表示50mL滴定管中液面的位置，此時滴定管中液面的讀數(shù)為mL．
（6）為了減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設每次所取H2C2O4溶液體積均為VmL，三次實驗結果記錄如表：

實驗次數(shù)

第一次

第二次

第三次

消耗KMnO4溶液體積/mL

26.32

24.02

23.98

從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗KMnO4溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是
A.實驗結束時俯視刻度線讀取滴定終點時KMnO4溶液的體積
B.滴加KMnO4溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定
C.第一次滴定盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水清洗過，未用標準液潤洗，后兩次均用標準液潤洗
D.第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗
（7）寫出計算H2C2O4的物質的量濃度的最簡表達式：C=mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向20 mL1 mol·L－1 AlCl3溶液中滴入1 mol·L－1NaOH溶液時，沉淀物質的量（mol）與所滴加NaOH溶液體積(mL)關系如圖所示：

(1)圖中A點表示的意義是__________________________，B、C點數(shù)值比為__________。

(2)圖中OA段發(fā)生反應的化學方程式可表示為：________________________________，AC段發(fā)生反應的化學方程式可表示為：_________________________________________，往C點對應溶液中通入過量CO2發(fā)生反應的離子方程式為：_________________________。

(3)A點對應的沉淀的物質的量為_________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應過程能量變化如下所示： H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H

下列說法錯誤的是（ ）
A.H﹣H鍵比Cl﹣Cl鍵穩(wěn)定
B.△H=﹣184.5 kJmol﹣1
C.正反應活化能比逆反應活化能高
D.在相同條件下，1mol H2（g）和1mol Cl2（g）分別在點燃和光照條件下反應生成2mol HCl（g），重新恢復到原來的狀態(tài)時△H相同

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