【題目】含鉻化合物及鉻合金用途非常廣泛。回答下列問(wèn)題：

⑴基態(tài)Cr原子價(jià)電子排布式為___；第三電離能I3(Cr)=2987kJ·mol-1，I3(Mn)=3248kJ·mol-1，I3(Cr)<I3(Mn)，其原因是___。

⑵Cr-Ni-Si是具有八邊形相的準(zhǔn)晶體，準(zhǔn)晶是一種無(wú)平移周期序，但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體，可通過(guò)___法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。

⑶已知反應(yīng)：6KSCN＋13K2Cr2O7＋55H2SO4=13Cr2(SO4)3＋6SO2↑＋6CO2↑＋6NO2↑＋16K2SO4＋55H2O。

①根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，SO2、CO2、H2O的氣態(tài)分子中，中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)目依次為___、___、___。

②寫(xiě)出一種與SCN-互為等電子體的分子：___(填化學(xué)式)。

③KSCN可制備配合物[Cr(NH3)6][Cr(SCN)6]，該配合物中鉻元素的化合價(jià)為___，兩個(gè)配體NH3、SCN-中，中心原子雜化類(lèi)型依次為___、___。

⑷一種具有螢石結(jié)構(gòu)的CrO2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)為apm。則兩個(gè)氧原子間的距離為___pm，Cr-O鍵的鍵長(zhǎng)為___pm；設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則CrO2的密度為___g·cm-3(列出計(jì)算式)。

【答案】3d54s1 Cr失去的是3d4上的一個(gè)電子，Mn失去的是半充滿(mǎn)3d5上的一個(gè)電子 X射線衍射 3 2 4 CO2 +3 sp3 sp a

【解析】

⑴基態(tài)Cr原子核外有24個(gè)電子，根據(jù)Cr2+和Mn2+的價(jià)電子分析。

⑵區(qū)別晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體最科學(xué)的方法。

⑶①按照價(jià)層電子對(duì)互斥理論分別計(jì)算中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)目；

②與SCN-互為等電子體的分子中含有3個(gè)原子、16個(gè)價(jià)電子，據(jù)此規(guī)律寫(xiě)出等電子體分子；

③根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和來(lái)分析，分別計(jì)算NH3、SCN－中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)，再分析雜化類(lèi)型。

⑷根據(jù)圖中信息得到兩個(gè)氧原子間的距離為晶胞參數(shù)的一半，Cr-O鍵的鍵長(zhǎng)為體對(duì)角線的四分之一根據(jù)公式計(jì)算CrO2的密度。

⑴基態(tài)Cr原子核外有24個(gè)電子，其價(jià)電子排布式為3d54s1；第三電離能I3(Cr)=2987kJ·mol-1，I3(Mn)=3248kJ·mol-1，I3(Cr)＜I3(Mn)，其原因是Cr失去的是3d4上的一個(gè)電子，Mn失去的是半充滿(mǎn)3d5上的一個(gè)電子，需要的能量高；故答案為：3d54s1；Cr失去的是3d4上的一個(gè)電子，Mn失去的是半充滿(mǎn)3d5上的一個(gè)電子。

⑵區(qū)別晶體最科學(xué)的方法是通過(guò)X射線衍射法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體；故答案為：X射線衍射。

⑶①根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，SO2、CO2、H2O的氣態(tài)分子中，中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)目依次為、、；故答案為：3；2；4。

②與SCN-互為等電子體的分子中含有3個(gè)原子、16個(gè)價(jià)電子，與該離子核外等電子體的分子為CO2（或CS2、N2O、BeCl2），故答案為：CO2（或CS2、N2O、BeCl2）；

③KSCN可制備配合物[Cr(NH3)6][Cr(SCN)6]，該配合物中鉻元素的化合價(jià)為+3，配體NH3中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，雜化類(lèi)型為sp3，SCN－中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，中心原子雜化類(lèi)型依次為sp；故答案為：sp3，sp。

⑷頂點(diǎn)和面心為Cr，共，氧原子在體內(nèi)，共8個(gè)，根據(jù)圖中信息得到兩個(gè)氧原子間的距離為晶胞參數(shù)的一半即pm，Cr-O鍵的鍵長(zhǎng)為體對(duì)角線的四分之一即a pm；設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則CrO2的密度為；故答案為：。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，向10mL0.10mol·L-1一元弱酸HA（Ka=10-3）中逐滴加入0.10mol·L-1的NaOH溶液，溶液pH隨所加NaOH溶液體積變化如圖。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.a點(diǎn)處存在c(HA)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

B.b點(diǎn)處存在c(Na+)=c(HA)+c(OH-)+c(A-)

C.由a→b，溶液中n(A-)持續(xù)增大

D.V=10mL時(shí)，存在c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】阿托酸是一種常用的醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)如圖所示,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A.阿托酸的分子式為C9H6O2

B.阿托酸分子中所有原子可能處于同一平面

C.在一定條件下，1mol阿托酸最多能和5molH2發(fā)生反應(yīng)

D.阿托酸能發(fā)生取代、加成、水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，用0.1000mol·L-1的鹽酸分別滴定20.00mL 0.1000mol·L-1氨水和20.00mL 0.1000mol·L-1 NaOH溶液，滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.25℃，Kb(NH3·H2O)的數(shù)量級(jí)為10-5

B.N點(diǎn)處的溶液中：c(NH)>c(NH3·H2O)

C.曲線II滴定終點(diǎn)時(shí)所選的指示劑為酚酞

D.Q點(diǎn)所加鹽酸的體積為b mL，則b=20

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CaS在環(huán)境保護(hù)、制備電致發(fā)光材料等方面用途非常廣泛�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)制取CaS的反應(yīng)如下：

反應(yīng)(I)：CaSO4(s)＋2C(s)CaS(s)＋2CO2(g) △H1

反應(yīng)(II)：CaCO3(s)＋H2S(g)CaS(s)＋H2O(g)＋CO2(g) △H2=＋165kJ·mol-1

①若在恒溫恒容密閉容器中只發(fā)生反應(yīng)(I)，達(dá)到平衡時(shí)向容器中通入少量CO2，則反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)c(CO2)將___(填“增大”“減小”或“不變”)。

②已知下列熱化學(xué)方程式：.

i：S2(g)＋CaSO4(s)CaS(g)＋2SO2(g) △H=＋240.4kJ·mol-1

ii：2SO2(g)＋4CO(g)=S2(g)＋4CO2(g) △H=＋16.0kJ·mol-1

iii：C(s)＋CO2(g)=2CO(g) △H=＋172.5kJ·mol-1

則反應(yīng)(I)的△H1=___kJ·mol-1。

③反應(yīng)(II)的△S___(填“>”“<”或“=”)0。若反應(yīng)(II)在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行，能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___(填字母)。

A.v(H2O)正=v(CO2)正

B.容器中氣體總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化

C.容器中同時(shí)存在H2S(g)、CO2(g)和H2O(g)

D.單位時(shí)間內(nèi)斷裂H-S鍵與斷裂C=O鍵數(shù)目相等

(2)CaS能被許多物質(zhì)氧化，有關(guān)反應(yīng)的lgKp與溫度關(guān)系如圖(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)；分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)；圖中數(shù)據(jù)由壓強(qiáng)單位為kPa得出)。

①屬于吸熱反應(yīng)的是___ (填“a”“b”或“c”)。

②相同溫度下，反應(yīng)a、b、c的lgKp(a)、lgKp(b)、lgKp(c)之間滿(mǎn)足的關(guān)系是lgKp(c)=___。

③反應(yīng)c在Q點(diǎn)時(shí)：p(SO2)=___kPa，以濃度表示的平衡常數(shù)Kc=___Kp[用R、T表示；已知?dú)怏w的壓強(qiáng)、體積、溫度滿(mǎn)足pV=nRT(n為氣體的物質(zhì)的量，R為恒量)]。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備NaHSO2·HCHO·2H2O[次硫酸氫鈉甲醛(雕白塊)]。回答下列問(wèn)題：

⑴甲同學(xué)用下列裝置制備實(shí)驗(yàn)原料Na2S2O5(焦亞硫酸鈉)，裝置如圖：

已知pH=4.1的過(guò)飽和NaHSO3溶液能自動(dòng)脫水生成Na2S2O5。

①通入H2的目的是___。

②通入SO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式依次為___、___和2NaHSO3=Na2S2O5↓十H2O。

③從環(huán)境保護(hù)和安全考慮，尾氣處理方法正確的是___ (填字母)。

④實(shí)驗(yàn)若用稀NaOH溶液，則不能制得Na2S2O5，其原因是___。

⑵乙同學(xué)用甲同學(xué)制得的Na2S2O5通過(guò)下列裝置(夾持裝置已略)合成雕白塊。

①儀器W的名稱(chēng)是___。

②合成反應(yīng)溫度需保持在75℃，采用的合適加熱方式是___，已知反應(yīng)中Zn轉(zhuǎn)化為ZnO和Zn(OH)2，三口燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

③三口燒瓶中的反應(yīng)液需經(jīng)過(guò)過(guò)濾、___、過(guò)濾、洗滌及干燥，得雕白塊。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】298K時(shí),向20mL0.1mol·L-1MOH溶液中滴加0.1mol·L-1CH3COOH溶液,所得溶液的pH及導(dǎo)電能力變化如圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A. MOH是強(qiáng)電解質(zhì) B. b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽不水解

C. 水的離子積Kw：b>c>a D. c點(diǎn)溶液中c(CH3COO-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化硫—空氣質(zhì)子交換膜燃料電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的同時(shí)，實(shí)現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合，降低了成本提高了效益，其原理如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Pt1電極附近發(fā)生的反應(yīng)為______________________________

（2）Pt2電極附近發(fā)生的反應(yīng)為______________________________

（3）該電池放電時(shí)電子從______電極經(jīng)過(guò)外電路流到_____電極（填“Ptl”、“Pt2”）。

（4）相同條件下，放電過(guò)程中消耗的和的體積比為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.用化學(xué)平衡移動(dòng)原理的知識(shí)可以解釋用排飽和食鹽水收集Cl2的原因

B.工業(yè)上合成氨，平衡時(shí)將氨氣液化分離，平衡向右移動(dòng)，有利于提高H2的轉(zhuǎn)化率

C.在硫酸工業(yè)中，三氧化硫的吸收階段，吸收塔里要裝填瓷環(huán)，以增大氣液接觸面積，使SO3的吸收速率增大

D.汽車(chē)尾氣中的NO和CO緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，為加快該化學(xué)反應(yīng)的速率，最符合實(shí)際的措施是升高溫度

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