【題目】下表是元素周期表的一部分,按要求填空(填元素符號或化學(xué)式):

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

3

4

1)寫出下列元素的元素符號:① _____ _____ _____

2)在這些元素中,最活潑的金屬元素是_____,最活潑的非金屬元素是_____,最不活潑的元素是_____。

3)這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中,酸性最強的是_________;呈兩性氫氧化物是__,它在水中的電離方程式為_______

4)在⑥與⑩的單質(zhì)中,化學(xué)性質(zhì)較活潑的是____,因為______(用化學(xué)方程式表示)

【答案】B N Br K Cl Ar HClO4 Al(OH)3 AlO2-+ H+ + H2O Al(OH)3 Al3+ + 3OH- Cl2 Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2

【解析】

根據(jù)元素的周期數(shù)和族序數(shù),可以判斷①是B,②是N,③是Na,④是Mg,⑤是S,⑥是Cl,⑦是Ar,⑧是K,⑨是Ca,⑩是Br,據(jù)此分析。

根據(jù)元素的周期數(shù)和族序數(shù),可以判斷①是B,②是N,③是Na,④是Mg,⑤是S,⑥是Cl,⑦是Ar,⑧是K,⑨是Ca,⑩是Br。

1)根據(jù)元素的周期數(shù)和族序數(shù),可以判斷①是N,②是F,⑩是Br;

2)周期表中,從上到下金屬的活潑性逐漸增強,非金屬性逐漸減弱;從右到左金屬活潑性逐漸增強,非金屬性逐漸減弱,所以活潑金屬在周期表的左下角,即該表中最活潑的金屬元素是K,最活潑的非金屬元素是Cl,稀有氣體化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,所以最不活潑的元素是Ar,故答案為:KCl;Ar

3)周期表中,從上到下元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸增強,酸性逐漸減弱,從左到右元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強,堿性逐漸減弱,在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中,酸性最強的是HClO4,呈兩性的氫氧化物是Al(OH)3,它在水中的電離方程式為:AlO2-+ H+ + H2O Al(OH)3 Al3+ + 3OH-;

4)同主族元素的非金屬性從上而下逐漸減弱,在⑥與⑩的單質(zhì)中,化學(xué)性質(zhì)較活潑的是Cl2,因為Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列事實不能用化學(xué)平衡移動原理解釋的是

A.新制氯水長時間放置顏色變淺

B.高壓比常壓更有利于 SO2 轉(zhuǎn)化為 SO3

C.蒸干 AlCl3 溶液無法得到無水 AlCl3

D.滴加少量 CuSO4 溶液可以加快 Zn 與稀 H2SO4 反應(yīng)的速率

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】溴化苯()有劇毒,是一種合成有機(jī)硒化合物的重要中間體?捎梢宜峄炕谒穆然贾信c溴反應(yīng)經(jīng)乙酸處理得到,回答下列問題:

(1)Br原子核外能量高的能層符號是__________,其基態(tài)原子價電子排布式為_______。

(2)C、N、O三種原子的第一電離能由大到小的顧序為_______

(3)乙酸分子中碳原子的雜化方式為_______。

(4) H2Se的沸點_______(”““=”)H2S,原因是_______。

(5)晶體氮(N6)的結(jié)構(gòu)如下圖所示,其熔點為70℃,晶體氮中存在的作力有_______

(6)BaSe可用于光電池,其晶胞結(jié)構(gòu)如上圖所示,晶胞參數(shù)a=0.786nm,NA代表阿伏加徳羅常數(shù),列式計算BaSe晶胞密度為____gcm-3。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室可用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣。

KMnO4+HCl=KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O未配平

1配平化學(xué)方程式,并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

2將上述配平的化學(xué)方程式改寫為離子方程式 。

3濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是________________

只有還原性 還原性和酸性

只有氧化性 氧化性和酸性

4若產(chǎn)生0.5molCl2,則被氧化的HCl mol,轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目約為___________。

5一定條件下,KMnO4還可以氧化其他還原性物質(zhì)。

MnO4+C2O42+ = Mn2+ +CO2↑+

完成上述離子方程式,此反應(yīng)中,發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是 ;若轉(zhuǎn)移1mol電子,生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2 L。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了證明在實驗室制備得到的Cl2中會混有HCl,甲同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置,按要求回答下列問題。

1)請根據(jù)甲同學(xué)的示意圖,所需實驗裝置從左至右的連接順序:裝置②__________。

2)裝置②中主要玻璃儀器的名稱__________、____________________。

3)實驗室制備Cl2的離子方程式為____________。

4)裝置③中Cu的作用__________(用化學(xué)方程式表示)。

5)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)實驗設(shè)計仍然存在缺陷,不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為此,乙同學(xué)提出氣體通入裝置①之前,要加裝一個檢驗裝置⑤,以證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。你認(rèn)為裝置⑤應(yīng)放入__________

6)丙同學(xué)看到甲同學(xué)設(shè)計的裝置后提出無需多加裝置,只需將原來燒杯中的AgNO3溶液換成紫色石蕊試液,如果觀察到__________的現(xiàn)象,則證明制Cl2時有HCl揮發(fā)出來。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究小組利用如圖裝置探究SO2Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)原理。下列說法錯誤的是(

A.裝置B中若產(chǎn)生白色沉淀,說明Fe3+能將SO2氧化成SO

B.實驗室中配制加70%的硫酸需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒

C.三頸燒瓶中通入N2的操作應(yīng)在滴加濃硫酸之前,目的是排盡裝置內(nèi)的空氣

D.裝置C可能發(fā)生倒吸,同時還不能完全吸收反應(yīng)產(chǎn)生的尾氣

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲乙同學(xué)通過如下實驗探究乙烯的部分化學(xué)性質(zhì)。

1)實驗室制乙烯的化學(xué)方程式是__________________,乙烯使溴水褪色的化學(xué)反應(yīng)類型是______________

2)甲同學(xué)觀察到當(dāng)溫度升到100℃左右時,無色液體開始變色,到160℃左右時,混合液全呈黑色,此黑色物質(zhì)是_________;超過170℃后生成氣體速度明顯加快并伴有刺激性氣味氣體產(chǎn)生,這種刺激性氣味氣體是_________,該氣體的存在不能認(rèn)為溴水褪色是乙烯的加成反應(yīng)造成的,原因是(用化學(xué)方程表示):________________________。

3)乙同學(xué)經(jīng)分析認(rèn)為可能還有COCO2兩種氣體產(chǎn)生。為檢驗CO是否存在,他設(shè)計了如下裝置。

裝置a的作用是_________________,濃溴水的作用是______________,稀溴水的作用是________________。實驗發(fā)現(xiàn)最后氣體經(jīng)點燃是藍(lán)色火焰,確認(rèn)有一氧化碳。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】100 ℃時向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體,保持溫度不變,測得溶液的pH=2,下列敘述不正確的是(  )

A. 此時水的離子積Kw=1.0×10-12

B. 溶液中水電離出的c(H)=1.0×10-10mol·L-1

C. 水的電離度隨溫度升高而增大

D. c(H)<c(SO)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是(

A.工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g),選取適宜的溫度,使K變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來

B.H2I2、HI混合氣體加壓后顏色變深

C.合成氨時將氨液化分離,可提高原料的利用率

D.新制氯水久置后顏色變淺

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案