【題目】中學(xué)常見無機物A、B、C、D、E、X均由短周期元素組成,且存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件略去).下列推斷不正確的是(
A.若D為白色沉淀,且與A的摩爾質(zhì)量相等,則X一定是鋁鹽
B.若A是單質(zhì),B和D的反應(yīng)是OH+HCO3═H2O+CO32 , 則E一定能還原CuO
C.若B、X均為單質(zhì),D為CO,C能和E反應(yīng),則E為NaOH
D.若X是Na2SO3 , C是能使品紅溶液褪色的氣體,則A可能是氯氣,且D和E不反應(yīng)

【答案】D
【解析】解:A.D為Al(OH)3 , A為Na2O2 , B為NaOH,E為氧氣,X為氯化鋁或硫酸鋁時,C為偏鋁酸鈉,C與X相互促進水解生成沉淀D,可實現(xiàn)轉(zhuǎn)化,故A正確; B.B、D反應(yīng)的離子方程式OH+HCO3═H2O+CO32 , A為活潑金屬Na,B為NaOH、E為H2 , X為CO2 , C為Na2CO3 , D為NaHCO3 , 氫氣可還原CuO,故B正確;
C.D為CO,則X為C,B為O2 , C為CO2 , A與水反應(yīng)生成氧氣和NaOH,A為Na2O2 , C能和E反應(yīng),E為NaOH,C、E反應(yīng)生成鹽和水,故C正確;
D.若X是Na2SO3 , C是能使品紅溶液褪色的氣體,若A為氯氣,則B為HCl,E為HClO,C為氣體SO2 , D為NaHSO3 , D和E能發(fā)生氧化還原反應(yīng),故D錯誤;
故選D.
無機物A、B、C、D、E、X均由短周期元素組成,
A.D為摩爾質(zhì)量為78g/mol的Al(OH)3 , A為摩爾質(zhì)量為78g/mol 的Na2O2 , B為NaOH,X為鋁鹽,C為偏鋁酸鈉;
B.B、D反應(yīng)的離子方程式OH+HCO3═H2O+CO32 , A為活潑金屬Na,B為NaOH、E為H2 , X為CO2 , C為Na2CO3 , D為NaHCO3;
C.D為CO,則X為C,B為O2 , C為CO2 , A與水反應(yīng)生成氧氣和NaOH,A為Na2O2;
D.若X是Na2SO3 , C是能使品紅溶液褪色的氣體,若A為氯氣,則B為HCl,E為HClO,C為氣體SO2 , D為NaHSO3

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】近年我省汽車擁有量呈較快增長趨勢。汽車尾氣已成為主要的空氣污染物;部分大城市交通干道的NOxCO嚴重超過國家標(biāo)準(zhǔn),已具有發(fā)生光化學(xué)煙霧污染的潛在危險。

1某研究性學(xué)習(xí)小組在一煙霧實驗箱中對光化學(xué)煙霧形成進行了模擬實驗。測得煙霧的主要成分為CxHy()NO、NO2O3、PAN (CH3COOONO2),各種物質(zhì)的相對濃度隨時間的變化,記錄于下圖。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),下列推論中,最不合理的是_____________

ANO的消失的速率比CxHy BNO生成NO2

CCxHyNO2可以生成PANO3 DO3生成PAN

2汽車內(nèi)燃機工作時產(chǎn)生的高溫會引起N2O2的反應(yīng):N2(g)+O2(g) 2NO(g),是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。

①上圖表示在T1、T2兩種不同溫度下,一定量的NO發(fā)生分解過程中N2的體積分數(shù)隨時間變化的圖像,根據(jù)圖像判斷反應(yīng)N2(g)+O2(g) 2NO(g)___________(吸熱放熱”)反應(yīng)。

2000℃時,向容積為2L的密閉容器中充入10 mol N25 mol O2,達到平衡后NO的物質(zhì)的量為2 mol,則2000℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K____________。該溫度下,若開始時向上述容器中充入N2O2均為1 mol,則達到平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為_______________。

③為避免汽車尾氣中的有害氣體對大氣的污染,給汽車安裝尾氣凈化裝置。凈化裝置里裝有含Pd等過渡元素的催化劑,氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機理如右圖所示。 寫出上述變化中的總化學(xué)反應(yīng)方程式:________________________

3當(dāng)采用稀薄燃燒[指汽油在較大空/燃比(空氣與汽油的體積比)條件下的燃燒]發(fā)動機時,此時汽車排除尾氣中的主要污染物為NOx。為減少NOx的排放,采用了吸附-還原型催化劑,用CxHy()催化還原NOx也可消除氮氧化物的污染。

例如:CH4(g)4NO2(g)4NO(g)CO2(g)2H2O(g); H1=-574 kJ/mol

CH4(g)4NO(g) 2N2(g)CO2(g)+2H2O(g); H2

1 mol CH4還原NO2N2,整個過程中放出的熱量為867kJ,則H2____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】當(dāng)鋅與某濃度的硝酸反應(yīng)時,若參加反應(yīng)的鋅與硝酸物質(zhì)的量之比為2:5,則硝酸的還原產(chǎn)物可能是

A. NO2 B. NO C. N2 D. NH4NO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以鉛蓄電池為電源,石墨為電極電解CuSO4溶液,裝置如圖。若一段時間后Y電極上有6.4 g紅色物質(zhì)析出,停止電解。下列說法正確的是 ( 。

A. a為鉛蓄電池的負極 B. 電解過程中SO42-向右側(cè)移動

C. 電解結(jié)束時,左側(cè)溶液質(zhì)量增重8g D. 鉛蓄電池工作時正極電極反應(yīng)式為:PbSO4+2e=Pb+SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知下列熱化學(xué)方程式:

回答下列問題:

(1)上述反應(yīng)中屬于放熱的是________

(2)的燃燒熱為________, 的燃燒熱為________

(3)燃燒生成液態(tài)水,放出的熱量為________

(4)燃燒的熱化學(xué)方程式為___________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1溴丙烷與2溴丙烷分別和氫氧化鈉的醇溶液加熱,則(
A.產(chǎn)物相同
B.產(chǎn)物不同
C.碳氫鍵斷裂的位置相同
D.碳溴鍵斷裂的位置相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示,采用惰性電極,ab、cd均為離子交換膜,在直流電場的作用下,兩膜中間的Na+SO42-可通過離子交換膜,而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。下列敘述正確的是

A. 通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移,正極區(qū)溶液pH增大

B. 該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOHH2SO4產(chǎn)品

C. 負極反應(yīng)為2H2O–4e=O2+4H+,負極區(qū)溶液pH降低

D. 當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時,會有0.5molO2生成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的是(
A.碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液混合后加熱:NH4++OH ?NH3↑+H2O
B.將少量氯化鐵溶液滴入硫化鈉溶液中:2Fe3++S2═2Fe2++S↓
C.向Fe(NO32稀溶液中加入鹽酸:3Fe2++4H++NO3═3Fe3++2H2O+NO↑
D.次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳:Ca2++2ClO+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和用途對應(yīng)具有因果關(guān)系的是

A. 二氧化硅熔點高,可用于制光導(dǎo)纖維

B. 次氯酸鈣具有強氧化性,可用于消毒殺菌

C. 濃硫酸具有脫水性,可用于干燥氣體

D. 氯化鐵易水解,可用于腐蝕銅制線路板

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