Question

氫化亞銅（CuH）是一種難溶的物質，用銅或銅的某些化合物和“另一物質A”在一定條件下反應可生成它．CuH 不穩(wěn)定易分解；在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應能生成氣體；Cu⁺在酸性條件下可發(fā)生反應2Cu⁺═Cu²⁺+Cu．根據(jù)以上信息，結合自己所掌握的知識，回答下列問題：
（1）在溶液和“另一物質A”制CuH 的反應中，用氧化還原觀點分析，這“另一物質A”在反應中所起的作用是

 

 （填氧化劑或還原劑）．若A的化學式為NH₅，它所有原子最外層電子都達到稀有氣體的穩(wěn)定結構，它的電子式為

 

，A溶于水后，溶液顯

 

 （填酸性、堿性、中性）．
（2）寫出CuH在氯氣中燃燒的化學方程式

 

．
（3）CuH溶解在稀HCl中，產(chǎn)生的現(xiàn)象有

 

．
（4）如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中產(chǎn)生的氣休只有NO，請寫出反應的離子方程式

 

．

Answer 1

考點：銅金屬及其重要化合物的主要性質,氧化還原反應

專題：信息給予題

分析：（1）根據(jù)化合價的變化判斷氧化劑、還原劑；NH₅在所有原子都達到稀有氣體的穩(wěn)定結構，說明NH₅是由NH₄⁺和H^-組成的離子化合物；NH₅溶于水會與水反應生成氨水；
（2）CuH在氯氣中燃燒，氯氣做氧化劑，CuH做還原劑；
（3）CuH溶解在稀鹽酸中，CuH中的H^-失電子，鹽酸中H⁺得電子，再根據(jù)Cu⁺在酸性條件下可發(fā)生反應2Cu⁺═Cu²⁺+Cu，所以反應為2CuH+2H⁺=Cu²⁺+Cu+2H₂↑；
（4）Cu⁺在酸性條件下發(fā)生的反應是：2Cu⁺=Cu²⁺+Cu，稀硝酸具有強氧化性，能和銅反應生成一氧化氮氣體．

解答： 解：（1）根據(jù)化合價的變化判斷，CuSO₄做氧化劑、所以另一物質做還原劑，NH₅在所有原子都達到稀有氣體的穩(wěn)定結構，即氮原子最外層達到8電子穩(wěn)定結構，所有氫原子達到2電子穩(wěn)定結構，說明NH₅是由NH₄⁺和H^-組成的離子化合物，電子式為，NH₅溶于水會與水反應生成氨水，所以溶液呈堿性；
故答案為：還原劑；；堿性；
（2）CuH在氯氣中燃燒，氯氣做氧化劑，CuH做還原劑，所以反應方程式為：2CuH+3Cl₂

點燃  .

2CuCl₂+2HCl，
故答案為：2CuH+3Cl₂

點燃  .

2CuCl₂+2HCl；
（3）CuH溶解在稀鹽酸中，CuH中的H^-失電子，鹽酸中H⁺得電子，再根據(jù)Cu⁺在酸性條件下可發(fā)生反應2Cu⁺═Cu²⁺+Cu，所以反應為2CuH+2H⁺=Cu²⁺+Cu+2H₂↑；
故答案為：生成紅色沉淀和無色氣體，溶液變藍色；
（4）Cu⁺在酸性條件下發(fā)生的反應是：2Cu⁺=Cu²⁺+Cu，稀硝酸具有強氧化性，CuH具有還原性，二者反應生成一氧化氮氣體、銅離子、H₂O，
故答案為：CuH+3H⁺+NO₃^-=Cu²⁺+2H₂O+NO↑．

點評：本題屬于信息給予題，篩選有用信息結合已學知識進行整合處理，難度較大．