分析:A.向Mg(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液,生成水、氫氧化鎂和碳酸鈉;
B.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液,生成偏鋁酸根離子、一水合氨和硫酸鋇沉淀;
C.將足量的CO2氣體通入飽和Na2CO3溶液中生成碳酸氫鈉沉淀;
D.得失電子不等,質量不守恒.
解答:解:A.向Mg(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液,離子反應為Mg2++2HCO3-+4OH-═2H2O+Mg(OH)2↓+2CO32-,故A正確;
B.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液,發(fā)生NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-═2BaSO4↓+NH3?H2O+AlO2-+2H2O,故B錯誤;
C.將足量的CO2氣體通入飽和Na2CO3溶液中生成碳酸氫鈉沉淀,反應的離子方程式為2Na++CO2+CO32-+H2O═2NaHCO3↓,故C錯誤;
D.向稀Fe(NO3)2溶液中加入稀鹽酸,發(fā)生3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O,故D錯誤.
故選:A.
點評:本題考查離子共存問題,側重于學生的分析能力的考查,為高考常見題型,注意把握離子方程式的書寫必須遵循反應的實際,并從守恒的角度分析.