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【題目】把由NaOHAlCl3MgCl2三種固體組成的混合物溶于足量水中,有0.58 g白色難溶物析出,向所得溶液中逐滴加人0.5 mol L-1的鹽酸,加入鹽酸的體積和生成沉淀的質量如下圖所示:

請計算:

(1)混合物中A1C13MgCl2的質量____________________

(2)P點表示鹽酸加入的體積____________________。

【答案】AlCl3:1.335g MgCl2:0.95g130mL

【解析】

1)由圖可知,加入鹽酸,開始沉淀的量不變,后來才有沉淀增加,說明NaOH在與AlCl3全部反應生成NaAlO2后還有剩余,則可判斷0.58 g沉淀為Mg(OH)2,物質的量為0.01 mol,所以原MgCl2也是0.01 mol,質量為0.95 g。圖中AB段發(fā)生的反應是:NaAlO2HClH2O =Al(OH)3NaCl,由方程式可得:n(HCl)n[Al(OH)3]n(Al)0.5 mol/L×(0.030.01)L0.01 mol,原AlCl3的質量為0.01 mol×133.5 g/mol1.335 g;(2)混合物中NaOH的物質的量是剩余的NaOHAlCl3、MgCl2消耗的NaOH物質的量的總和n(NaOH)0.5 mol/L×0.01 L0.01 mol×40.01 mol×20.065 mol,P點時消耗的鹽酸等于原NaOH的物質的量0.065 mol,此時鹽酸的體積是V0.13 L130 mL。

練習冊系列答案
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【題目】下列說法正確的是(
A.1 mol O2的質量是32g/mol
B.阿伏加德羅常數的準確值就是6.02×1023
C.CO2的摩爾質量是44g/mol
D.常溫常壓下22.4L氦氣含有1 mol原子

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【題目】一定條件下發(fā)生反應:M2(?)+2R2(g)M2R4(g)

(1)在容積一定、溫度一定的密閉容器中加入一定量M2R2,反應過程中測得氣體的平均相對分子質量隨時間的變化如下圖a所示,則對M2物質的狀態(tài)判斷正確的是______(填序號)

A.只能為氣體 B.只能為固體 C.既可能為固體,也可能為氣體

(2)若在t2時,維持溫度不變將容器體積迅速壓縮為原來的一半,t3時達到新的平衡。在上圖b中畫出t2c(M2R4)的變化曲線。

(3)M2為氣態(tài),根據上圖c回答下列問題:

該反應為________(”)熱反應;P2________P1(”)

在一容積可變的密閉容器中充入10mo1M2氣體和30mo1R2氣體,當達到平衡狀態(tài)A時,容器容積為20L。如反應開始時仍充入10mo1M230mo1R2,則在平衡狀態(tài)B時,容器容積V (B)=____________L。

在甲、乙、丙三個不同密閉容器中按不同方式投料,一定條件下發(fā)生該反應(起始溫度和起始容器容積均相同),有關數據如下表所示:

容器

相關條件

恒溫恒容

絕熱恒容

恒溫恒壓

反應物投料

1 mol M2、2 mol R2

1 mol M2R4

1 mol M2R4

平衡時容器體積

V ()

V ()

V ()

反應的平衡常數K

K()

K()

K()

平衡時M2R4的濃度(mol·L-1)

c ()

c ()

c()

平衡時M2R4的反應速率(mol·L-1·min-1)

v ()

v ()

v ()

則下列說法正確的是_________。

AV ()V () BK()K() Cc ()c () Dv ()=v ()

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【題目】M( )廣泛應用于香料、醫(yī)藥、染料及農藥等行業(yè)。其合成路線如下圖所示(部分反應條件及副產物已略去)

已知:A分子中有5中化學環(huán)境的氫原子,其個數比為1:1:2:2:6

回答下列問題:

(1)A的結構簡式為________;B含有的官能團名稱為_________________。

(2)反應的反應類型為____________;反應的反應類型為_________________。

(3)C分子中最多可能有________個原子共面,其加聚產物結構簡式為_________

(4)反應的化學方程式_____________________。

(5)M有多種同分異構體,其中能發(fā)生銀鏡反應且苯環(huán)上一氯取代物有兩種的同分異構體有________種。

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AHCl BNa2O CO2 DCO

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【題目】已知離子方程式:As2S3+H2O+NO3→AsO43—+SO42—+NO↑+______ (未配平),下列說法錯誤的是(  )。

A. 配平后水的化學計量數為4

B. 反應后溶液呈酸性

C. 配平后氧化劑與還原劑的物質的量之比為3∶28

D. 氧化產物為AsO43—和SO42—

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A. 該過程的△H0

B. 氣體壓強:pa)<pb= pc

C. 平衡常數:Ka= Kb)< Kc

D. 測定乙酸的相對分子質量要在高壓、低溫條件

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