Question

足量的鋅加入100mL的鹽酸溶液中反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H₂4.48L．回答：
（1）鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度．
（2）取該鹽酸溶液10mL，加水稀釋至100mL，求稀釋后所得溶液的物質(zhì)的量濃度．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算,化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：鋅和稀鹽酸反應(yīng)方程式為Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，
（1）根據(jù)氫氣和稀鹽酸的關(guān)系式計算稀鹽酸濃度；
（2）根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算稀釋后溶液濃度．

解答： 解：設(shè)鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為x                 
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑                       
2             1
x        

4.48L

22.4L/mol

2：1=x：

4.48L

22.4L/mol

x=

4.48L

22.4L/mol

×2=0.4mol                            
c=

n

V

=

0.4mol

0.1L

=4mol/L，
答：鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為4mol/L；
（2）溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度：

10ml 1000 ×4mol/L

100ml 1000

=0.4mol/L，答：稀釋后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L．

點(diǎn)評：本題考查了根據(jù)方程式計算溶液的物質(zhì)的量濃度，根據(jù)方程式中各個物理量之間的關(guān)系式解答即可，知道溶液稀釋前后變化的物理量、不變的物理量分別是什么，題目難度不大．