【題目】
(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。
(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是 。
(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大、偏小、無影響”)
(4)如果用60mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實驗相比,所放出的熱量 (填“相等、不相等”)。
(5)用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值會 (填“偏大”、“偏小”、“無影響”);理由是 。
【答案】(1)環(huán)形玻璃攪拌棒;(2)減少實驗過程中的熱量損失 (保溫、隔熱、減少實驗中熱量損失);(3)偏。唬4)不相等 ;(5)偏;NH3·H2O電離要消耗能量。
【解析】試題分析:(1)缺少攪拌器,即環(huán)形玻璃攪拌棒,充分混合,反應(yīng);(2)碎紙條的作用是固定小燒杯,保溫,減少實驗過程中熱量損失;(3)硬紙板的作用是減少熱量的散失,如果不蓋硬紙板,造成熱量散失,中和熱的數(shù)值減;(4)中和熱是稀酸和稀堿反應(yīng)生成1mol水時產(chǎn)生的熱量,與反應(yīng)用量無關(guān),因此中和熱數(shù)值不變;(5)NH3·H2O是弱堿,電離是吸熱過程,因此中和熱數(shù)值偏小。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,向10 mL0.1mol/LHR溶液中逐滴滴入0.1mol/L的氨水,所得溶液pH 及導(dǎo)電能力與加入氨水體積的關(guān)系如圖。下列說法不正確的是
A. 常溫下,電離平衡常數(shù) Ka(HR)≈Kb(NH3 H2O)
B. b點溶液pH=7,此時HR溶液與氨水恰好完全反應(yīng)
C. c 點溶液中存在 c(NH4+ )>c(R- )>c(OH- )>c(H+)
D.a、b、c三點中,c點NH3 H2O的電離程度最大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是( )
A.鈉與水反應(yīng):2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑
B.鈉與CuSO4溶液反應(yīng):2Na+Cu2+===Cu+2Na+
C.鈉與鹽酸反應(yīng):2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑
D.鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng): 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+H2↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知反應(yīng):X+Y=M+N為吸熱反應(yīng),對該反應(yīng)的下列說法中正確的是
A. X的能量一定低于M B. Y的能量一定低于N
C. X和Y的總能量一定低于M和N的總能量 D. 因為該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故必須加熱才能發(fā)生
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】請參考題中圖表,已知E1=134 kJ·mol-1、E2=368 kJ·mol-1,根據(jù)要求回答問題:
(1)圖Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖,若在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E1的變化是 (填“增大”、“減小”或“不變”,下同),ΔH的變化是 。請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。
(2)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
①CH3OH(g)+H2O(g)==CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49.0 kJ·mol-1
②CH3OH(g)+O2(g)==CO2(g)+2H2(g) ΔH=-192.9 kJ·mol-1
且H2O(g)==H2O(l) ΔH=-44 kJ·mol-1,則甲醇蒸汽燃燒為液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為 。
(3)如表所示是部分化學(xué)鍵的鍵能參數(shù):
化學(xué)鍵 | P—P | P—O | O===O | P===O |
鍵能/kJ·mol-1 | a | b | c | x |
已知白磷的燃燒熱為d kJ·mol-1,白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所示,則表中x= kJ·mol-1(用含a、b、c、d的代表數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述不能體現(xiàn)相關(guān)主旨的是
A. “水域藍(lán)天,拒絕污染”:嚴(yán)控PM 2.5排放,改善霧霾天氣
B. “化學(xué),引領(lǐng)科技進(jìn)步”:研究合成光纖技術(shù),讓通訊更快捷
C. “節(jié)能減排,低碳經(jīng)濟(jì)”:綜合利用煤和石油,發(fā)展綠色化學(xué)
D. “化學(xué),讓生活更美好”:積極開發(fā)風(fēng)力發(fā)電,讓能源更清潔
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2X(g) Y(g)+Z(s),以下不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )
A. 混合氣體的密度不再變化 B. 反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變
C. X的分解速率與Y的消耗速率相等 D. 單位時間內(nèi)生成1 mol Y的同時生成2 mol X
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二氧化碳和氨是重要的化工產(chǎn)品,是純堿工業(yè)、制造硝酸、銨鹽和氮肥等的原料。
(1)CO2的電子式是 。
(2)以NH3與CO2為原料合成尿素[化學(xué)式為CO(NH2)2]的主要反應(yīng)如下:
① 2NH3(g)+CO2(g) = NH2CO2NH4(s) △H=-l59.5 kJ·mol-1
② NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+116.5 kJ·mol-1
③ H2O(1) = H2O(g) △H=+44.0kJ·mol-1
寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式 ;
(3)NH3和O2在鉑系催化劑作用下從145℃就開始反應(yīng):
4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=-905kJ·mol-1
不同溫度下NO產(chǎn)率如下圖1所示,由此圖可知溫度對NO產(chǎn)率的影響規(guī)律為 ,請用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論解釋其原因: 。
圖1 圖2
(4)以NO2、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如圖2所示,在使用過程中石墨I(xiàn)電極反應(yīng)生成一種氧化物Y,有關(guān)石墨I(xiàn)電極反應(yīng)可表示為_______________。
(5)已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)K=1.75×10-5,H2CO3的電離平衡常數(shù)K1=4.4×10-7,K2=4.7×10-11。 常溫下,用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液,NH4HCO3溶液顯__________(填“酸性”、“中性”或“堿性”);計算反應(yīng)NH4++HCO3—+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K= (結(jié)果保留2位有效數(shù)字)。
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