【題目】A—F是幾種典型有機(jī)代表物的分子模型,請(qǐng)看圖回答下列問(wèn)題。

(1)常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是________(填對(duì)應(yīng)字母);

(2)能夠發(fā)生加成反應(yīng)的烴有 ___________(填數(shù)字)種;

(3)一鹵代物種類最多的是 ___________(填對(duì)應(yīng)字母);

(4)寫出實(shí)驗(yàn)室制取C的化學(xué)方程式 _____________________________________________________;

(5)寫出E發(fā)生溴代反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________________;

(6)按系統(tǒng)命名法填寫下列有機(jī)物的名稱: 的名稱是:___________________________________________________________________

2,6-二甲基-4-乙基-2-辛烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是: _____________________________________________,

1mol該烴完全燃燒需消耗氧氣 _______________ mol.

【答案】 C 3 F (4)CH3CH2OHCH2= CH2+ H2OCH2= CH2+ H2O 3,4-二甲基辛烷 18

【解析】根據(jù)分子球棍模型可知A為甲烷,B為乙烷,C為乙烯,D為丙烷,E為苯,F(xiàn)為甲苯。

(1)常溫下氣態(tài)烴為甲烷、乙烷、乙烯、丙烷,其中含碳量最高的是乙烯,所以C正確,故答案為:C;

(2)能夠發(fā)生加成的烴為:乙烯、苯和甲苯,共3種, 故答案為:3

(3)一鹵代物種類最多的是甲苯,共有4種一氯代物,即F正確,故答案為:F;

(4)實(shí)驗(yàn)室用乙醇發(fā)生消去反應(yīng)制備乙烯,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OHCH2 = CH2↑+ H2O,故答案為:CH3CH2OHCH2 = CH2↑+ H2O;

(5)苯在催化劑存在是與溴發(fā)生取代反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為,故答案為:;

(6)根據(jù)烷烴的命名方法,分子中最長(zhǎng)的碳鏈含有8個(gè)碳原子,為辛烷,主鏈含有2個(gè)甲基,因此名稱為3,4-二甲基辛烷;2,6-二甲基-4-乙基-2-辛烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,該物質(zhì)的分子式為C12H241mol該烴完全燃燒需消耗氧氣的物質(zhì)的量為12+=18 mol,故答案為:34-二甲基辛烷 ;;18

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】聯(lián)氮(N2H4)又稱肼,它與N2O4常用作火箭推進(jìn)劑。

(1)美國(guó)加利福尼亞大學(xué)圣地亞哥的G· N·SChrauzer等人用氮和水蒸氣在觸媒上光照射下合成高能氣態(tài)聯(lián)氮初獲成功。試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_________。

化學(xué)健

鍵能/KJ·mol-1

N-H

391

H-O

463

O=O

496

N≡N

946

N-N

159

(2)水合聯(lián)氮(N2H4·H2O)具有很強(qiáng)的還原性。工業(yè)上用水合聯(lián)氨還原法制取碘化鈉固體。其操作是將單質(zhì)碘加人NaOH溶液中進(jìn)行反應(yīng)后再加入水合聯(lián)氮(要稍微過(guò)量)進(jìn)行反應(yīng)。已知:N2H4·H2O在100℃ 以上分解。

① 在制備NaI的過(guò)程中,可能混有的物質(zhì)是_______,生產(chǎn)過(guò)程中要適當(dāng)補(bǔ)充NaOH,目是___________;

② 為了防止水合聯(lián)氨高溫分解,反應(yīng)溫度控制在60-70℃,溫度也不能過(guò)低.其原因是______

③ 工業(yè)上也可以用硫化鈉或鐵屑還原碘酸鈉制備碘化鈉,但水合聯(lián)氨還原法制得的產(chǎn)品純度更高,其原因是___________

(3)325K、起始?jí)簭?qiáng)為100kPa時(shí),在恒容的密閉容器中充入4.6 g NO2,發(fā)生反應(yīng):

2NO2(g) N2O4(g),達(dá)到平衡后容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為57.5。

① NO2與N2O4的消耗速率與其濃度的關(guān)系如圖所示,圖中交點(diǎn)A表示該反應(yīng)所處的狀態(tài)為________

A.平衡狀態(tài) B.朝正反應(yīng)方向移動(dòng) C.朝逆反應(yīng)方向移動(dòng) D.無(wú)法判斷

② 平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為_______,此條件下的Kp=_______(Kp用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1是元素周期表的一部分:

X

Y

Z

1

數(shù)據(jù)編號(hào)

滴入NaOH溶液的體積/mL

溶液的pH

HX

HZ

0

3

1

20.00

a

7

2

25℃時(shí),用濃度為0.1000mol/L的氫氧化鈉溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0.1000mol/ L的兩種酸HX、HZ(忽略溶液體積變化),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表2,下列判斷正確的是

A. 表格中a<7

B. 25℃時(shí),HX的電離常數(shù)Ka=1×10-6

C. YZ兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解,前者分解溫度高

D. 0.1000mol/L Na2Y的水溶液中c(Y2-)+c(HY-)c(H2Y)=0.1000mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,電解質(zhì)溶液中的下列關(guān)系式不正確的是

A. 已知A-+H2B(過(guò)量)==HA+HB-,則結(jié)合H+的能力:HB-<A-<B2-

B. 在0.1mol·L-1的氨水中滴加0.1 mol·L-1鹽酸,恰好完全中和時(shí), c(NH4+)+c(NH3 H2O)=0.05 mol·L-1

C. 將c mol·L-1的醋酸溶液與0.02 mol·L-1NaOH溶液等體積混合后溶液恰好呈中性,用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)ka=

D. 將0.2 mol·L-1鹽酸與0.1 mol·L-1的KAlO2溶液等體積混合,溶液中離子濃度由大到小的順序:c(Cl-)> c(K+)> c(Al3+)> c(H+)> c(OH-)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是(

A.H2O分子中氧原子為sp2雜化,其分子幾何構(gòu)型為V

B.配合物中,中心離子與配體間、配離子與酸根離子間都是以配位鍵結(jié)合

C.配離子中,中心離子提供空軌道,配體提供孤對(duì)電子對(duì)

D.NH4+是平面四邊形結(jié)構(gòu)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為探究外界條件對(duì)可逆反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(s)的影響,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):恒溫條件下,往一個(gè)容積為10L的密閉容器中充入1mol A1molB,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)測(cè)得容器中各物質(zhì)的濃度為I。然后改變不同條件做了另三組實(shí)驗(yàn),重新達(dá)到平衡時(shí)容器中各成分的濃度分別為II、III、IV。

A

B

C

I

0.050mol·L1

0.050mol·L1

0.050mol·L1

II

0.070mol·L1

0.070mol·L1

0.098mol·L1

III

0.060mol·L1

0.060mol·L1

0.040mol·L1

IV

0.080mol·L1

0.080mol·L1

0.12mol·L1

針對(duì)上述系列實(shí)驗(yàn),下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是

A. I中數(shù)據(jù)可計(jì)算出該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=20

B. II可能是通過(guò)增大C的濃度實(shí)現(xiàn)的

C. III只是升高溫度,則與I比較,可以判斷出正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

D. IV組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的得出,通過(guò)壓縮容器的體積就可以實(shí)現(xiàn)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是

A. 熔融的氯化 B. Cu C. CO2 D. 食鹽水

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一塊表面無(wú)銹的鐵片上滴食鹽水,放置一段時(shí)間后看到鐵片上有鐵銹出現(xiàn)鐵片腐蝕過(guò)程中發(fā)生的總化學(xué)方程式2Fe2H2OO2===2Fe(OH)2,Fe(OH)2進(jìn)一步被氧氣氧化為Fe(OH)3,再在一定條件下脫水生成鐵銹,其原理如圖。下列說(shuō)法正確的是(  )

A. 鐵片發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕

B. 鐵片腐蝕最嚴(yán)重區(qū)域應(yīng)該是生銹最多的區(qū)域

C. 鐵片腐蝕中負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)2H2OO24e===4OH

D. 鐵片里的鐵和碳與食鹽水形成無(wú)數(shù)微小原電池發(fā)生了電化學(xué)腐蝕

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用物理方法可以從海水中提取的物質(zhì)是

A. 食鹽 B. 金屬鎂 C. 溴單質(zhì) D. 單質(zhì)鈉

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