11．常根據(jù)物質(zhì)的組成、狀態(tài)、性能等對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類．下列分類中，前者能夠包含后者的是（　�。�
A．酸性氧化物、非金屬氧化物B．膠體、分散系
C．含氧酸、酸D．化合物、非電解質(zhì)

分析 A、大多數(shù)非金屬氧化物都是酸性氧化物；
B、膠體是分散系的一種；
C、根據(jù)酸中是否含有氧元素，可以將酸分為無(wú)氧酸和含氧酸；
D、根據(jù)化合物在水溶液和熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，可以分為電解質(zhì)、非電解質(zhì)．

解答 解：A、大多數(shù)非金屬氧化物都是酸性氧化物，沒(méi)有包含關(guān)系，故A錯(cuò)誤；
B、膠體是分散系的一種，是后者包含前者，故B錯(cuò)誤；
C、含氧酸屬于酸，是后者包含前者，故C錯(cuò)誤；
D、非電解質(zhì)是在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了概念的內(nèi)涵和包含關(guān)系，主要考查化合物與氧化物、鹽與酸式鹽、酸和含氧酸、電解質(zhì)與化合物的關(guān)系分析判斷．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．陶瓷的發(fā)明是人類早期科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一個(gè)重要的里程碑，現(xiàn)在，陶瓷已廣泛應(yīng)用于生活和生產(chǎn)中．
（1）陶瓷不．具有的性質(zhì)是A．
A．可導(dǎo)電  B．耐酸堿  C．抗氧化  D．耐高溫
（2）實(shí)驗(yàn)室中最常用的坩堝是瓷坩堝，熔融燒堿樣品作實(shí)驗(yàn)時(shí)一般選用鐵坩堝．
（3）在搪瓷和陶瓷器具表面的釉質(zhì)中含有極微量的Pb、Cd和Sb等有毒的金屬鹽類，為防止中毒，不能長(zhǎng)期盛放下列物質(zhì)中的C．
A．食用植物油  B．醬油  C．食醋  D．酒
（4）工業(yè)上制備陶瓷的主要原料是黏土，我國(guó)陶都宜興的陶器和瓷都景德鎮(zhèn)的瓷器在世界上享有盛名．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．向含有Cu（NO3）2，Zn（NO3）2，F(xiàn)e（NO3）3，AgNO3各0.1mol 的混合溶液中，加入0.15mol 鐵粉，充分?jǐn)嚢韬�，產(chǎn)生的變化是（　　）
A．鐵粉溶解，沒(méi)有任何金屬生成B．鐵粉未完全溶解
C．析出0.1mol 銀和0.1mol 銅D．析出0.1mol 銀和0.05mol 銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．廢舊電池的回收利用，既能減少?gòu)U舊電池對(duì)環(huán)境的污染，又能實(shí)現(xiàn)廢舊電池的資源化利用．圖1是某科技小組，以廢舊鋅錳干電池為原料，回收及制備多種用途的碳酸錳和相關(guān)物質(zhì)的主要流程：

（1）灼燒黑色粉末變成黑褐色是因?yàn)橛猩倭縈nO2發(fā)生了反應(yīng)生成了少量的MnO，其可能的反應(yīng)方程式為：2MnO2+C=2MnO+CO2↑或MnO2+C=MnO+CO↑．
（2）還原過(guò)程是先加入稀硫酸再加入草酸，寫(xiě)出反應(yīng)化學(xué)方程式：MnO2+H2C2O4+H2SO4=MnSO4+2CO2↑+2H2O；在該過(guò)程中小組成員甲發(fā)現(xiàn)加入硫酸部分固體溶解剩余黑色固體，接著他沒(méi)有加入草酸而是加入一定量的雙氧水，發(fā)現(xiàn)固體也完全溶解了，成員乙在加硫酸后也沒(méi)有加草酸，他又加入了一定量氨水，無(wú)明顯變化，測(cè)得這時(shí)溶液的PH值為9，他接著又加入雙氧水，發(fā)現(xiàn)黑色固體不減反增，寫(xiě)出導(dǎo)致固體增加的離子方程式：Mn2++H2O2+2OH-=MnO2↓+2H2O；比較甲、乙兩位組員實(shí)驗(yàn)?zāi)愕贸龅慕Y(jié)論是：酸性條件下氧化性MnO2＞H2O2，堿性條件下氧化性MnO2＜H2O2．
（3）操作1和操作2使用到相同的裝置，操作3的名稱是重結(jié)晶．
（4）硫酸錳轉(zhuǎn)化為碳酸錳的操作是，在60攝氏度下調(diào)節(jié)PH值后加入碳酸氫銨溶液，直到不再有氣泡產(chǎn)生后再加熱反應(yīng)1小時(shí)，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O．
（5）已知鋅錳干電池的總反應(yīng)為Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn（NH3）2Cl+2MnOOH，寫(xiě)出電池正極的電極MnO2+NH4++eˉ=MnO（OH）+NH3；電解MnSO4溶液回收錳的陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：2H2O-4eˉ=O2↑+4H+（或4OH--4eˉ=O2↑+2H2O）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：
①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ•mol-1
②CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ•mol-1
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．CH3OH的燃燒熱為192.9 kJ•mol-1
B．CH3OH的燃燒熱為676.7 kJ•mol-1
C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程一定要吸收能量
D．根據(jù)②推知反應(yīng)：CH3OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）的△H＞-192.9kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．經(jīng)測(cè)定H2O2為二元極弱酸，其酸性比碳酸弱且有漂白性．它在堿性溶液中極不穩(wěn)定，易分解生成H2O和O2．若向Na2O2中通入干燥的CO2的氣體，Na2O2與CO2并不反應(yīng)，它與潮濕的CO2反應(yīng)放出氣體后的液體仍可使品紅試液顏色有所減退．
（1）寫(xiě)出H2O2在其水溶液中的電離方程式：H2O2?H++HO2-．
（2）用化學(xué)方程式表示Na2O2和潮濕的CO2氣體反應(yīng)的過(guò)程：①Na2O2+CO2+H2O=Na2CO3+H2O2②2H2O2$\frac{\underline{\;OH-\;}}{\;}$2H2O+O2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列各組物質(zhì)，按氧化物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序排列的是（　�。�
A．液氧、稀硫酸、氨氣B．干冰、氫氧化鎂、氫氧化鐵膠體
C．冰、氯化鈉固體、乙醇D．生石灰、熟石灰、石灰石

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列反應(yīng)中，氧化與還原在同一元素中進(jìn)行的是（　�。�
A．Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2OB．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
C．2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑D．2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫下2.2gCO2中含有共用電子對(duì)的數(shù)目為2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含的碳原子數(shù)為3NA
C．25℃時(shí)，0.1mol/L的一元強(qiáng)酸HA中，H+的個(gè)數(shù)為0.1NA
D．6.4gCu與一定濃度的HNO3完全反應(yīng)得到混合氣體，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

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