【題目】下列敘述中不正確的是
A. 0.1mo1·L-1NH4HS溶液中有:c(NH4+)<c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)
B. 25℃時(shí),將a mo1·L-1的氨水與0.01 mo1·L-1的鹽酸等體積混合后,c(NH4+)=c(Cl-),則NH3·H2O的電離常數(shù)為
C. 等濃度的HCN和NaCN混合溶液中有:2c(Na+)=c(CN-)+c(HCN)
D. 等pH的HA和HB溶液,分別與一定濃度的氫氧化鈉溶液完全中和,HA消耗的氫氧化鈉溶液體積多,則可證明酸性HA<HB
【答案】D
【解析】A.任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒,根據(jù)物料守恒判斷;B.在25℃下,平衡時(shí)溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=0.005mol/L,再根據(jù)物料守恒和電荷守恒結(jié)合NH3H2O的電離常數(shù)Kb=計(jì)算判斷;C.根據(jù)物料守恒判斷;D.根據(jù)等pH的HA和HB溶液中含有的物質(zhì)的量的多少分析判斷。
A.任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒,根據(jù)物料守恒得c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(HS-)+c(S2-)+c(H2S),所以c(NH4+)<c(HS-)+c(S2-)+c(H2S),故A正確;B.在25℃下,平衡時(shí)溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=0.005mol/L,根據(jù)物料守恒得c(NH3.H2O)=(0.5a-0.005)mol/L,根據(jù)電荷守恒得c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L,溶液呈中性,NH3H2O的電離常數(shù)Kb===,故B正確;C.任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒,根據(jù)物料守恒得2c(Na+)=c(CN-)+c(HCN),故C正確;D. 等pH的HA和HB溶液,分別與一定濃度的氫氧化鈉溶液完全中和,HA消耗的氫氧化鈉溶液體積多,說(shuō)明HA的物質(zhì)的量多,濃度大,則酸性HA<HB,故D正確;故選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)生產(chǎn)硫酸過(guò)程中,SO2在接觸室中被催化氧化為SO3,已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng),F(xiàn)將2molSO2、1molO2充入一密閉容器充分反應(yīng)后,放出熱量98.3kJ,此時(shí)測(cè)得SO2的轉(zhuǎn)化率為50%,則下列熱化學(xué)方程式正確的是
A. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ/mol
B. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-98.3 kJ/mol
C. SO2(g)+O2(g)SO3(g) ΔH=+98.3 kJ/mol
D. SO2(g)+O2(g)SO3(g) ΔH=-196.6 kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0,若在恒壓絕熱的容器中發(fā)生,下列選項(xiàng)表明一定已達(dá)平衡狀態(tài)的是
A. 容器內(nèi)的溫度不再變化
B. 容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
C. 相同時(shí)間內(nèi),斷開(kāi)H-H鍵的數(shù)目和生成N-H鍵的數(shù)目相等
D. 容器內(nèi)氣體的濃度c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下,向圓底燒瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸,溶液中發(fā)生反應(yīng);C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O,充分反應(yīng)后達(dá)到平衡。已知常壓下,C2H5Br和C2H5OH的沸點(diǎn)分別為38.4℃和78.5℃。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是
A. 加入NaOH,可增大乙醇的物質(zhì)的量
B. 增大HBr濃度,有利于生成C2H5Br
C. 若反應(yīng)物增大至2 mol,則兩種反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變
D. 若起始溫度提高至60℃,可縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 氧氣和臭氧互為同素異形體
B. CH3CH2OH和CH3OCH3互為同分異構(gòu)體
C. 和互為同位素
D. 的最外層電子數(shù)為2,所以具有較強(qiáng)的金屬性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氫鹵酸的能量關(guān)系如圖所示下列說(shuō)法正確的是
A. 已知HF氣體溶于水放熱,則HF的△H1<0
B. 相同條件下,HCl的△H2比HBr的小
C. 相同條件下,HCl的△H3+△H4比HI的大
D. 一定條件下,氣態(tài)原子生成1molH-X鍵放出akJ能量,則該條件下△H2=+akJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】選擇下列化學(xué)用語(yǔ),用序號(hào)完成下列問(wèn)題①O2②Na2O2③18O④CH3—CH2—CH2—CH2—CH3⑤O2-⑥CaCl2 ⑦O3 ⑧16O ⑨NH4Cl ⑩
(1)只含共價(jià)鍵的是___________________。
(2)既含共價(jià)鍵又含離子鍵的是___________________。
(3)屬于離子晶體的是______________,屬于共價(jià)化合物的是_________________。
(4)互為同素異形體的是______,互為同分異構(gòu)體的是______,互為同位素的是_________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鋁的某種超原子結(jié)構(gòu)(Al13)具有40個(gè)價(jià)電子時(shí)最穩(wěn)定。請(qǐng)預(yù)測(cè)穩(wěn)定的Al13所帶的電荷數(shù)為( )
A.+1B.0C.﹣1D.﹣2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在體積固定的密閉容器中,進(jìn)行的可逆反應(yīng)為A(固) +3B(氣)3C(氣)。下列敘述中表明可逆反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )
①C的生成與分解速率相等 ②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA和3amolB
③B的濃度不再變化 ④混合氣體總的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化
⑤A、B、C的物質(zhì)的量之比為1:3:3 ⑥混合氣體的密度不再變化
A. ①②③B. ①③④⑥C. ①③⑥D. ①③④⑤
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