7．下列實驗現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分（括號內(nèi)物質(zhì)）沒有關系的是（　�。�
A．將NaHCO3固體加入新制氯水，有無色氣泡（H）
B．使紅色布條褪色（HCl）
C．向氯水中加入CuSO4，變藍色，（H2O）
D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl）

分析 氯氣與水反應，發(fā)生Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，氯水中含有HClO、Cl2，具有氧化性，其中HClO具有漂白性，含有H+，具有酸性，Cl-結(jié)合銀離子會生成白色沉淀，以此解答．

解答 解：A．氯水顯酸性，其中的鹽酸能與碳酸氫鈉反應生成CO2氣體，與氯水成分有關，故A不選；
B．次氯酸具有強氧化性，能氧化有色布條使紅色布條褪色，不是HCl的作用，故B選；
C．向氯水中加入CuSO4 ，白色固體硫酸銅溶于水形成藍色溶液，變藍色和水有關，故C不選；
D．氯離子和硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀，與氯水成分有關，故D不選；
故選B．

點評 本題考查氯氣的性質(zhì)，側(cè)重于氯水的組成和性質(zhì)的考查，為高頻考點，難度大不，注意把握相關物質(zhì)的性質(zhì)．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列性質(zhì)中，不能說明乙酸是弱電解質(zhì)的是（　　）
①乙酸溶液能導電
②常溫時，0.1mol/L乙酸溶液的pH約為3
③乙酸能和碳酸鈣反應放出CO2
④10mL 1mol/L乙酸溶液與10mL 1mol/L的NaOH溶液恰好完全反應
⑤同pHH的鹽酸和乙酸分別與足量鐵片反應，乙酸產(chǎn)生H2多
⑥pH=1的醋酸溶液用水稀釋1000倍后，pH＜4．
A．①②③B．④⑤⑥C．①③④D．②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．下表是不同溫度下水的離子積常數(shù)：
溫度/℃25T2
水的離子積常數(shù)1×10-141×10-12
試回答以下問題：
（1）T2℃時，將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與pH=1的稀硫酸V2 L混合（設混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則V1：V2=9：11，此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）25℃時，用0.01mol/LNaOH溶液滴定0.02mol/L 的硫酸，中和后加蒸餾水稀釋到5mL，若滴定時終點判斷有誤差；①多加了1滴NaOH溶液②少加1滴NaOH溶（設1滴為0.05mL），則①和②溶液中c（OH-）之比是106：1．
（3）25℃時，0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH為8，同濃度的NaAlO2溶液的pH為11．將兩種溶液等體積混合，可能發(fā)生的現(xiàn)象白色沉淀_此空刪去其主要原因是（用離子方程式表示）HCO3-+AlO2-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-_．
（4）含有Cr2O${\;}_{7}^{2-}$的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.00×10-3 mol•L-1的Cr2O${\;}_{7}^{2-}$．為使廢水能達標排放，做如下處理：Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$→_{H+}^{綠礬}$Cr3+、Fe3+$\stackrel{石灰水}{→}$Cr（OH）3、Fe（OH）3．欲使10L該廢水中的Cr2O${\;}_{7}^{2-}$完全轉(zhuǎn)化為
Cr3+，則理論上需要加入83.4 g FeSO4•7H2O．若處理后的廢水中殘留的c（Fe3+）=2×10-13 mol•L-1，則殘留的Cr3+的濃度為3×10-6 mol•L-1（已知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．實驗室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置中，其中正確的是（　　）
A．
如圖是氨氣發(fā)生裝置		B．
如圖是氨氣吸收裝置
C．
如圖是氨氣發(fā)生裝置		D．
如圖是氨氣收集、檢驗裝置

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列實驗操作或事故處理正確的是（　�。�
A．分液時，打開分液漏斗旋轉(zhuǎn)活塞，先放出下層液體，再放出上層液體
B．蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C．皮膚不慎沾上NaOH溶液，立即用鹽酸沖洗
D．過濾時，為了加快速度，用玻璃棒攪拌懸濁液

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．如下表是元素周期表中的前四周期，①～⑨為相應的元素，請從中選擇合適的元素回答問題
 ①  
    ② ③ ④ ⑤ ⑥ 
        
        ⑦   ⑧ ⑨      
（1）根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征，元素周期表可劃分為五個區(qū)域，①元素位于周期表的s區(qū)．
（2）②、⑥兩元素形成的化合物的空間構型為平面正三角形，其中心原子的雜化類型為sp2．
（3）寫出元素⑧基態(tài)原子的電子排布式1s22s22p63s23p63d104s1．
（4）比較：第一電離能：③＜④，電負性：④＜⑤（填“＞”或“＜”或“=”）．
（5）元素⑦與CO可形成的X（CO）5型化合物，該化合物常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷該化合物晶體屬于分子晶體（填晶體類型）．
（6）元素⑨的離子的氫氧化物不溶于水，但可溶于氨水中，該離子與NH3間結(jié)合的作用力為配位鍵．
（7）金屬⑦的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示．則面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的原子個數(shù)之比為2：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．久置空氣中不會因氧化還原反應而變質(zhì)的物質(zhì)是（　�。�
A．亞硫酸B．氯水C．氯化亞鐵D．燒堿

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．某主族元素在周期表中的位置，取決于元素原子的（　�。�
A．相對原子質(zhì)量B．電子層數(shù)和核內(nèi)中子數(shù)
C．電子層數(shù)和最外層電子數(shù)D．金屬性和非金屬性的強弱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)中標“•”號的原子為sp3雜化的是（　　）
A．$\underset{\stackrel{\;}{C}}{•}$H2OB．$\underset{\stackrel{\;}{N}}{•}$2H4C．$\underset{\stackrel{\;}{B}}{•}$F3D．$\underset{\stackrel{\;}{C}}{•}$2H4

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