Question

下列離子方程式正確且與對應(yīng)實(shí)驗(yàn)相符合的是（　　）

序號	目的	操作	離子方程式
A	比較Fe2+和Br還原性強(qiáng)弱	向FeBr2加少量氯水	2Br-+Cl2═Br2+2Cl-
B	比較C、Si非金屬性強(qiáng)弱	向硅酸鈉溶液中通入少量二氧化碳	SiO32-+CO2+2H2O═H4SiO4↓+CO32-
C	除去CO2中的SO2	將氣體通入盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶	CO32-+SO2=SO32-+CO2
D	實(shí)驗(yàn)室制取氯氣	向MnO2固體中加入濃鹽酸并加熱	MnO2+4HCl（濃）   △   .   Mn2-+Cl-+Cl2+2H2O

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．少量氯水，亞鐵離子先被氧化；
B．通入少量二氧化碳，反應(yīng)生成硅酸和碳酸鈉；
C．碳酸氫根離子應(yīng)保留整體；
D．濃鹽酸在離子反應(yīng)中不能寫化學(xué)式，完全電離．

解答： 解：A．向FeBr₂加少量氯水，發(fā)生2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，故A錯誤；
B．向硅酸鈉溶液中通入少量二氧化碳，發(fā)生SiO₃^2-+CO₂+2H₂O═H₄SiO₄↓+CO₃^2-，可比較C、Si非金屬性強(qiáng)弱，故B正確；
C．將氣體通入盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶，發(fā)生HCO₃^-+SO₂=HSO₃^-+CO₂，故C錯誤；
D．向MnO₂固體中加入濃鹽酸并加熱，發(fā)生MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，故D錯誤．
故選B．

點(diǎn)評：本題考查離子方程式的書寫，為高考常見題型，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)的書寫方法及電子、電荷守恒，注意氧化的先后順序及非金屬性比較、除雜原理等為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．