Question

【題目】汽車尾氣中NO產(chǎn)生的反應為：N2（g）+O2（g）2NO（g），一定條件下，等物質(zhì)的量的N2（g）和O2（g）在恒容密閉容器中反應，如圖曲線a表示該反應在溫度T下N2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應在某一起始反應條件改變時N2的濃度隨時間的變化．下列敘述正確的是（　�。�
A.溫度T下，該反應的平衡常數(shù)
B.溫度T下，隨著反應的進行，混合氣體的密度減小
C.曲線b對應的條件改變可能是加入了催化劑
D.若曲線b對應的條件改變是溫度，可判斷該反應的△H＜0

Answer 1

【答案】A
【解析】解答：A、N2（g）+O2（g）2NO（g）， 起（mol/L） c0 c0 0
轉(zhuǎn)（mol/L） x x 2x
平（mol/L） c1 c1 2x
解2x=2（c0 ﹣c1 ），故 ，故A正確；B、反應物和生成物均是氣體，故氣體的質(zhì)量m不變，容器為恒容容器，故V不變，那么密度ρ= 不變，故B錯誤；C、由圖可知，b曲線氮氣的平衡濃度減小，故應是平衡發(fā)生移動，催化劑只能改變速率，不能改變平衡，故b曲線不可能是由于催化劑影響的，故C錯誤；D、由圖可知，b曲線化學反應速率快（變化幅度大），氮氣的平衡濃度減小，升高溫度平衡正向移動，則正反應為吸熱反應，即△H＞0，故D錯誤，所以選A．
分析：本題主要考查的是化學平衡建立的過程，涉及平衡常數(shù)的計算、平衡移動原理的應用、催化劑對平衡的影響等，綜合性較強．