【題目】可用如圖所示裝置制取(必要時可加熱)、凈化、收集的氣體是

A.亞硫酸鈉固體與硫酸反應(yīng)制二氧化硫

B.氯化銨與氫氧化鈣固體反應(yīng)制氨氣

C.鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣

D.銅與稀硝酸反應(yīng)制一氧化氮

【答案】A

【解析】

A.亞硫酸鈉固體與硫酸反應(yīng)生成SO2SO2可用濃硫酸干燥,SO2密度比空氣大,可用向上排空氣法收集,A符合題意;

B.氯化銨與氫氧化鈣固體共熱制氨氣的發(fā)生裝置應(yīng)選擇固體加熱制氣體型,氨氣可被濃硫酸吸收,不能用濃硫酸干燥氨氣,氨氣的密度比空氣小,應(yīng)用向下排空氣法收集,B不符合題意;

C.鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣,H2可用濃硫酸干燥,但氫氣的密度小于空氣,應(yīng)用向下排空氣法收集,C不符合題意;

D.Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NONO可用濃硫酸干燥,NO可被氧氣氧化,不能用排空氣法收集,D不符合題意;

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將33.6LHCl氣體溶于50mL水再配成500mL溶液,求:

(1)所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___________________。

(2)若將此溶液再加水稀釋至1.5L,則稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度為__________

(3)(2)的溶液取出1L與足量的石灰石反應(yīng),產(chǎn)生的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________?(此問寫出計算過程)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/LNaOH溶液在圖示的裝置中進行中和反應(yīng).回答下列問題:

1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器是___________

2)大燒杯上如果不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值__________(填偏大,偏小無影響).

3)實驗中改用60mL 0.50mol/L鹽酸跟50mL 0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng),與上述實驗相比,所求中和熱________(填相等”“不相等),簡述理由:______________________

4)若兩溶液的密度都是1g/mL,中和后所得溶液的比熱容c=4.18J/℃),三次平行操作測得終止溫度與起始溫度差(t2t1)分別為:①3.2 2.2 3.0℃,寫出表示鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式________________________.(小數(shù)點后保留一位小數(shù))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硝酸銨是一種常用的化肥,其工業(yè)生產(chǎn)流程如圖,請回答下列問題。

1)寫出反應(yīng)容器B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:____。

2)吸收塔C中通入空氣的目的是___C、D兩個反應(yīng)容器中發(fā)生的反應(yīng),屬于氧化還原反應(yīng)的是___(填反應(yīng)容器代號)。

3)濃硝酸一般保存在棕色試劑瓶里,并放置在陰涼處,用化學(xué)方程式解釋原因:___。

4)碳與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。

5)將128g銅置于一定量的濃硝酸中并微熱。當(dāng)銅片完全消失時,共收集到NO2NO的混合氣體44.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

①寫出上述過程中,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式:____、____。

②完成該反應(yīng)至少需要量取10mol·L1的濃硝酸_____mL。

③混合氣體中NO2的體積為____L,NO的體積為____L(均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

④將收集上述氣體的容器倒扣在盛有水的水槽中,并向其中緩慢通入O2使其充分反應(yīng),若要使溶液恰好充滿容器,則理論上需要參加反應(yīng)的O2的物質(zhì)的量為____mol。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某工廠排出的廢水中含有大量的Fe2+Cu2+SO42-。

.某校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計下圖工藝流程以回收銅和硫酸亞鐵。請回答:

(1)加入原料①反應(yīng)的離子方程式為_____

(2)操作①中用到的玻璃儀器是_____(填序號)。

a.燒杯 b.漏斗 C.玻璃棒 d.酒精燈

(3)加入原料②的名稱為_____

.回收的銅可用于制備膽礬(CuSO45H2O)。將銅和一定濃度稀硫酸混合后在加熱的情況下通入氧氣,發(fā)生如下反應(yīng):2Cu+2H2SO4+O2═2CuSO4+2H2O,制得硫酸銅溶液后,經(jīng)過蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶、過濾可得膽礬

(1)請分析2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O反應(yīng)中,氧化劑是_____氧化產(chǎn)物是_____(填化學(xué)式)

(2)用雙線橋標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______________________

(3)若有147gH2SO4參與反應(yīng),則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:正四面體形分子E和直線形分子G反應(yīng),生成四面體形分子L和直線形分子M(組成E分子的元素的原子序數(shù)均小于10,組成G分子的元素為第三周期元素)。下列判斷中正確的是(  )

A. 常溫常壓下,L是一種液態(tài)有機物

B. E的二溴代物只有兩種結(jié)構(gòu)

C. G具有強氧化性和漂白性

D. 上述反應(yīng)的類型是取代反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在反應(yīng)3BrF3+5H2O===HBrO3+Br2+9HF+O2中,若有5 mol H2O作為還原劑時,被還原的BrF3的物質(zhì)的量為(  )

A. 3 mol B. 2 mol C. mol D. mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液中含有H、Mg2、Al3三種陽離子,逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液,消耗NaOH溶液體積和生成沉淀之間的關(guān)系如下圖所示,則下列說法正確的是

A.橫坐標(biāo)050mL 時,發(fā)生反應(yīng)只有:Mg2+2OH= Mg(OH)2Al3+3OH= Al (OH)3

B.B點生成沉淀的質(zhì)量為13.6g

C.若往C點的溶液中加入0.1mol/L 鹽酸100 mL ,沉淀將全部溶解

D.HMg2、Al3三種陽離子物質(zhì)的量濃度之比為221

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵元素是重要的金屬元素,鐵及其化合物在日常生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛,研究鐵及其化合物的應(yīng)用意義重大。

1)所含鐵元素具有氧化性也有還原性的物質(zhì)是_________。

a.鐵單質(zhì) b.氯化亞鐵 c.鐵紅 dFe3O4

2)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑,濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種微粒:Fe(OH)3C1O、OH、FeO42、Cl、H2O。寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式:____ Fe(OH)3+___ ClO+_______=____FeO42+____Cl+______

3)電子工業(yè)上用氯化鐵腐蝕銅箔,制造印刷電路板,并從使用過的腐蝕廢液(含有FeCl2、CuCl2FeCl3)中回收銅,并獲得氯化鐵晶體,其工藝流程如下:回答下列問題:

①反應(yīng)①的化學(xué)方程式:_______________;

②從反應(yīng)①和②可以判斷出Fe2+、Cu2+、Fe3+的氧化性從強到弱順序為:____________

③操作I用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和___________

④濾液X、Z中都有同一種溶質(zhì),它們轉(zhuǎn)化為溶液W的離子方程式為:___________________。

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