【題目】不同的生物由于生活環(huán)境不同.其組成細(xì)胞的成分含量不同在組成水綿的各種化學(xué)成分中,占細(xì)胞鮮重最多的元素和有機(jī)化合物分別是
A. 氧、水 B. 碳、蛋白質(zhì)
C. 氧、蛋白質(zhì) D. 碳、水
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列事實(shí)不能說明元素的金屬性或非金屬性相對強(qiáng)弱的是
選項(xiàng) | 事實(shí) | 推論 |
A | 與冷水反應(yīng),Na比Mg劇烈 | 金屬性:Na>Mg |
B | Ca(OH)2的堿性強(qiáng)于Mg(OH)2 | 金屬性:Ca>Mg |
C | SO2與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2 | 非金屬性:S>C |
D | t℃時(shí),Br2+H22HBr Ea=akJ/mol I2+H22HI Ea=bk]/mol (b>a)(Ea為活化能) | 非金屬性:Br>I |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】菲斯科(FiskerInc.)公司宣布正在開發(fā)的固態(tài)鋰電池能量密度是現(xiàn)有電池的2.5倍,續(xù)航里程可達(dá)500英里(約804公里),最快充電時(shí)間可以分鐘計(jì),鈷酸鋰(LiCoO2) 電池的工作原理如圖所示,M極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料(碳作金屬鋰的載體),電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的高分子材料。隔膜只允許特定的離子通過。下列說法正確的是
A. 電池的總反應(yīng)式為:LixC6+Li1-xCoO2==C6+LiCoO2
B. M為電池的正極
C. 放電時(shí),N為負(fù)極,電極發(fā)生氧化反應(yīng)
D. 充電時(shí),M為陽極,電極發(fā)生氧化反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯苯是重要的有機(jī)化工產(chǎn)品,是染料、醫(yī)藥、有機(jī)合成的中間體,工業(yè)上常用“間歇法”制。磻(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)裝置圖(加熱裝置都已略去)如下: +Cl2 +HCl
回答下列問題:
(1)A反應(yīng)器是利用實(shí)驗(yàn)室法制取氯氣,寫出A反應(yīng)器的名稱 . A中空玻璃管B的作用是 . 冷凝管中的冷凝水應(yīng)從(填“a”或“b”)口通入.
(2)把干燥的氯氣通入裝有干燥苯的反應(yīng)器C中(內(nèi)有相當(dāng)于苯量1%的鐵屑作催化劑),加熱維持反應(yīng)溫度在40﹣﹣60℃為宜,溫度過高會生成過多的二氯苯. ①對C加熱的方法是(填字母).
a.酒精燈加熱 b.油浴加熱 c.水浴加熱
②D出口的氣體成分有HCl、和 .
(3)C反應(yīng)器反應(yīng)完成后,工業(yè)上要進(jìn)行水洗、堿洗及食鹽干燥,才能蒸餾. ①堿洗之前要水洗的目的是 , 如果不用水洗,直接堿洗缺點(diǎn)是 .
②寫出堿洗時(shí)用10%氫氧化鈉溶液可能發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式(寫出兩個(gè)即可).
(4)上述裝置圖中A、C反應(yīng)器之間,需要增添一U形管,其內(nèi)置物質(zhì)是 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】金剛烷結(jié)構(gòu)如圖,其結(jié)構(gòu)非常對稱,1H﹣NMR譜中只有兩個(gè)信號.
(1)請寫出金剛烷的分子式 , 其二氯取代物的同分異構(gòu)體有種.
(2)四氮金剛烷(烏洛拖品)是金剛烷中的四個(gè)碳原子被氮原子取代的產(chǎn)物,其結(jié)構(gòu)也具有很好的對稱性.將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛拖品.甲醛的分子式為CH2O,合成時(shí)甲醛與氨的物質(zhì)的量之比為 .
(3)金剛乙烷、金剛乙胺等已經(jīng)被批準(zhǔn)用于臨床治療人感染禽流感,已知金剛乙烷可通過下列轉(zhuǎn)化生成金剛乙胺; M
①金剛乙烷的一氯取代有種.
②若反應(yīng)I、II均為取代反應(yīng),且M的分子式為C12H19Cl.寫出反應(yīng)II生成的另一種產(chǎn)物是 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究小組同學(xué)通過下列流程制取不溶于水和稀硫酸的黃鉀銨鐵礬1KNH4Fex(OH)y(SO4)z],并通過實(shí)驗(yàn)測定樣品中黃鉀銨鐵礬的有關(guān)組成.
實(shí)驗(yàn)測定:
①稱取一定質(zhì)量的樣品加入稀鹽酸中充分溶解,將所得溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶并配制成100mL溶液A;
②量取25.00mL溶液A,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,過濾、洗滌、干燥至恒重,得到白色固體4.66g;
③量取25.00mL溶液A,加入足量KI,用1.000molL﹣1Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定(已知反應(yīng)為I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6),消耗30.00mL Na2S2O3溶液至終點(diǎn).
(1)在1KNH4Fex(OH)y(SO4)z]中x、y、z的代數(shù)關(guān)系式為 .
(2)過濾所需要的主要玻璃儀器有、、 .
(3)寫出實(shí)驗(yàn)測定③中加入足量KI反應(yīng)的離子方程式 .
(4)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算樣品中的n(SO42﹣):n(Fe3+).(寫出計(jì)算過程)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】能源、環(huán)境與人類生活和社會發(fā)展密切相關(guān),研究它們的綜合利用有重要意義。
(1)二氧化碳能引起溫室效應(yīng),而對二氧化碳的捕集、利用是當(dāng)今世界能源領(lǐng)域的一個(gè)重要研究方向。工業(yè)上用CO2和H2在一定條件下反應(yīng)可合成二甲醚,已知:CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g);△H1=-53.7kJ/mol
CH3OCH3(g)+H2O(g)═2CH3OH(g);△H2=+23.4kJ/mol
則2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g);△H3=________kJ/mol
(2)在一定條件下CO2和H2充入一定固定容積的密閉容器中,在兩種不同溫度下發(fā)生反應(yīng):2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g),測得CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖1所示。
①曲線I、Ⅱ對應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KI________KⅡ(填“>”或“=”或“<”)。
②一定溫度下,若此反應(yīng)在恒壓容器中進(jìn)行,不能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)依據(jù)的是______。
a.混合氣體的密度 b.CH3OCH3(g)和H2O(g)體積比不變
c.c(H2)=2c(H2O) d.4個(gè)C=O斷裂的同時(shí)有6個(gè)H-O斷裂
③一定條件下,上述合成二甲醚的反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后,若改變反應(yīng)的某一個(gè)條件,下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動的是________(填代號)。
A.CO2的轉(zhuǎn)化率增大 B.逆反應(yīng)速率先增大后減小
C.容器中的值變大 D.平衡常數(shù)增大
(3)合成氣CO和H2在一定條件下能發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g);△H。
①在某壓強(qiáng)下,合成甲醇的反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率如圖2所示。500K溫度下,將2molCO和4molH2充入2L的密閉容器中,5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),則0~5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)=________。
②△H________0(填“>”或“=”或“<”)。
③上述合成甲醇的過程中提高CO的轉(zhuǎn)化率可采取的措施有________、________(回答2點(diǎn))。
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