Question

【題目】（12分）某種含有少量FeCl2雜質的FeCl3樣品，現(xiàn)要測定其中鐵元素的含量。實驗采用以下步驟進行：

①準確稱量m g樣品（2~3g）；

②向樣品中加入10mL 5mol/L的鹽酸，再加入蒸餾水，配制成250mL溶液；

③量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL溴水，加熱使之完全反應；

④趁熱迅速加入濃度為10%的氨水至過量，充分攪拌，使之完全沉淀；

⑤過濾，將沉淀洗滌、灼燒、冷卻稱量，反復操作至恒重。

請根據上面的敘述回答：

（1）若稱量前，托盤天平的指針偏向標尺左方；稱量讀數(shù)時，指針剛好在標尺的中間，則所得樣品的質量 。

A．比mg多 B．比mg少 C．恰好為mg

（2）溶解樣品時要加入鹽酸，原因是 。

（3）配制250mL溶液時，除需250mL的容量瓶、燒杯外，還需用到的玻璃儀器是 。

（4）加入溴水時發(fā)生反應的離子方程式是 。

（5）若坩堝質量為W1g，坩堝與灼燒后固體的總質量是W2 g，則樣品中鐵元素的質量分數(shù)是 。

（6）若在配制250mL溶液時，所用的容量瓶沒有洗干凈。當含有下列物質時，最終會使鐵元素的測定含量（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。

①NaCl ②Fe2（SO4）3

Answer 1

【答案】B 抑制Fe2+、Fe3+的水解 玻璃棒、膠頭滴管 2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br－ 不變 偏高

【解析】

（1）稱量前，天平指針偏左，說明左盤質量大于右盤質量，稱量讀數(shù)時，指針剛好在標尺的中間，則所得樣品的質量偏小，答案選B；

（2）Fe2+、Fe3+能發(fā)生水解，加入鹽酸，可抑制Fe2+、Fe3+的水解；

（3）配制步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，即還需用到的玻璃儀器是玻璃棒、膠頭滴管；

（4）單質溴具有氧化性，能氧化Fe2+生成Fe3+，方程式為2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br－；

（5）若坩堝質量是W1g，坩堝與最終灼燒后的固體總質量是W2 g則生成的氧化鐵質量為（W2－W1）g，25mL溶液中鐵元素的質量為g，250mL中含有鐵元素質量為g，所以鐵元素質量分數(shù)為；

（6）①當含有NaCl時，沉淀質量的不變化，所以不影響結果；②當含有Fe2（SO4）3時，沉淀質量的變大，所以鐵元素的測定含量偏高。