Question

【題目】X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其相關(guān)信息如下表：

元素	相關(guān)信息
X	X的最高價(jià)氧化為對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2XO3
Y	Y是地殼中含量最高的元素
Z	Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1
W	W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)為14

（1）W位于元素周期表第 周期第 族；W的原子半徑比X的 （填“大”或“小”）。

（2）Z的第一電離能比W的 （填“大”或“小”）； XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是 ；氫元素、X、Y的原子可共同形成多種分子，寫(xiě)出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質(zhì)名稱 。

（3）振蕩下，向Z單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)后的無(wú)色溶液中滴加NaOH溶液直至過(guò)量，能觀察到的現(xiàn)象是 ；W的單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)生成兩種無(wú)色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

（4）在25°、101kPa下，已知13.5g的Z固體單質(zhì)在Y2氣體中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，放熱419kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。

Answer 1

【答案】（1）三 (1分）IVA (1分）大(1分）；（2）小 (2分）分子間作用力 (2分）乙醇(2分）

（3）先生成白色沉淀，后沉淀逐漸溶解，最后變成無(wú)色溶液；(2分） Si+4HF=SiF4+H2↑(2分）

（4）4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) △H=-1676kJ/mol(2分）

【解析】試題分析：Y是地殼中含量最高的元素，則Y是氧元素。X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2XO3，這說(shuō)明X是第ⅣA族元素。由于X的原子序數(shù)小于Y的，則X是碳元素。Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1，所以Z是鋁元素。W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)為14，則質(zhì)子數(shù)＝28－14＝14，所以W是硅元素。

（1）硅的原子序數(shù)是14，W位于元素周期表第三周期第ⅣA族；同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則W的原子半徑比X的大。

（2）非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，鋁是金屬，所以Z的第一電離能比W的��；CO2形成的晶體是分子晶體，所以CO2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是分子間作用力；氫元素、X、Y的原子可共同形成多種分子，其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質(zhì)可以是乙醇。

（3）由于氫氧化鋁是兩性氫氧化物，所以振蕩下，向Z單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)后的無(wú)色溶液中滴加NaOH溶液直至過(guò)量，能觀察到的現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解；硅單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)生成兩種無(wú)色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Si+4HF＝SiF4↑+2H2↑。

（4）13.5g鋁的物質(zhì)的量是13.5g÷27g/mol＝0.5mol，則2mol鋁反應(yīng)放出的熱量是419kJ×4＝1676kJ。因此在25°、101kpa下，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2Al(s)+3O2(g)＝Al2O3(s) △H＝－1676kJ/mol。