【題目】在一定溫度下,10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表。
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)( )
A. 0~6 min的平均反應速率:v(H2O2)≈3.3×10-2 mol/(L·min)
B. 6~10 min的平均反應速率:v(H2O2)<3.3×10-2 mol/(L·min)
C. 反應至6 min時,c(H2O2)=0.3 mol/L
D. 反應至6 min時,H2O2分解了50%
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【題目】有一處于平衡狀態(tài)的反應:X(s)+3Y(g)2Z (g),ΔH<0。為了使平衡向生成Z的方向移動,應選擇的條件是
①高溫 ②低溫 ③高壓 ④低壓 ⑤加催化劑 ⑥分離出Z
A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ②③⑥ D. ②④⑥
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【題目】在4 L密閉容器中充入6 mol A氣體和5 mol B氣體,在一定條件下發(fā)生反應:3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g),達到平衡時,生成了2 mol C,經測定,D的濃度為0.5 mol·L-1,下列判斷正確的是( )。
A. x=1
B. B的轉化率為20%
C. 平衡時A的濃度為1.50 mol·L-1
D. 達到平衡時,在相同溫度下容器內混合氣體的壓強是反應前的85%
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【題目】寫出下列物質發(fā)生水解反應的離子方程式
(1)Na2CO3溶液中滴加酚酞呈紅色,原因是__________(用離子方程式表示),加熱后顏色變 ___________________________。
(2)CH3COONa溶液PH___7(填“>”“<”或“=”),原因是__________(用離子方程式表示)。
(3)普通泡沫滅火器內的玻璃筒里﹣盛硫酸鋁溶液,鐵筒里﹣盛碳酸氫鈉溶液,其化學反應的原理是______(用離子方程式表示),不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的原因是(用離子方程式表示)______。
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【題目】黃銅礦是工業(yè)冶煉銅的原料,主要成分為 CuFeS2。試回答下列問題:
(1)基態(tài)硫原子核外電子有_____種不同運動狀態(tài),能量最高的電子所占據(jù)的原子軌道形狀為_________。
(2)基態(tài)Cu原子的價層電子排布式為_________;Cu、Zn的第二電離能大小I2(Cu) _________I2(Zn)(填“>”“<”或“=”)。
(3)SO2分子中S原子的軌道雜化類型為_________,分子空間構型為_________;與SO2互為等電子體的分子有_________(寫一種)。
(4)請從結構角度解釋H2SO3的酸性比H2SO4酸性弱的原因_________。
(5)Cu(CH3CN)4比四氨合銅離子穩(wěn)定,其配離子中心原子配位數(shù)為_________,配位體中σ鍵與π鍵個數(shù)之比為_________。
(6)鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲氫密度最高的儲氫材料之一,其晶胞結構如圖所示。
若該晶體儲氫時,H2分子在晶胞的體心和棱的中心位置,距離最近的兩個H2分子之間距離為anm。則該晶體的密度為_________g/cm3(列出計算表達式)。
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【題目】已知:Ag2SO4微溶于水,可溶于硝酸。溶液X中可能含有Na+、Ca2+、Fe2+、Cl-、Br-、CO、SiO、SO中的幾種離子。為了確定其組成,某同學進行了如下實驗:
下列說法正確的是( )
A. 溶液X中一定含有Na+、Cl-和SiO
B. 溶液X中一定不含Ca2+、Br-
C. 為確定溶液X中是否含有SO,可取溶液2,加入BaCl2溶液
D. 在溶液X中依次滴入鹽酸、雙氧水和硫氰化鉀溶液后,溶液將變成血紅色
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【題目】已知下列反應的熱化學方程式:
6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)△H1
2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)△H2
C(s)+ O2(g)=CO2(g)△H3
則反應4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H為
A. 12△H3+5△H2-2△H1 B. 2△H1-5△H2-12△H3
C. 12△H3-5△H2-2△H1 D. △H1-5△H2-12△H3
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【題目】下列說法錯誤的是
石油分餾產品乙烯.
A. 石油主要是由烴組成的混合物
B. 主要發(fā)生物理變化
C. 包括裂化、裂解等過程
D. 是加成反應,產物名稱是二溴乙烷
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【題目】在一密閉容積的容器中進行反應:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 molL-1、0.1 molL-1、0.2 molL-1。當反應達平衡時,可能存在的數(shù)據(jù)是
A. SO2為0.4 molL-1,O2為0.2 molL-1 B. SO2為0.25 molL-1
C. SO2、SO3均為0.15 molL-1 D. SO3為0.4 molL-1
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