Question

可逆反應m A(s) + n B(g)  p C(g) + q D(g)反應過程中，當其它條件不變時，C的質量分數(shù)與溫度（T）和壓強（P）的關系如圖。根據(jù)圖中曲線分析，判斷下列敘述中正確的是（）  

A．達平衡后，若使用催化劑，C的質量分數(shù)增大

B．平衡后，若升高溫度，平衡向逆反應方向移動

C．平衡后，加入A，有利于平衡向正反應方向移動

D．化學反應方程式中各物質的計量數(shù)一定存在如下關系：m+n<p+q

Answer 1

B

A項：使用催化劑，不影響平衡的移動，所以C的質量分數(shù)不變。B項：分析左邊的圖可知，T2對應的曲線先出現(xiàn)拐點，先到平衡狀態(tài)，反應速率快，所以T2大于T1，由T1到T2，即升高溫度，C的質量分數(shù)減小，所以平衡逆向移動。C項：A為固態(tài)，改變它的量，不影響平衡的移動。D項：根據(jù)右邊的圖，P2對應的曲線先出現(xiàn)拐點，先達到平衡狀態(tài)，所以對應的反應速率大，而壓強越大反應速率越大，因此P2大于P1.由P1到P2，即增大壓強，C的質量分數(shù)減小，所以平衡逆向移動，逆向氣體體積縮小，而A為固態(tài)，所以得到n<p+q，不能確定m+n與p+q的大小關系。