Question

甲同學(xué)向自制的氫氧化鎂沉淀中加入濃NH₄Cl溶液，結(jié)果沉淀完全溶解；乙同學(xué)向自制的少量氫氧化鎂沉淀中加入濃CH₃COONH₄溶液（該溶液呈中性），結(jié)果也完全溶解。試用有關(guān)理論解釋這些事實(shí)。

Answer 1

由于Mg(OH)₂飽和溶液中存在下列平衡：Mg(OH)₂(s) Mg²⁺+2OH^-，不論是加入NH₄Cl溶液還是CH₃COONH₄溶液，都有NH+OH^-NH₃·H₂O的反應(yīng)，使溶液中c(OH^-)減少，Mg(OH)₂的溶解平衡向右移動(dòng)，從而使Mg(OH)₂完全溶解。?

解析：這是一個(gè)干擾性很強(qiáng)的題目。易錯(cuò)答成：Mg(OH)₂(s) Mg²⁺+2OH^-，NH+H₂ONH₃·H₂O+H⁺，OH^-+H⁺H₂O，使Mg(OH)₂的溶解平衡向右移動(dòng)，因而Mg(OH)₂都能溶解。若這樣答，是忽視了乙使用的是CH₃COONH₄，其溶液并不呈酸性。兩者的共同本質(zhì)都是銨鹽。