【題目】如圖所示，有關化學反應和能量變化的說法正確的是（ ）

A. 圖a表示的是反應中斷開化學鍵吸收的總能量高于形成化學鍵放出的總能量

B. 圖a中生成物比反應物穩(wěn)定

C. 圖b可以表示甲烷燃燒反應的能量變化

D. 圖b表示的反應一定需要加熱才能發(fā)生

【答案】B

【解析】

由圖a可知，反應物總能量大于生成物總能量，為放熱反應，圖b中反應物總能量小于生成物總能量，為吸熱反應，反應中能量變化與反應條件無關，以此來解答。

A. 圖a中反應物總能量大于生成物總能量，為放熱反應，則說明反應中斷開化學鍵吸收的總能量低于形成化學鍵放出的總能量，A項錯誤；

B. 能量越低越穩(wěn)定，則圖a中生成物比反應物穩(wěn)定，B項正確；

C. 圖b中反應物總能量小于生成物總能量，為吸熱反應，而甲烷燃燒為放熱反應，不符合圖示信息，C項錯誤；

D. 反應中能量變化與反應條件無關，吸熱與放熱反應均可能需要加熱，D項錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法正確的是

A. 當H2O與Na2O2反應生成1molO2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2×6.02×1023

B. 用pH均為2的鹽酸和醋酸分別中和等物質(zhì)的量的NaOH，消耗醋酸的體積更大

C. 常溫下2S2O(g)3S(s)+SO2(g)能自發(fā)進行，可推斷該反應為吸熱反應

D. 氯水通入SO2后溶液的酸性減弱

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【題目】下列是哈伯法的流程圖，其中為提高原料轉(zhuǎn)化率而采取的措施是（ ）

A.①②③B.①③⑤C.②④D.②③④

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【題目】有下列離子晶體立體構型示意圖如下圖所示。

(1)以M代表陽離子，以N代表陰離子，寫出各離子晶體的組成表達式。

A．__________，B：________，C：________，D：__________________________。

(2)已知FeS2晶體(黃鐵礦的主要成分)具有A的立體結構。

①FeS2晶體中具有的化學鍵類型是__________________________________________。

②若晶體結構A中相鄰的陰、陽離子間的距離為acm，且用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則FeS2晶體的密度是________g·cm－3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用 NA 代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A.含1mol的C2H5OH水溶液，氫原子總數(shù)為6NA

B.標準狀況下，體積為22.4L的CO2、NO混合氣體，氧原子數(shù)一定小于NA

C.標準狀況下，11.2L SO3所含的分子數(shù)為0.5NA

D.將1L 2mol·L-1的FeCl3溶液制成膠體后，其中含有的氫氧化鐵膠粒數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取500mL Na2CO3溶液與300mL 1mol/L鹽酸反應。在不斷攪拌下，將Na2CO3溶液逐滴滴入鹽酸中與將鹽酸逐滴滴入Na2CO3溶液中，所產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為3:2，則Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為

A.0.4mol/LB.0.3mol/LC.0.2mol/LD.0.15mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A.25℃時，測得0.1mol/L的一元堿MOH溶液pH=11，則MOH一定為弱堿

B.25℃時，將pH=1的H2SO4溶液加水稀釋10倍，所得溶液的c(SO42-)為0.005mol/L

C.25℃時，將的一元堿MOH溶液加水稀釋至pH=10，所得溶液c(OH-)=10-4mol/L

D.25℃時，pH=12的一元堿MOH溶液與pH=2的鹽酸等體積混合，所得溶液pH≤7

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【題目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L－1稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關系如圖所示。下列判斷正確的是

A.在0～a范圍內(nèi)，只發(fā)生中和反應

B.a＝0.2

C.ab段發(fā)生反應的離子方程式為CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O

D.原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為2：1

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【題目】把一塊鎂鋁合金投入到20mL1mol/L的鹽酸中，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積（mL）變化的關系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A. 鎂、鋁形成合金后硬度增強，熔點降低B. ab段可以計算出合金中Mg的含量

C. c值越大，合金中Al的含量越高D. 加入NaOH溶液后，只發(fā)生了4個離子反應

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